| 1. 难度：简单 | |
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运用化学知识对下列说法进行分析,不合理的是 A.从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂 B.在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩,其主要生产原料聚丙烯是混合物 C.“一带一路”是现代丝调之路。丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物 D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性
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| 2. 难度：中等 | |
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NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.20gH218O和D2O的混合物中含有中子10NA B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA C.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA D.pH=1的硫酸溶液，含有氢离子数目为2NA
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| 3. 难度：中等 | |
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主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是（ ） A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B.Z和W形成的化合物的水溶液呈中性 C.Y与Z形成的化合物只含离子键 D.简单氢化物的沸点：Q＞X
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| 4. 难度：中等 | |
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某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（ ）
A.苯环上的一氯代物有3种 B.含有2种官能团 C.分子中的所有碳原子一定共面 D.能发生氧化反应、取代反应、还原反应
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：
下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 6. 难度：中等 | |
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我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是（ ）
A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动 B.供电时，Zn电极附近溶液的pH不变 C.供电时，X电极发生还原反应 D.制氢时，X电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为pH水＝-lgc（H＋）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是 A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X- B.T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-） C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低 D.常温下，HY的电离常数
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||
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以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题： （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。 （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。 （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。 （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124− （5）“流出液”中阳离子最多的是________。 （6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
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| 9. 难度：中等 | |
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CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。 （1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知部分反应的热化学方程式如下： CH3OH(g)+ H2(g)+ H2O(g)=H2O(l) △H3=－44kJ•mol-1 则CO2与H2反应生成气态CH3OH和水蒸气的热化学方程式为__。 （2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)
①压强p1__1.0MPa（填>、=或<）。 ②900℃、1.0MPa时，足量碳与amolCO2反应达平衡后，CO2的转化率为__，该反应的平衡常数Kp=__（保留小数点后一位数字）（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （3）①以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g) ②在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。
（4）将1.0×10-3mol/LCoSO4与1.2×10-3mol/L的Na2CO3等体积混合，此时溶液中的Co2+的浓度为___mol/L。（已知：CoCO3的溶度积为：Ksp=1.0×10-13）
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| 10. 难度：困难 | |
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亚硝酰硫酸［M（NOSO4H）=127g·mol-1］主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）装置A制取SO2，则A中反应的化学方程式为___，导管b的作用是___。 （2）SO2与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是___。
（3）装置C的主要作用是__。 （4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是__。 （5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度 准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。 已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 达到滴定终点时的现象为__，亚硝酰硫酸的纯度为__。
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| 11. 难度：中等 | |
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工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe(CO)5。为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO，发生的反应为Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。回答下列问题： （1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是__（填字母序号）。 a. c. （2）写出CO的一种常见等电子体的结构式：___；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__（用元素符号表示）。 （3）与O同族的元素还有S、Se、Te，它们氢化物的沸点大小为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是___。 （4）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，铜显+1价，1mol[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目___。则其中碳原子的杂化轨道类型是__，NH3分子的价电子对互斥理论模型是___。 （5）已知铜的一种氧化物Cu2O晶体的晶胞结构如图所示：
①若坐标参数A为（0，0，0），B为( ②若阿伏加德罗常数为NA，该晶胞的边长为apm，则晶体的密度为___g•cm-3。
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| 12. 难度：困难 | |
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聚合物H(
已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 ②Diels-Alder反应： (1)生成A的反应类型是___________，F中所含官能团的结构简式为______________。 (2)B的结构简式是___________；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物名称是______。 (3)D+G→H的化学方程式是_____________________________________________。 (4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1:2:2:2:1的结构简式为_____________________。 (5)已知：乙炔与1，3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1，3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成
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