甘肃省兰州市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为m，物质的量浓度为c mol/L，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(  )

A.所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

B.36.5 g氯化氢含有N_A个原子

C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D.所得溶液的质量分数为=

2. 难度：困难

某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A=B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为(　　)

A.7d B.5d C.2.5d D.2d

3. 难度：简单

下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

选项	物质	杂质(少量)	试剂和操作方法
A	二氧化碳	氯化氢	通过氢氧化钠溶液
B	硫酸亚铁溶液	硫酸铜溶液	加入过量的铁粉后过滤
C	氯化钾固体	氯酸钾	加入二氧化锰并加热
D	硝酸钾溶液	硝酸钡溶液	加入适量的硫酸钠溶液后过滤

A. A B. B C. C D. D

4. 难度：简单

淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现有淀粉和Na₂SO₄的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是

A. 加入BaCl₂溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝

C. 加入BaCl₂溶液无白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝

5. 难度：中等

实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L^－1。下列四个离子组能达到要求的是（     ）

A. Na^＋、K^＋、SO₄^2-、Cl^－ B. Cu^2＋、K^＋、SO₄^2-、NO₃^-

C. H^＋、K^＋、HCO₃^-、Cl^－ D. Mg^2＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-

6. 难度：中等

下列关于1 mol/L的Ba(OH)₂溶液的说法正确的是(   )

A.该溶液中含有1 mol的Ba(OH)₂

B.将1 mol Ba(OH)₂溶于1 L水中可得到该浓度的溶液

C.该溶液中OH^-的物质的量浓度为2 mol/L

D.1 L该溶液中所含Ba²⁺和OH^-的物质的量都是1 mol

7. 难度：中等

将标准状况下的 aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm³，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

A.mol/L

B. mol/L

C. mol/L

D.mol/L

8. 难度：中等

常温常压下，用等质量的 CH₄、CO₂、O₂、SO₂ 分别吹出四个气球，其中气体为 CH₄ 的是

A. B. C. D.

9. 难度：困难

同温同压下，某集气瓶充满O₂时质量为116g，充满CO₂时质量为122g，充满气体X时质量为114g。则X的相对分子质量为（   ）

A.28 B.60 C.32 D.44

10. 难度：中等

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe^3＋m g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为

A. 56m/V mol/L    B. 3m/56V mol/L

C. m/56V mol/L    D. 3m/112V mol/L

11. 难度：中等

某原子的摩尔质量是 M g /mol，则一个该原子的实际质量是（    ）

A.Mg B. C. D.

12. 难度：中等

下列有关实验操作正确的是 (　　)

A. B. C. D.

13. 难度：中等

下列配制的溶液浓度偏大的是（    ）

A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B.配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C.称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线

14. 难度：中等

某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为(　　)

A. 78% B. 46% C. 23% D. 11.5%

15. 难度：中等

将5 mol·L^－1的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^—的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L^－1 B. mol·L^－1 C. mol·L^－1 D. mol·L^－1

16. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A.氢氧化铁与盐酸反应：H⁺+OH^－＝H₂O

B.过量NaHSO₄溶液与少量Ba(OH)₂反应：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

C.铁与H₂SO₄反应：Fe+2H⁺＝Fe³⁺+H₂↑

D.NaHCO₃溶于盐酸中：CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

17. 难度：中等

某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三种金属离子，现用NaOH、Na₂CO₃、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是(    )

A.Na₂CO₃、NaCl、NaOH B.NaOH、NaCl、Na₂CO₃

C.NaCl、NaOH、Na₂CO₃ D.NaCl、Na₂CO₃、NaOH

18. 难度：简单

朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是(   )

A.雾是一种胶体

B.光是一种胶体

C.发生了丁达尔效应

D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为10^-9 m-10^-7 m

19. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A. 纯水导电性很差，所以水不是电解质

B. 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离

C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质

D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

20. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.常温常压下，1．06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数目为0．02 N_A

B.常温常压下，2N_A个CO₂分子占有的体积为44．8L

C.标准状况下，22．4LH₂O含有的分子数为 N_A

D.物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为 N_A

21. 难度：困难

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A. 0.3 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的总物质的量为0.9 mol

B. 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同

C. 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L^-1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L^-1

D. 10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L^-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L^-1

22. 难度：简单

V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO₄^2﹣的物质的量浓度是(　　)

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

23. 难度：中等

以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的(   )

A.现有CO、CO₂、O₃三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1

B.5.6g CO 和22.4L CO₂中含有的碳原子数一定相等

C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D.n g Cl₂中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为 35.5m/n

24. 难度：中等

2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。PM 2.5

是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10^－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　)。

A.雾霾空气属于混合物

B.微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体

C.实施绿化工程，可以有效防治PM 2.5污染

D.PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质

25. 难度：简单

现有以下物质：① NaCl溶液 ② 干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO₄固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO₃其中属于电解质的是

A.①③⑤⑧ B.②③④⑤⑥⑦ C.③⑤⑧ D.全部

26. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2－

B.向某溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag⁺

C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO₄^2-

D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba²⁺

二、多选题

27. 难度：中等

实验室有三缸废液，分别含有Na₂CO₃、Ca(OH)₂和HCl，且它们的物质的量之比为1∶1∶2。要让三缸废液混合后，所得溶液的溶质只有NaCl，应选择的混合顺序是（注：过滤等实验操作己省略）

A.先将Na₂CO₃废液和Ca(OH)₂废液混合，再与HCl废液混合

B.先将Na₂CO₃废液和HCl废液混合，再与Ca(OH)₂废液混合

C.先将Ca(OH)₂废液和HCl废液混合，再与Na₂CO₃废液混合

D.将Na₂CO₃废液和Ca(OH)₂废液同时慢慢倒入HCl废液中

三、单选题

28. 难度：中等

关于离子方程式Cu^2＋＋2OH^－=Cu(OH)₂↓的说法正确的是（    ）

A. 可表示所有铜盐和强碱的反应

B. 可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应

C. 离子方程式中的OH^－可代表弱碱或强碱

D. 该反应可看到Cu(OH)₂白色沉淀

29. 难度：中等

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(    )

A.把铁片插入CuSO₄溶液，验证古代温法冶铜：2Fe+3Cu²⁺=2Fe²⁺+3Cu

B.某气体使清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO₂： Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-

C.在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

D.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO₃溶液：Zn+2Ag⁺=2Ag+Zn²⁺

30. 难度：简单

下列说法正确的是(  )

A.某物质不属于电解质，就属于非电解质

B.SO₂溶于水可导电，SO₂属于电解质

C.能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电

D.已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离

四、实验题

31. 难度：中等

现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-，SO₄^2-和NO₃^-的相互分离，实验过程如下：

请回答下列问题：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为 ___，试剂2为___，试剂4为_________。

(2)加入过量试剂3的目的是_________ 。

(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是_______。

32. 难度：中等

某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K⁺、Ag⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-和NO₃^-六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是______；

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量______(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属______(填写金属元素符号)

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______(填写离子符号)转化为沉淀．经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田

33. 难度：中等

实验室用密度为1.25 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为_________。

(2)配制 240 mL 0.1mol/L的盐酸。

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL
______	______

(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次 )_________

A. 用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B. 用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C. 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2 cm处

(4)若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_________。

②容量瓶中原有少量蒸馏水_________。

③定容时观察液面俯视_________。

五、综合题

34. 难度：中等

有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是___；属于弱电解质的是_________。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：_________。

(3)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：___

六、实验题

35. 难度：中等

有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种，现进行以下实验：

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)₂溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是______，肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子______。可通过______(填实验方法)来进一步确定该离子。

(2)步骤⑤中发生反应的离子方程式是______；______；______。

七、计算题

36. 难度：中等

O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)等质量的O₂和O₃所含分子个数比为____，原子个数比为_____，分子的物质的量之比为____。

(2)等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为___，原子个数比为_____，质量比为___。

(3)设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__(用含N_A的式子表示)。

(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84 g·mL^－1，质量分数为98%)的体积为____ mL。