| 1. 难度：简单 | |
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化学在生产、生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（ ） A.推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 B.采取“静电除尘”“燃煤固硫”等方法提高空气质量 C.利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 D.含磷污水是很好的肥料，可直接灌溉庄稼，也可直接排放到河流中
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| 2. 难度：简单 | |
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下列化学用语正确的是（ ） A.质子数为17、中子数为20的氯原子： B.磷原子的结构示意图 C.次氯酸的电子式： D.乙烯的结构简式：CH2CH2
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| 3. 难度：简单 | |
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下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A. 将食物存放在温度低的地方 B. 用铁作催化剂合成氨 C. 将煤块粉碎后燃烧 D. 用浓硝酸和铜反应制备NO2气体
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| 4. 难度：中等 | |
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能源问题是当今世界的重要课题，研究反应中的能量变化尤为重要。下列变化过程中的能量变化符合图示过程的是（ ）
A.焦炭制水煤气 B.酸碱中和反应 C.铝与氧化铁的高温反应 D.浓硫酸的稀释
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| 5. 难度：简单 | |
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下列变化属于化学变化的是 A.海水晒盐 B.油脂皂化 C.石油分馏 D.苯萃取碘
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各组物质中，互为同系物的一组是（ ） A.红磷和黑磷 B.乙烯和乙醇 C.丁烷和甲烷 D.H和D
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| 7. 难度：简单 | |
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下列物质能与溴水发生加成反应的是（ ） A.CH2F2 B.苯 C.CH3CH=CH2 D.CH3CH2OH
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| 8. 难度：简单 | |
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1211灭火剂的成分为CF2CIBr，可用于扑救液体、气体、金属及带电设备引起的火灾。下列说法正确的是（ ） A.CF2ClBr为离子化合物 B.原子半径：C>F>Cl>Br C.F、Cl、Br的最高正价均为+7 D.氢化物的热稳定性：HF>HCl>HBr
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| 9. 难度：简单 | |
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可逆反应：X2+3Y2
A.t1时，反应只向正反应方向进行 B.t2时，反应未达到限度 C.t2~t3时，反应已停止进行 D.t2~t3时，各物质的浓度不再发生变化
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| 10. 难度：简单 | |
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糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述中不正确的是（ ） A.油脂在酸性或碱性条件下均可以水解 B.蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 C.葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应产生砖红色沉淀 D.蛋白质的颜色反应是指浓硝酸使蛋白质变黄
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| 11. 难度：简单 | |
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为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A.短周期共有18种主族元素 B.元素周期表第IA族包含的元素的种类最多 C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 D.第ⅦA族的元素随着原子序数的递增，其单质的熔沸点逐渐增大
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| 12. 难度：中等 | |
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丙烯酸(CH2 = CH—COOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。 2CH3CH = CH2 + 3O2催化剂，加热2CH2 = CH—COOH + 2H2O 下列关于丙烯酸的说法不正确的是 A. 与乙酸互为同系物 B. 能与NaHCO3溶液反应 C. 能与乙醇发生酯化反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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| 13. 难度：简单 | |
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下列事实能作为比较金属性或非金属性强弱依据的是（ ） A.1mol金属单质在反应中失去电子数的多少 B.Fe、Mg分别与浓硫酸反应的剧烈程度 C.最高价含氧酸的酸性：H2CO3<H2SO4 D.Fe可从CuSO4溶液中置换出Cu，而Na不能
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| 14. 难度：简单 | |
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中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 B.反应Ⅱ中涉及到非极性键的断裂和形成 C.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 D.总反应为：2H2O
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| 15. 难度：简单 | |
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1799年，意大利物理学家伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属板的导线中有电流通过。下列说法正确的是（ ） A.锌板是正极 B.锡板被氧化 C.盐水是电解质溶液 D.电子由锡板沿导线流向锌板
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| 16. 难度：简单 | |
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不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）
A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B.由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快 D.氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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| 17. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是（ ） A.氢氧燃料电池用KOH作电解质时，负极的电极反应式为H2－2e-=2H+ B.铅蓄电池放电时电解质溶液中的H+移向正极，SO42-移向负极 C.原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，再经电解液回到负极 D.锌锰干电池可以实现化学能向电能的转化，也能实现电能向化学能的转化
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| 18. 难度：简单 | |
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阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示。下列关于阿托酸的说法不正确的是（ ）
A.分子式为C9H8O2 B.能发生酯化反应和加成反应 C.能与Na2SiO3溶液反应放出气体 D.1mol该有机物最多消耗1molNaOH
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| 19. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 20. 难度：简单 | |
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分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气的有机物有 A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
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| 21. 难度：简单 | |
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下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是（ ） A.海带提碘时用酸性H2O2氧化I-：H2O2＋2I-＋2H+=2H2O＋I2 B.将煤气化为可燃性气体：C＋H2O C.利用H2还原MgO冶炼金属Mg：H2+MgO D.可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O3
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| 22. 难度：简单 | |
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实验室从海带中提取碘的部分流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A.完成步骤①需要装置III B.完成步骤③需要装置II C.步骤⑤需要的有机溶剂可以是汽油或甘油 D.步骤④可用过量的Cl2代替H2O2
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| 23. 难度：简单 | |
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海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如图：
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、___（任写一种）等，考虑成本及效益试剂①可选用___。 （2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。 （3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是__。 （4）从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括____。
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
（1）③的元素符号为___，元素④与⑦形成化合物的电子式为___。 （2）比较元素①和⑥的原子半径大小：①___（填“>”或“<”）⑥ （3）元素⑥的离子结构示意图为___。 （4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为___。 （5）元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___。 （6）工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为___。
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| 25. 难度：简单 | |
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乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO+O2催化剂，加热2CH3COOH (1)反应①的反应类型为___，B的官能团是___(填名称)。 (2)反应③的化学方程式是___。 (3)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为___。 (4)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。 制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。
i.反应⑥的化学方程式是____。 ii.实验采用酒精灯加热的目的是___，乙中的试剂为___。 制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。 iii.该反应的的化学方程式为___。
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| 26. 难度：中等 | |
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在一定条件下，将4molNH3和4molO2混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)=4X(g)+6H2O(g)。2min后该反应达到平衡，生成3molH2O。则： (1)X的化学式为___。 (2)O2的转化率为___(O2转化率=已反应的O2的量/O2的总量×100%)。 (3)0~2min内，v(NH3)=___mol·L-1·min-1。 (4)燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为___，电路中每通过1mol电子，消耗标准状况下的空气___(假设空气中O2的含量为20%)L。
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