| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( ) A.除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液 B.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 C.检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡 D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸
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| 2. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是( ) A.制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2O B.锅炉除水垢时先用纯碱浸泡：CaSO4 + CO32-＝ CaCO3+ SO42- C.泡沫灭火器灭火原理：2Al3+ + 3CO32-+ 3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ D.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.标准状况下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NA B.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA C.1mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为0.2NA D.在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.5NA
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| 4. 难度：中等 | |
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金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.金属M作电池负极 B.电解质是熔融的MO C.正极的电极反应 D.电池反应
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| 5. 难度：中等 | |
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已知，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中，正确的是 A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
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| 6. 难度：困难 | |
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醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是( ) A.c(H+)＝c(OH-)－c(CH3COOH) B.c(H+) +2c(Ba2+)＝c(CH3COO-) + c(OH-) C.c(Ba2+ )＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D.2c(Ba2+)＝c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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在3 种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1mol B，发生反应: 2A(g)+B(g)
下列说法正确的是 A.升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高 B.实验III达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA 和1molD，平衡不移动 C.实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍 D.K3>K2>K1
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
回答下列问题： (1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不同”)。 (2)对实验3完成下列填空： ①铝为________极，电极反应式为___________________________。 ②石墨为________极，电极反应式为__________________________。 ③电池总反应式为________________________________。 (3)实验4中铝作________极(填“负”或“正”)，理由是______。此电池反应的离子方程式为________。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||
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某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。 (1)取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。 (2)该学习小组用pH试纸对上述0.5000 mol·L-1醋酸溶液进行了pH测定，请用文字描述pH试纸的使用方法______。 (3)用上述0.5000 mol·L-1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的浓度为________________。 (4)实验(2)中，滴定过程中pH变化曲线如图所示(室温条件下)。
①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为____________。 ②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的_____倍； (5)在滴定过程中，下列操作会造成结果偏高的是________。 A.滴定终点时，滴定管尖嘴处有半滴悬而未落 B.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数 C.滴定过程中向锥形瓶中加水 D.滴定管水洗后未用标准液润洗
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| 10. 难度：困难 | |
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(1)请用平衡移动原理解释Na2CO3能使溶液中Fe3+转化成氢氧化物沉淀的原因_______。 (2)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度(溶液的体积变化忽略不计)为____________。 (3)常温下，将0.1 mol·L-1 的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸按一定体积混合。若两溶液混合后，所得溶液中 c(NH4+)＝c(Cl-)，混合后所得溶液中溶质的电离方程式为_______；水解离子方程式为_______。 (4)已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向浓度均为0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。
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| 11. 难度：中等 | |
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氮是第二周期VA族元素，形成的N2H4、NH3等多种含氮化合物有着广泛的用途。回答下列问题： (1)画出氮的核外电子排布图：___________。 (2)①肼(N2H4)又称联氨，常温下是一种可燃性液体，其燃烧热较大且产物对环境无污染，常用作火箭燃料。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1； 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2； 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3； 则反应：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。 ②肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_____________；正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)某温度下，分别向三个体积为20 L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2分别保持恒温恒容、恒温恒压和绝热恒容，均发生反应：N2(g)+3H2(g)
①下列表示恒容时反应已达到平衡状态的是______ (填字母)。 A. 氨气的浓度不再变化 B. v(H2)=3v(N2) C. ②图中代表反应在绝热恒容容器中进行的曲线是______(填“a”“b”或“c”)。 ③b容器中，M点v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。 ④曲线a代表的条件下该反应的平衡常数K=__________。
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