| 1. 难度：中等 | |
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下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 ( ) A. 生石灰——Ca(OH)2 B. 铁红——Fe2O3 C. 水玻璃——H2SiO3 D. 酒精——CH3COOH
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| 2. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓ + 2OH- C. 氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O D. 钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
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| 3. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 ( ) A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA B.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成Na2O或Na2O2时失去的电子数均为0.1NA C.2.8 g CO和N2的混合气体中所含电子总数为1.4NA D.甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
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| 4. 难度：中等 | |
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2－与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是 A.简单离子半径：X>Y>Z>W B.Z与X形成的化合物的水溶液呈中性 C.氧化物的熔点：Y>X D.气态氢化物的热稳定性：Z>W
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| 5. 难度：中等 | |||||||||
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下列实验装置能达到实验目的的是
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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| 6. 难度：困难 | |
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钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是( ) A. 负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋ B. 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－ C. 原电池是将电能转变为化学能的装置 D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
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| 7. 难度：中等 | |
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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) C. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH D. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
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| 8. 难度：中等 | |
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化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题： （1）漂粉精中有效成分的化学式为：___________ （2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是：____________ （3）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2·12H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式：___________。往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若使SO42- 恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：___________；若使Al3+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_____。 （4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2H2O 请回答下列问题： ①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：____________ ②上述反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为：_____________。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||
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Ⅰ、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)
（1）上述反应平衡常数K的表达式为________________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。
（3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)。 a．及时分离出CH3OH气体 b．适当升高温度 c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2 d．选择高效催化剂 Ⅱ、（1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示(T1、T2均大于300℃)
下列说法正确的是________(填序号)； ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 （2）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||||||
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某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。 （1）配制250mL 0.2000 mol/L盐酸标准溶液，所需玻璃仪器有______、______量筒、烧杯、玻璃棒。 （2）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管。（填“酸”或“碱”） （3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，直到加入一滴盐酸后，溶液由_________，即到终点。 （4）滴定操作可分解为如下几步： ①检查滴定管是否漏水； ②取一定体积的待测液于锥形瓶中； ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）； ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作 正确的操作顺序为：_________。 （5）有关数据记录如下：
则NaOH溶液的物质的量浓度为__________mol/L。 （6）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果____________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值_________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。
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| 11. 难度：简单 | |
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叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。 回答下列问题： （1）氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。 （2）基态氮原子的L层电子排布图为_________________。 （3）与N3-互为等电子体的分子为_________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型是______________，其中心原子杂化类型是__________。 （4）叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。 A．离子键 B．极性共价键 C．σ键 D．π键 （5）N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。
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| 12. 难度：中等 | |
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富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：
回答下列问题： （1）A的化学名称为：_________________，由A生成B的反应类型为：___________ （2）C的结构简式为：______________，加热时，C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式为：___________ （3）富马酸的结构简式为：___________ （4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是：___________ （5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出_______L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有（写出结构简式）：___________、___________。
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