| 1. 难度：中等 | |
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氯水中存在平衡Cl2+H2O A.H2S B.NaHCO3 C.盐酸 D.NaOH
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| 2. 难度：中等 | |
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在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A. C.
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| 3. 难度：中等 | |
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有①②③三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。然后以酚酞做指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH溶液体积是（ ） A.①=③>② B.③>②>① C.③=②>① D.①=②=③
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| 4. 难度：中等 | |
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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A.某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
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| 5. 难度：简单 | |
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将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） ①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
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| 6. 难度：困难 | |
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已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)为1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 ( ) A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K＋)>c(NO3-)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋) B.溶液中先产生的是AgI沉淀 C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10－10 D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀
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| 7. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A.常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10)/2 B.常温下，浓度为1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4 C.氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小 D.常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
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| 8. 难度：中等 | |
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pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( )
A.x为弱酸，Vx<Vy B.x为强酸，Vx>Vy C.y为弱酸，Vx<Vy D.y为强酸，Vx>Vy
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| 9. 难度：困难 | |
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常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋) B.②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>① D.滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
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| 10. 难度：中等 | |
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下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||
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人体血液里存在重要的酸碱平衡：
下列说法不正确的是 A. 正常人体血液中， B. 人体血液酸中毒时，可注射 C. D. pH=7.40的血液中，
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| 12. 难度：中等 | |
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浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D.当lg
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| 13. 难度：中等 | |
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硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下.下列说法正确的是（ ）
A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最小 C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
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| 14. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是 A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋ B.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3- C. D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－
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| 15. 难度：困难 | |
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为①>②>③ B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)] C.0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液： c(OH－)＝c(HCO3—)＋c(H＋)＋c(H2CO3) D.0.2 mol·L－1HCl与0.1 mol·L－1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
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| 16. 难度：中等 | |
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根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图甲是CO(g)+H2O(g) B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C.图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小
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| 17. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A.向固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少 B.为了避免电解液中CuSO4因水解而产生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解 C.在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体 D.溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
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| 18. 难度：中等 | |
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已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2，溶解或电离出S2-的能力为FeS＞H2S＞CuS，下列离子方程式错误的是（ ） A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑ D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑
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| 19. 难度：中等 | |
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将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，则(用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白)。 （1）混合溶液中c(HA)___c(A-)； （2）混合溶液中c(HA)+c(A-)__0.1mol/L； （3）混合溶液中，由水电离出的c(OH-)__0.2mol/LHA溶液由水电离出的c(H+)； （4）25℃时，如果取0.2mol/LHA溶液与0.11mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度__NaA的水解程度。
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| 20. 难度：简单 | |
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答： (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________。 (2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因___________________________________________________。 (3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___________________________。 (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空： （1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。 ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)__→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 ②称量__g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、___、__。 （2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
①滴定达到终点的标志是___。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__(保留两位有效数字)。 ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：___。 A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 E.配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3 F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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| 22. 难度：困难 | |||||||||||
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。 (2)室温下①0.1 mol·L－1HCOONa，②0.1 mol·L－1NaClO，③0.1 mol·L－1Na2CO3，④0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。 (3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO (4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。 a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO b．2HCOOH＋CO c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO d．Cl2＋H2O＋2CO （5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。
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| 23. 难度：中等 | |||||||||||||
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毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如图：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是__。 （2）加入NH3·H2O调pH=8可除去__(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是__。 已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。 步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为__mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将__(填“偏大”或“偏小”)。
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