| 1. 难度：中等 | |
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下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是( ) A.CuSO4 B.FeCl3 C.AlCl3 D.NH4HCO3
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| 2. 难度：中等 | |
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下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是 A. 加入少量0.10 mol·L− 1盐酸 B. 加水稀释 C. 加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液 D. 加入少量NaCl固体
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| 3. 难度：简单 | |
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下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( ) A.NaCl B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO4
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| 4. 难度：中等 | |
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某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A.AgCl的溶解度、Ksp均减小 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小
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| 5. 难度：中等 | |
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利用下图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是
A. K连N，X极发生氧化反应 B. K连N，称外接电流的阴极保护法 C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀 D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
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| 6. 难度：简单 | |
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用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液的pH均增大，再加入一定量括号内的物质，都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( ) A.AgNO3(AgNO3) B.NaOH (H2O) C.KCl (KCl) D.CuSO4(CuSO4)
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| 7. 难度：简单 | |
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某反应2AB(g) A.ΔH ＜0，ΔS＞0 B.ΔH ＜0，ΔS＜0 C.ΔH ＞0，ΔS＞0 D.ΔH ＞0，ΔS＜0
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| 8. 难度：中等 | |
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室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.a 点所示溶液中 c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA) B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA) D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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| 9. 难度：中等 | |
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对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( ) A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32- ) C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) D.在25℃ 100 mL0.5mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)
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| 10. 难度：简单 | |
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某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释。pH值随溶液体积变化变化如图所示。据图判断正确的是()
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度 C.两种酸的物质的量浓度一定相等 D.a点Kw的数值比b点Kw的数值大
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| 11. 难度：中等 | |
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锂—空气电池是一种新型的二次电池，其放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是()
A.该电池放电时，正极的反应式为O2+4e-+4H+=2H2O B.该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li++e-=Li C.放电时电子由空气极经导线向金属锂电极移动 D.充电时，空气极与直流电源正极相连
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| 12. 难度：简单 | |
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下列两个装置中，液体体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是()
A.产生气体体积①=② B.溶液的pH变化：①减小②增大 C.电极上析出固体质量①＜② D.电极反应式：①中阳极Cu2++2e—=Cu，②中负极Zn—2e—=Zn2+
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| 13. 难度：中等 | |
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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大 B. 装有NO2和N2O4平衡的混合气体的玻璃球在冷水中气体颜色变浅 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. H2、I2、HI的体系平衡后，加压混合气体颜色变深
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验能达到预期目的是
A.A B.B C.C D.D
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| 15. 难度：中等 | |
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现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是( ) A. N2(g)＋3H2(g) B. 2SO3(g) C. 4NH3(g)＋5O2(g) D. H2(g)＋CO(g)
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| 16. 难度：困难 | |
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已知中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反应均在稀溶液中进行，其中△H=-57.3kJ·mol-1的是 A. NaOH（aq）+ HNO3 （aq）＝ NaNO3（aq） + H2O（l） △H B. NH3·H2O（aq）+ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）+ H2O（l） △H C. HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H2O（l） △H D. ½H2SO4（aq）+ ½Ba(OH)2（aq）＝ ½BaSO4（s）+ H2O（l） △H
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| 17. 难度：中等 | |
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运用化学反应原理知识研究如何利用CO、 SO2等污染物有重要意义。 (1)用CO可以合成甲醇。 已知： ①CO的燃烧热△H1=-283kJ•mol-1 ②N2(g)＋O2(g)⇌ 2NO(g) △H2=＋183kJ•mol-1 则写出CO和NO反应生成无污染气体的热化学反应方程式________ 。 (2)一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO与2molH2 ，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)⇌ CH3OH(g) △H ，CO转化率与温度和压强的关系如下图所示。
①反应的△H____ 0 ，p1___ p2(填＞、＜ 或=) ②100℃时，反应进行了10秒达到平衡状态，用CO表示该反应的化学反应速率是______ ，该反应的化学平衡常数K=____ 。 ③下列说法正确的是______。 A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态 B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态 C．上述反应中，△H＞0 D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动
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| 18. 难度：中等 | |
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现有室温下浓度均为0.01mol/L的几种溶液：①盐酸 ②醋酸③氨水④ NaOH溶液。回答下列问题： (1)②的电离方程式为________ ； ③，④中水的电离程度较大的是______ (2)室温下，溶液①中由水电离产生c(H+)=______；当温度升高到100摄氏度时，(Kw=1×10-12)溶液④的pH= ______ (3)将①、③等体积混合，所得溶液呈______ (填酸，碱或中)性。 (4)将②、④等体积混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为②_____ ④(填“>”、“<”或“=”) (5)室温时，若用标准溶液①滴定④，滴定过程中，需要加入_______作指示剂，滴定终点的判断方法是_________。
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| 19. 难度：中等 | |
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CuSO4溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO4溶液进行以下实验探究。 i. 下图是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。
①该原电池的正极为 ____ ，其外电路中的电子是从____ 极(填“Zn”或“Cu”)流出。 ②电解质溶液乙是______溶液，Zn极的电极反应式是_______ 。 ③如果盐桥中的成分是K2SO4溶液，则盐桥中向左侧烧杯中移动的离子主要是_____。 ii. 下图中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图。
①同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则Cu作____极，电极反应式为______，当线路中有0.1mol电子通过时，阴极增重_____ g。Ⅰ中消耗氧气体积是_____L(标况下)。 ②a处通入的是____(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是___。Ⅰ中的总反应方程式为___。 ③该同学若将Ⅱ中的两个电极都换成铂电极，当线路中有0.1mol电子通过时，测得溶液pH=______(100mL的CuSO4溶液)，则Ⅱ中的总反应方程式为 _______ 。
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