甘肃省兰州市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

实验中需0.5mol/L的NaOH溶液240ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（     ）

A. 240ml，4.8g B. 250ml，5.0g

C. 250ml，4.8g D. 任意规格，4.8g

2. 难度：中等

N_A代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是(    )。

A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B. 2g氢气所含原子数目为N_A

C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A

D. 17g NH₃所含电子数目为10N_A

3. 难度：中等

1gNO₂中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（     ）

A. 23a B. 46a C. 46a/3 D. 16a

4. 难度：中等

在pH=1的含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（ ）

①Cl^- ②NO₃^—③SO₄^2—④S^2-

A.①② B.②③ C.③④ D.①③

5. 难度：简单

下列物质中所含氢原子数最多的是

A.2mol CH₄ B.4mol  H₂O

C.3mol  NH₃ D.6mol HCl

6. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

A. 易溶于水的物质一定是电解质

B. 液态氯化氢能导电

C. 液态氯化钠能导电

D. 熔融状态的钠是电解质

7. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液

B. 胶体粒子很小，可以通过半透膜

C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

8. 难度：中等

下列叙述中正确的是（     ）

A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示

B.离子反应也可能属于氧化还原反应

C.酸碱中和反应的实质是H⁺与OH^-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H⁺+OH^-=H₂O表示

D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

9. 难度：简单

下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的是（）

A.用图1所示装置进行过滤，过滤时不断搅拌

B.用图2所示装置吸收制氨水

C.用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘，并将碘的苯溶液从漏斗下口放出

D.用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取气体

10. 难度：中等

某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三种离子，现用①NaOH②Na₂CO₃③NaCl将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的顺序正确的是(　　)

A. ②③① B. ①③② C. ③①② D. ③②①

11. 难度：中等

把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为(　　)。

A.0.1(b-2a) mol·L^-1 B.10(2a-b) mol·L^-1

C.10(b-a) mol·L^-1 D.10(b-2a) mol·L^-1

12. 难度：困难

VL Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g Fe³⁺，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO₄^2－的物质的量的浓度为(　　)

A.  B.  C.  D.

13. 难度：中等

下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A. CuO→CuSO₄ B. CO₂→CO C. Fe→Fe₃O₄ D. KClO₃→O₂

14. 难度：中等

某温度时，物质的量均为2mol的两种气体X₂、Y₂，在2升密闭容器中反应生成气体Z，某一时刻测得X₂、Y₂、Z的物质的量浓度分别为c(X₂)＝0.4mol/L、c(Y₂)＝0.6mol/L、c(Z)＝0.4mol/L，则该反应的化学方裎式是（    ）

A. 3X₂+2Y₂=2X₃Y₂ B. 2X₂+Y₂=2X₂Y

C. 3X₂+Y₂=2X₃ Y D. 2X₂+3Y₂=2X₂Y₃

15. 难度：简单

工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为SiO₂＋3CSiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是(　　)

A. 1∶2    B. 2∶1    C. 1∶1    D. 3∶5

16. 难度：中等

下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是（  ）

①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子:NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-

②pH＝1的溶液中能大量共存的离子:Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

③能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子:K⁺、CO₃^2-、Na⁺、S^2-

④向 NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液并共热:NH₄⁺＋OH^-＝NH₃↑＋H₂O

⑤用食醋溶解水垢:CaCO₃＋2H^＋＝Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

⑥向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH＝7:Ba²⁺＋2OH^-＋2H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋2H₂O

⑦用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板:2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺

A.①③⑤⑦ B.②③⑥⑦ C.②④⑤⑦ D.③④⑥⑦

17. 难度：困难

实验室从海带中提取碘的流程如图：

下列操作装置不符合要求的是

A.  B.  C.  D.

18. 难度：困难

限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐在溶液中反应，符合离子方程式2H^＋＋CO₃^2-===H₂O＋CO₂↑的化学方程式的个数有(　　)

A. 3 B. 5 C. 8 D. 12

19. 难度：中等

将标准状况下的 aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm³，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

A.mol/L

B. mol/L

C. mol/L

D.mol/L

20. 难度：困难

在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH₃、HCl、NO₂气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO₂+H₂O =2HNO₃+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）

A. 3：3：2    B. 2：2：3    C. 1：1：1    D. 2：2：1

二、填空题

21. 难度：中等

请回答下列问题:

(1)现有质量比为11:14的CO₂和CO的混合气体，则该混合气体中的CO₂和CO物质的量之比为_________，碳原子和氧原子的个数比为________ ，该混合气体的摩尔质量为__________ 。

(2)12.4g含Na₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是________ ，X的相对原子质量是____________。

(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_____________,氧气的质量是____________。

三、推断题

22. 难度：中等

A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO₃^－、SO₄^2﹣、Cl^﹣、CO₃^2﹣（离子在物质中不能重复出现）．

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A_______________ B______________

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：______________________

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比_________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式____________

四、实验题

23. 难度：中等

“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L(计算结果保留一位小数)。

(2)某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na⁺)=___mol/L。

(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_______。

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_____(填仪器序号)。

a.配制一定体积准确浓度的标准溶液         b.贮存溶液

c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液     d.准确稀释某一浓度的溶液

e.用来加热溶解固体溶质

③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为______g。

(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是______。(填序号)。

A.定容时俯视刻度线         B.转移前，容量瓶内有蒸馏水

C.未冷至室温就转移定容     D.定容时水多用胶头滴管吸出

五、工业流程

24. 难度：中等

纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl.

生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：

①析出的NaHCO₃晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法法是__________________。

②该工艺流程中可回收再利用的物质是______________________。

(2)常温下在10ml0.1 mol/L-Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

根据图示回答下列问题:

①在同一溶液中，CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃________(填“能”或“不能”）大量共存。

②在滴加盐酸的过程中HCO₃^-的物质的量先增加后减少的原因是____________、________________________(请分别用离子方程式表示）。

③将0.84g NaHCO₃和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10mol/L稀盐酸。图像能正确表示加积入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是__________（填字母）。