陕西省西安市2020届高三二模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

我国绵延五千年的文化从未中断过，涌现出许多伟大的发明。下列有关叙述错误的是（    ）

A.司南之所以能够辨别方向，是由于它本身材料为磁铁矿，主要成分为Fe₂O₃

B.曾侯乙编钟（湖北省博物馆“镇馆之宝”）之所以能成为乐钟，关键在于它恰当地运用了合金材料

C.“China”的含义又指瓷器，陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成

D.高粱是中国制酒的主要原料，其借助酶的作用，将淀粉充分水解为葡萄糖，再将葡萄糖转化为酒精

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A.Ca原子的结构示意图：

B.Na₂O₂的电子式：

C.乙酸乙酯的分子式：C₄H₈O₂

D.质子数为53，中子数为78原子：I

3. 难度：简单

下列有关金属及其化合物的性质或用途叙述错误的是（    ）

A.钛具有密度小，硬度大、熔点高且化学性质稳定的优点，广泛应用于航空领域

B.过氧化钠可用于潜艇的供氧剂

C.由于氢氧化铝的碱性不强，其可作为胃酸中和剂

D.明矾可用于水的消毒处理

4. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.60g冰醋酸和果糖的混合物中含氧原子的数目为2N_A

B.标准状况下，33.6LCHCl₃中含有的共价键的数目为6N_A

C.常温下，将2.7gAl投入足量的浓硝酸中，转移电子数为0.3N_A

D.78gH₂SiO₃胶体中含有的胶粒数目为N_A

5. 难度：简单

常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.Fe³⁺、Na⁺、NO₃^-、S^2-

B.Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Fe(CN)₆^3-

C.Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

D.NH₄⁺、K⁺、Cl^-、SiO₃^2-

6. 难度：简单

下列关于物质检验或推断正确的是（    ）

A.蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液为盐酸

B.对某物质进行焰色反应，观察到黄绿色的火焰，则该物质为钡盐

C.向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在SO₃^2-

D.向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中存在NH₄⁺

7. 难度：中等

工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿(主要成分为FeS₂)，发生如下过程。下列说法错误的是

A.过程I每溶解120 g FeS₂，理论上消耗6 mol Fe³⁺

B.过程Ⅱ每生成1 mol SO₄^2-转移8 mol e^-

C.总反应为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=2SO₄^2-+15Fe²⁺+16H⁺

D.反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行

8. 难度：简单

下列实验所选择的方法或装置错误的是（    ）

A.制蒸馏水

B.制氯气

C.制氨气

D.测定中和热

9. 难度：简单

X、Y、Z、M、W是短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的焰色为黄色，下列对说正确的是（    ）

				X	Y
Z			M			W

A.熔点：MY₂>XY₂

B.5种元素形成的氢化物均为电解质

C.简单离子的半径：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)

D.Y与Z形成的二元化合物中只存在离子键

10. 难度：简单

下列有机物不能使酸性高锰酸钾褪色的是（    ）

A.丁烯

B.乙苯

C.乙醇

D.苯

11. 难度：简单

下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

选项	实验操作	现象	结论
A	对浸透了石蜡油的石棉和碎瓷片加热，将导气管伸入溴的四氯化碳溶液中	溴的四氯化碳溶液褪色	石蜡油分解的产物可与溴发生取代反应
B	分别点燃蚕丝和人造纤维	蚕丝燃烧有烧焦羽毛的气味，人造纤维燃烧有刺鼻的气味	蚕丝属于蛋白质，可用燃烧的方法鉴别蚕丝和人造纤维
C	对蔗糖和少量稀硫酸的混合溶液加热，充分反应后，冷却，加入银氨溶液，水浴加热	产生银镜	蔗糖在酸性条件下可以水解且水解产物含有醛基
D	向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，振荡	KMnO4溶液颜色褪去	苯环中的双键能被酸性KMnO4溶液氧化

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：简单

X、Y、Z、M是短周期的四种元素，原子序数依次增大。X和M为同一主族元素，Y的最外层电子数为3，Z是地壳中含量最高的元素，X、Y和M三元素可组成MYX₄化合物，其结构式如图所示，下列说法错.误.的是（    ）

A.MYX₄化合物中X的化合价为+1

B.Z与X、M形成的二元化合物均不止一种

C.M在自然界中以化合物形式存在

D.原子半径由大到小顺序为M>Y>Z>X

13. 难度：简单

晶体硅与氧气可在加热条件下反应生成二氧化硅，已知，1mol晶体硅中含2molSi-Si键，1mol二氧化硅中含4molSi-O键，Si-Si键键能为akJ·mol^-1，O=O键键能为bkJ·mol^-1，Si-O键键能为ckJ·mol^-1，则晶体硅燃烧的反应热为（    ）

A.(a+b-2c)kJ·mol^-1

B.(2a+b-2c)kJ·mol^-1

C.(2c-a-b)kJ·mol^-1

D.(2a+b-4c)kJ·mol^-1

14. 难度：简单

碘蒸气的存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：

第一步I₂(g)2I(g)（快速平衡）

第二步I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)（慢反应）

第三步IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)（快反应）

下列说法错误的是（    ）

A.升高温度，第一步向右进行的程度变大

B.第二步的活化能大于第三步的活化能

C.总反应为2N₂O2N₂+O₂

D.c[IO(g)]对总反应速率的影响大于c[I(g)]

15. 难度：中等

如图所示①②③三个容器，①②容器体积均为VL，③体积为0.5VL，若起始温度相同，分别向①②通入2molA，向③中通入2molB，发生如下反应：2A(g)B(g)   △H<0，则达到平衡时各容器内B的体积分数由大到小的顺序为（    ）

A.①②③

B.③①②

C.③②①

D.②③①

二、工业流程

16. 难度：困难

炼铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿和菱铁矿等。目前主要采用以下流程测定铁矿石中铁元素的含量，流程分为两个环节：铁矿石预处理和重铬酸钾滴定。

滴定过程：向预处理结束的溶液中加入适量蒸馏水和硫酸磷酸混合酸，滴加数滴二苯胺磺酸钠，用重铬酸钾标准溶液滴定，记录终点体积V。

已知：i.钨酸钠（Na₂WO₄）可用作指示剂，若钨由+6价变为+5价，则溶液变为蓝色。

ii.Sn²⁺和Ti³⁺均具有还原性。

iii.氧化性顺序为Cr₂O₇^2->Fe³⁺>WO₄^2-。

iV.二苯胺磺酸钠可用作氧化还原指示剂，本身无色，被氧化后呈现紫红色。

请回答下列问题：

（1）①过程需要加入过量的___（填试剂名称），试剂过量的理由为___。

（2）②过程后的浅黄色溶液中铁的存在形式为___，③过程后的蓝色溶液中铁的存在形式为___。

（3）④过程中K₂Cr₂O₇的作用为___。

（4）滴定时，滴定管应选用___（填“甲”或“乙”）；若滴定结束时，仰视读数，则测得结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）滴定过程中，以二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点观察到的现象为___。

（6）现称取0.4g铁矿石进行测定，滴定时共消耗45.00mL0.01mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液，则该铁矿石中铁的质量分数为___ %（保留1位小数）。

三、实验题

17. 难度：困难

碘酸钙[Ca(IO₃)₂]广泛用于食品工业、口腔洗涤，防腐等领域，某化学兴趣小组在实验室利用碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO₃·HIO₃），溶液经氢氧化钾中和后，与氯化钙发生复分解反应制备碘酸钙，其制备步骤及装置（水浴加热装置略去）如图：

物质的摩尔质量如下表：

物质	I2	KClO3	Ca(IO3)2
摩尔质量/g·mol^-1	354	122.5	390

请回答下列问题：

（1）加入b中盐酸后，碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO₃·HIO₃），反应中有黄绿色的气体生成，该反应的化学方程式为___。

（2）步骤②与“直接加热”相比，“水浴加热”的优点为___。

（3）步骤④加入氯化钙后，得到白色悬浊液，说明KIO₃的溶解度___（填“大于”“小于”或“等于”）Ca(IO₃)₂。

（4）步骤⑤冰水浴冷却的目的为___。

（5）步骤⑥的操作名称为___。

（6）步骤⑦洗涤后检验沉淀是否洗涤干净的方法为___。

（7）最终得到2..60g碘酸钙产品，则产率为___ %（保留2小数）。

四、工业流程

18. 难度：困难

废物利用有利于环境保护、资源节约，一种从废催化剂（含ZnO、CuO及少量石墨、Fe₂O₃及MnO₂等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

（1）为提高酸浸的速率，还可采取的措施为___。

（2）“氧化”时2molMn²⁺被氧化为MnO(OH)₂，需要(NH₄)₂S₂O₈的物质的量为___。

（3）已知Zn(OH)₂性质与Al(OH)₃类似，在“中和、沉淀”时pH不能过大，请用文字结合离子方程式解释原因___。

（4）“过滤3、洗涤”时，对所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得___（填主要物质的化学式）固体。

（5）“焙烧”过程中化学方程式为___。

（6）经测定，1kg废催化剂可得160g粗铜粉，又知粗铜粉中铜的质量分数为80%，则废催化剂中铜的质量分数为___%，若“酸浸”时硫酸浓度变小而又没有及时补充，则测定结果会比实际情况___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

五、综合题

19. 难度：困难

合成氨反应是重要的化工反应，请回答下列问题：

(1)①NH₃(g)+O₂(g)NO₂(g)+H₂O(g)   △H=-299.6kJ·mol^-1

②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   △H=-241.8kJ·mol^-1

③N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   △H=+33.9kJ·mol^-1

由上述反应，可求出N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的△H=___。

(2)对于反应①，在恒温恒容(H₂O为气态)的容器中，下列选项表明反应已达到平衡的是___。

A.混合气体的平均摩尔质量不变

B.混合气体的密度不变

C.气体的颜色不再变化

D.体系内压强不再变化

E.每消耗1molNH₃的同时生成1molNO₂

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应的熵变△S=-0.081kJ·mol^-1·K^-1，则298K时，该反应___(填“能”或“不能”)自发进行。

(4)如图为673K温度下，某合成氨塔里各气体组分压强变化图。

①t₁平衡时，氨气的体积分数为___%(保留位小数)。

②在图中画出氨气组分压强变化图___。

③该温度下N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应的压力平衡常数K_p=___(MPa)^-2(保留1位小数，K_p为以气体分压表示反应的平衡常数)