山东省临沂市2019-2020学年高一上学期期末水平监测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A.铝合金大量用于高铁建设 B.活性炭具有除异味和杀菌作用

C.生石灰可用作袋装食品干燥剂 D.光束通过云、雾会产生丁达尔效应

2. 难度：简单

用化学用语表示Cl₂ +H₂O =HCl+HClO中的相关微粒,其中正确的是

A.中子数为10的氧原子： B.HCl的电子式： 

C.HClO 的结构式： H-Cl-O D.Cl^－的结构示意图：

3. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂 B.NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D.Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料

4. 难度：简单

含锂材料在社会生产与生活中应用广泛,如⁶Li和⁷Li用作核反应堆最佳热载体⁷LiH 和⁷LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是

A.⁷LiH和⁷LiD互为同素异形体 B.⁷LiH和⁷LiD的化学性质不同

C.⁶Li和⁷Li核外电子排布方式相同 D.通过化学变化可以实现⁶Li与⁷Li间的相互转化

5. 难度：简单

根据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B.第VA族元素的非金属性自上而下依次减弱

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.第三周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

6. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1 mol /L K₂SO₄溶液中含有的K⁺数为0.2N_A

B.标准状况下，11.2L H₂O中含有的分子数为0.5N_A

C.32g由O₂和O₃组成的混合气体中含有的原子数为2N_A

D.1mol Cl₂与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3N_A

7. 难度：简单

《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅 而后火药成声”的主要反应为S+2KNO₃+3C =K₂S+3CO₂ ↑+N₂↑．下列说法错误的是（  ）

A.硝石的主要成分为硝酸盐 B.硫磺在反应中作氧化剂

C.火药可用于制作烟花爆竹 D.每消耗1 mol KNO₃，该反应转移5 mol电子

8. 难度：简单

在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（  ）

A.K⁺、Fe²⁺、ClO^- 、NO₃^- B.Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2-

C.Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄²⁺ D.Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

9. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A.用醋酸除去水垢： 2H⁺+CO₃^2- = CO₂↑+H₂O

B.向FeC1₃溶液中加入过量铁粉： Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

C.钠与水反应： Na+2H₂O=Na⁺+2OH^- +H₂↑

D.用管道疏通剂(主要成分为Al粉和NaOH固体)疏通管道：2A1+2H₂O+2OH^-=2A1O₂^-+3H₂↑

10. 难度：简单

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（  ）

A.Fe(s)FeCl₃(s)Fe(OH)₃(s)

B.CaCl₂(aq)CaCO₃(s)CaO(s)

C.NaHCO₃(s)Na₂CO₃(s)NaOH(s)

D.Al₂O₃(s)AlCl₃(aq) Al(OH)₃ (s)

11. 难度：中等

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知

W	X
	Y	Z

A.原子半径： Z>Y>X B.Y的单核阴离子还原性比X的强

C.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强 D.简单氢化物的热稳定性： W>X

12. 难度：简单

下列装置不能实现相应实验目的的是

A.制取Cl₂  B.除去Cl₂中的HCl 

C.收集Cl₂  D.处理含Cl₂的尾气

13. 难度：中等

铬元素( Cr)的化合物存在下列转化关系：

下列判断错误的是

A.反应①表明Cr₂O₃,具有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了H₂O₂ 的氧化性

C.反应③发生的反应为2K₂CrO₄+H₂SO₄ =K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O

D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

14. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

	实验操作	现象	结论
A	将大小相同的K和Na分别放入等体积的水中	钾与水的反应比钠与水剧烈	钾元素的金属性比钠元素强
B	向某溶液中滴加CaCl2溶液	生成白色沉淀	溶液中一定含有CO3^2-
C	将Cl2通入石蕊试液中	石蕊试液先变红后褪色	Cl2具有漂白性
D	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液	溶液呈蓝色	溶液中一定含有Br2

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：中等

在两份相同的H₂SO₄溶液中，分别滴人物质的量浓度相等的Ba(OH)₂、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析正确的是（  ）

A.①代表滴加Ba(OH)₂溶液的变化曲线 B.ab 段发生反应的离子方程式为：OH^- +H⁺=H₂O

C.b、d两点对应的溶液均显中性 D.c点对应的两溶液中含有相等量的OH^-

二、实验题

16. 难度：简单

聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种高效净水剂，其组成表示为[AlFe(OH)_x(SO₄)_(3-)]_y。为检测PAFS中Al的含量，设计如下流程。

回答下列问题：

(1)实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为__。

(2)PAFS中铁元素的化合价为_______；沉淀A的化学式为_________。

(3)如图所示，过滤操作中的一处错误是__________。

(4)生成沉淀B的离子方程式为______。

(5)PAFS中Al元素的质量分数为_______(用同m、n的代数式表示)。

三、填空题

17. 难度：中等

利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系

回答下列问题：

(1)X的电离方程式为________。

(2)氯的某种氧化物(Cl_mO_n)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=______。

(3)Y可用于实验室制O₂，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为__；Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，生成的两种盐的化学式分别__。

(4)NaClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的__倍(还原产物都为Cl^-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。

(5)Cl₂O可用潮湿的Z与Na₂CO₃反应制取，同时生成NaHCO₃，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为__。

四、实验题

18. 难度：中等

某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”而“潮湿的CO₂能与Na₂O₂反应”，设计了如下装置进行实验(夹持仪器已省略)。

回答下列问题：

(1)实验开始前先通入一段时间的N₂，目的是________。

(2)饱和NaHCO₃溶液的作用是_________；试剂X是___________。

(3)实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭K₁，打开K₂，实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是_______。

(4)若_____(填操作)，E中灼热的铜丝变为黑色，可证明潮湿的CO₂能与Na₂O₂反应。

(5)写出D中CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式___________。

五、填空题

19. 难度：简单

氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中的原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：

(1)N₂的电子式为_________；锑在元素周期表中的位置为__________。

(2)中子数与质子数的差值为________。

(3)酸性：H₃AsO₄__H₃PO₄(填“>”或”<”)请从元素性质角度解释原因_______。

(4)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强的还原性，可用于化学镀银。

①H₃PO₂与足量的NaOH溶液反应生成NaH₂PO₂，则H₃PO₂是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。

②H₃PO₂可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H₃PO₄。利用H₃PO₂进行镀银时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

六、实验题

20. 难度：中等

某实验小组进行Cu和Fe₂(SO₄)₃溶液的实验。实验探究过程如下：

实验装置：

实验操作与现象： ⅰ．加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色；

ⅱ．取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去。

查阅资料：

Ⅰ．Cu²⁺可与SCN^-反应生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)₂： (SCN)₂的性质与Cl₂相似。

Ⅱ．CuSCN能与稀硝酸反应：CuSCN+HNO₃→CuSO₄+N₂↑+CO₂+H₂O(未配平)。

回答下列问题：

(1)Cu和Fe₂(SO₄)₃溶液反应的离子方程式为________。

(2)根据表中实验现象推断白色沉淀为___________。为验证该白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，加入___，若____即可证明(补充所加试剂及实验现象)。

(3)试解释ⅱ中溶液局部变为红色的原因是______。

(4)根据ⅱ中实验现象可推知SCN^-更易与_______结合(填“Fe³⁺”或“Cu⁺”)