| 1. 难度：简单 | |
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党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是（ ） A.研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题 B.扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求 C.采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放 D.大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖
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| 2. 难度：简单 | |
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为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是（ ） A.84消毒液 B.高锰酸钾 C.酒精 D.醋酸
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| 3. 难度：中等 | |
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下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A.电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程 B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
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| 4. 难度：简单 | |
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有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ） A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl的沉淀溶解平衡不移动
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度和Ksp均增大 C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
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| 6. 难度：简单 | |
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某温度下，将AgNO3溶液与NaCl溶液混合，下列说法正确的是（ ） A.一定有AgCl沉淀生成 B.混合前c(Ag+)·c(Cl-) > Ksp(AgCl) 一定有AgCl沉淀生成 C.混合后c(Ag+)·c(Cl-) > Ksp(AgCl) 一定有AgCl沉淀生成 D.混合后c(Ag+)·c(Cl-) < Ksp(AgCl) 一定有AgCl沉淀生成
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| 7. 难度：中等 | |
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已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是 A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
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| 8. 难度：简单 | |
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向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（ ） A.A B.B C.C D.D
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| 9. 难度：中等 | |
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下列应用与水解原理无关的是（ ） A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C.用氯化铵溶液除去铁锈 D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
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| 10. 难度：中等 | |
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下列盐类水解的应用，不正确的是 A.实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 B.为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液 C.明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用 D.铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降
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| 11. 难度：中等 | |
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常温下，浓度相同的稀溶液：①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、③CH3COONH4溶液、④氨水中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为（ ） A. ①>②>③>④ B. ②>①>④>③ C. ②>①>③>④ D. ④>③>②>①
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| 12. 难度：中等 | |
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为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是（ ） ①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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| 13. 难度：简单 | |
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下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( ) ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾 A. ③④ B. ①③④ C. ①②③④⑤ D. 全部
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| 14. 难度：简单 | |
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下列措施对水的电离无影响的是（ ） A.升高温度 B.加入稀醋酸 C.加入醋酸钠 D.加入氯化钠
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| 15. 难度：简单 | |
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下列属于强电解质且溶液呈碱性的是（ ） A.C2H5OH B.Na2CO3 C.NH4Cl D.Fe(OH)3
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| 16. 难度：简单 | |
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下列过程通电后才能进行的是( ) ①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀 A.①②③ B.①②④ C.②③ D.全部
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| 17. 难度：中等 | |
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用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( ) A. NaOH、H2SO4 B. CuCl2、Cu(NO3)2 C. Na2SO4、NaCl D. KNO3、AgNO3
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| 18. 难度：简单 | |
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下列装置能够组成原电池的是（ ） A. C.
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| 19. 难度：简单 | |
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为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ） A.直流电源正极相连 B.铜板相连 C.铅板相连 D.直流电源负极相连
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| 20. 难度：中等 | |
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某原电池装置如图所示，下列说法正确的是( )
A.Fe作正极 B.碳棒上有O2生成 C.可将电能转化为化学能 D.电子从Fe经导线流向碳棒
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| 21. 难度：简单 | |
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原电池是化学对人类的一项重大贡献。 Ⅰ(1).某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的现象是___________________________。反应的离子方程式为__________________。
(2).a和b用导线连接，Cu极为原电池_____（填“正”或“负”）极，电极反应式是__________，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。 Ⅱ(3).有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”）。 (4).将a与直流电源的正极相连并把Cu换成石墨电极，b与直流电源的负极相连，则石墨电极为_________极（填“阳”或“阴”）发生__________（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H＋移向_____（填“C”或“Zn”）极。该过程的总反应方程式为_______________________。
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| 22. 难度：简单 | |
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CH3COONa溶于水电离得到的__________（填“CH3COO-”或“Na+”）结合水电离产生的______（填“OH-”或“H+”）使水的电离平衡向____（填“正向”或“逆向”）移动，使体系中c(H+)___c(OH-)（填“>”或“<”），使体系呈___（填“酸”或“碱”）性。
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| 23. 难度：简单 | |
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写出下列物质在水溶液中的水解离子方程式及沉淀溶解平衡方程式: （1）NaClO水解离子方程式___________________________ （2）NH4Cl水解离子方程式____________________________ （3）KAl(SO4)2·12H2O水解离子方程式__________________________ （4）CaCO3沉淀溶解平衡方程式__________________________ （5）Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式__________________________
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