山西省晋中市平遥二中2019届高三上学期仿真模拟卷（一）理综化学

一、单选题

1. 难度：简单

2018年5月13日，我国首艘国产航母下水试航。下列关于国产航母所用材料中，属于髙分子材料的是

A.磁屏蔽材料-镍铁合金 B.储锂材料-石墨炔

C.塑料王一聚四氟乙烯 D.耐高温材料一氧化铝陶瓷

2. 难度：中等

下列关于有机物的说法中错误的是

A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，但其沸点不同

B.将等物质的量的乙烯、乙醇完全燃烧，它们的耗氧量不同

C.键线式为、的烃的一氯代物均有两种

D.苯乙烯、乙苯使酸性高锰酸钾溶液褪色均发生氧化反应

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.0gD₂中含有的中子数目为0.8N_A

B.4.6gC₂H₆O中含有C—H键的数目一定为0.6N_A

C.11.2L（标准状况）由甲烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子数目为2N_A

D.常温下，将2.8gFe置于足量的浓硝酸中，转移的电子数目—定为0.15N_A

4. 难度：中等

利用电溶氧化法从低品位钼矿中回收铼(Re)，其原理如图所示，下列说法正确的是

A.阴极材料选用石墨烯增大了接触面积

B.上图装罝中的离子交换膜为阴离子交换膜

C.铂电极反应式为8H⁺+ReO₄^-+7e^-=Re+4H₂O

D.有0.4mole^-转移时，石墨烯上产生0.2mo1H₂

5. 难度：中等

四种短同期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z的简单离子半径在同周期中最小，25 ℃时, 0.01 mol•L 1 X、W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH和原子半径的关系如图所示，Y和W 同主族。下列说法错误的是

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.元素Y分别与X、W元素至少形成两种化合物

C.Y、Z形成的化合物既能和酸反应又能和碱反应

D.X、Y、W对应的简单氢化物中，X的氢化物最稳定

6. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将外表面生锈的铜器投入饱和氯化铵的热溶液中	铜器表面变红，绿色锈迹消失	氯化铵能与碱式碳酸铜发生中和反应
B	向铜粉中滴加过量的浓硫酸，并滴加两滴品红	铜粉逐渐溶解，品红褪色	铜与浓硫酸反应生成SO2
C	向乙醇中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡	紫红色溶液变成无色溶液	乙醇具有还原性
D	将少量氯气通入碘化亚铁溶液中	溶液变黄色	Fe^2+被氧化为Fe^3+

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

常温下，向0. 1 mol• L^-1 H₂ A溶液中缓慢加入氢氧化钠(假设溶液体积不变)，得到有关粒子的物质的量浓度分数与溶液pH值关系如图所示(M、N点对应的横坐标为6. 4和10.2)。 []下列说法正确的是

A.K_a1(H₂A)的数量级为10^-5

B.N 点溶液中 c(Na⁺)>3c(HA^-)

C.当溶液呈中性时，c(HA^-)=c(Na⁺) >c(OH^-)=c(H⁺)

D.由图可知HA^-的水解程度小于电离程度

二、综合题

8. 难度：困难

钒(V)是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，其常见化合价有+2、+3、+4、+5，实验室模拟工业生产制备V₂(CO₃)₃的步骤如下：

I.取18.20gV₂O₅放入水中搅拌形成悬浊液，在酸性条件下，通入二氯化硫充分反应可得V₂(SO₄)₃溶液；

II.将V₂(SO₄)₃溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，洗涤、干燥，得V₂(CO₃)₃固体22.56g。

已知：+5价V具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。

回答下列问题：

(1)实验室用Na₂SO₃固体和H₂SO₄(浓)制取SO₂，可选用的发生装置是_____(填“A”或“B”)，利用下述装置制取并收集干燥的SO₂，连接顺序为a—____—____—____—_____—f。

(2)步骤I的装置如下；

①盛放V₂O₅的仪器D的名称是_____，装置C中长颈漏斗的作用是_______。

②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N₂，目的是________。

③写出步骤I中反应的离子方程式：___________。

(3)步骤II的洗涤操作中，证明已经洗净的方法是_________；实验中V₂(CO₃)₃的产率为_______。

三、工业流程

9. 难度：困难

长余辉材料在发光照明、交通等领域具有广泛的应用前景。下图是一种利用大理石(主要成分CaCO₃和MgCO₃)和铝土矿(主要成分Al₂O₃，还含少量Fe₂O₃杂质)制备一种长余辉材料(Ca₁₂Al₁₄O_x)的工艺流程图。回答下列问题：

(1)Ca₁₂Al₁₄O_x中x的数值为 ______，试剂X的名称是_________。

(2)NH₄Cl溶液能溶解“粉末”的原因是_________，发生的主要反应的化学方程为______。

(3)反应②的离子方程式为 _______。

(4)实验室加热Al(OH)₃应在________(填仪器名称)进行；操作①包括_____、干燥等。

(5)若溶液甲中c(Mg²⁺) <5×10^-5mol•L^-1元素损失，此时应调节溶液pH大于______，为减少钙元素损失，应控制溶液甲中c(Ca²⁺)≤______。常温下K_sp[Mg(OH)₂]=5×10^－11，K_sp[Ca(OH)₂]=5×10^－6。

四、综合题

10. 难度：困难

臭氧(O₃)主要分布在大气层的平流层中，能够吸收紫外线，被称为地球的保护伞。回答下列问题：

(1)NO_x对臭氧层的破坏作用极大，已知：①NO+O₃=NO₂+O₂   K₁；NO₂+O₂=NO+O₃； K₂；③O₂+O=O₃ K₃，反应2O₃=3O₂的平衡常数K=_______ (用K₁、K₂、K₃表示)，写出一种保护臭氧层的措施:__________。

(2)用臭氧氧化烟气中的SO₂的主要反应为SO₂(g)+O₃(g)=SO₃(g)+O₂(g)  △H，已知①2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)  △H₁=-198kJ/mol，②2O₃(g)=3O₂(g) △H₂=+284.2kJ/mol

①上述反应中△H= ____kJ•mol^-1。

②一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中加入2molO₃和2molSO₂发生上述反应，5min后达到平衡，测得容器中含有0.4mol•L^-1SO₃，此时SO₂的转化率为_______，欲提高O₃的利用率可采取的措施有_______(填字母)。

a.适当增大压强    b.升高温度    c.使用优质催化剂   d.及时分离出SO₃

(3)工业上用CaSO₃悬浊液吸收上述转化生成的SO₃可制备石膏。已知：298K时Ksp(CaSO₄)=9.0×10^－6，Ksp(CaSO₃)=1.5×10^－7，向1LCaSO₃悬浊液中加入Na₂SO₄，若有0.1molCaSO₃参与反应，则需加入_______molNa₂SO₄。

，

(4)工业上可采用惰性电极电极电解稀硫酸的方法制备O₃，反应装置如上图所示，电源的a极为_____极，通入O₂的电极反应式为_______。

11. 难度：中等

溴化苯(基)硒有剧毒，是一种合成有机硒化合物的重要中间体。可由乙酸基笨基硒在四氯化碳中与溴反应经乙酸处理得到，回答下列问题：

(1)Br原子核外能量高的能层符号是__________，其基态原子价电子排布式为_______。

(2)C、N、O三种原子的第一电离能由大到小的顾序为_______。

(3)乙酸分子中碳原子的杂化方式为_______。

(4) H₂Se的沸点_______(填“＞”“＜”或“=”)H₂S，原因是_______。

(5)晶体氮(N₆)的结构如下图所示，其熔点为70℃，晶体氮中存在的作力有_______。

(6)BaSe可用于光电池，其晶胞结构如上图所示，晶胞参数a=0.786nm，N_A代表阿伏加徳罗常数，列式计算BaSe晶胞密度为____g•cm^-3。

五、推断题

12. 难度：中等

有机化合物是工业上合成锅炉防腐剂的中间体，E()的一种合成路线如下：

已知：

①R₁CHO+R₂CH₂COOHR₁CH=CR₂COOH；

②RCH=C(COOH)₂RCH=CHCOOH+CO₂

回答下列问题：

(1)有机物A的化学名称为___________。

(2)1mol有机物C最多能与2molNaHCO₃反应，C的结构简式为_____，有机物B中含有官能团的名称为_______。

(3)有机物D能发生的化学反应有____(填字母)。

a.加成反应b.消去反应c.水解反应d.氧化反应

(4)写出E在一定条件下生成聚酯的化学方程式：_______。

(5)有机物F分子比化合物B多了一个CH₂原子闭，满足下列条件的F的同分异构体有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_______。

①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。

(6)已知：CH₃CH=CH₂+Cl₂ClCH₂CH=CH₂+HCl。以丙烯为原料（其他无机物任选）涉及制备化合物C的合成路线__________________________。