新疆昌吉回族自治州第二中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

根据电子排布的特点，Cr在周期表中属于（    ）

A.ds区 B.p区 C.d区 D.s区

2. 难度：简单

下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是（    ）

①SO₂   ②NH₃   ③H₂O   ④CH₄   ⑤CO₂

A.⑤④①②③ B.⑤①④②③ C.④①②⑤③ D.③②④①⑤

3. 难度：简单

下列说法或有关化学用语的表述正确的是（    ）

A.次氯酸的电子式：

B.基态铜原子的外围电子排布图：

C.Se的简化电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴

D.S原子的电子排布图为

4. 难度：中等

下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　)

A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E

B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子

C.元素B、C之间不可能形成化合物

D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H₂O发生置换反应

5. 难度：简单

相同条件下，0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液和0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为υ₁mol·L^-1·s^-1；0.2mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液和0.2mol·L^-1H₂SO₄溶液各5mL，与30mL水混合，反应速率为υ₂mol·L^-1·s^-1。则υ₁和υ₂的关系是（    ）

A.υ₁>υ₂ B.υ₁<υ₂ C.υ₁=υ₂ D.不能肯定

6. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

A.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ•mol^-1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol^-1

C.常温下，若反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D.已知中和热为57.3kJ·mol^-1，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

7. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B.装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

8. 难度：中等

下列说法中正确的是（    ）

A.NO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B.P₄和CH₄都是正四面体型分子且键角都为109.5°

C.NH₄^＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

D.NH₃分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

9. 难度：中等

已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态；Y元素原子最外电子层（L电子层）上s电子数和p电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是（    ）

A.含有X元素的化合物一定是共价化合物

B.Y元素的电负性大于X元素的电负性

C.X元素的单质与Z元素的单质在一定条件下能发生化合反应

D.W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气

10. 难度：困难

常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10⁻⁵。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C.第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低

D.该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]=4v_生成(CO)

11. 难度：简单

下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是（    ）

A.C₂H₄：sp、平面形 B.SO₄^2-：sp³、三角锥形

C.ClO₂^-：sp²、V形 D.NO₃^-：sp²、平面三角形

12. 难度：简单

下列几组微粒互为等电子体的有（  ）

①N₂和CO  ②NO⁺和CN^-   ③CO₂和CS₂   ④N₂O和CO₂   ⑤ BF₃和SO₃

A. ① ② ③    B. ④ ⑤    C. ① ③④    D. ① ② ③④ ⑤

13. 难度：中等

在密闭容器中，进行下列反应：2A(g)+B(g)+C(g)D(g)+E(g)   ΔH>0，达到平衡后，下列说法中正确的是（    ）

A.若恒温定容情况下，充入一些稀有气体，压强增大，平衡向右移动

B.若恒温定压条件下，加入C，则C的转化率将增大

C.若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

D.温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等

14. 难度：中等

硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：下列叙述正确的是

A.X^m-的化学式为B₄O₈H₄^2-

B.硼原子轨道的杂化类型有sp²、 sp³

C.配位键存在于4、6原子之间

D.硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键

15. 难度：中等

顺铂[Pt(NH₃)₂Cl₂]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是(　　)

 

A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中

B. 顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp²

C. 碳铂分子中sp³杂化的碳原子与sp²杂化的碳原子之比为2∶1

D. 1 mol 1,1－环丁二羧酸含有σ键的数目为12N_A

16. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　②1s²2s²2p⁶3s²3p³　③1s²2s²2p³　④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：④>③>②>①

B.原子半径：④>③>②>①

C.电负性：④>③>②>①

D.最高正化合价：④>③＝②>①

二、推断题

17. 难度：中等

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B原子最外电子层的p能级处于半满状态，C原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍，C、F处于同一主族，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：

（1）E元素基态原子的电子排布式为___。

（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：____。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是___(填化学式)。

（4）离子半径：D⁺___(填“<”“>”或“＝”，下同)B^3-，第一电离能：B___C，电负性：C__F。

（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为___。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：__。

（6）写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：____。

三、实验题

18. 难度：中等

某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是___（填字母序号）。

A.铝    B.石墨    C.银     D.铂

（2）N极发生反应的电极反应式为___。

（3）实验过程中，SO₄^2-___（填“从左向右”，“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有：___。

Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH___（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应之一为Fe﹣6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，若在X极收集到784mL气体，在Y极收集到112mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少___g。

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为___。

四、综合题

19. 难度：中等

氧和硫的化合物在化工生产上应用非常广泛.试回答下列问题：

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。

己知：6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）；△H=﹣235kJ/mol；

2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）；△H=+60kJ/mol；

则反应2O₃（g）=3O₂（g）的△H=___。

（2）SO₂Cl₂常用于制造医药品、染料、表面活性剂等.已知：SO₂Cl₂（g）SO₂（g）+Cl₂（g）△H=akJ•mol^﹣1。300℃时向体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molSO₂Cl₂，达到平衡时，容器中含0.1molSO₂，该温度时反应的平衡常数为___。将上述所得混合气体溶于足量BaCl₂溶液中，最终生成沉淀的质量为___。

（3）对（2）中的反应，在400℃，1.01×10⁵Pa条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO₂Cl₂，n（SO₂）和n（SO₂Cl₂）随时间的变化曲线如图所示。

①0～20min反应的平均速率v（SO₂Cl₂）=___。△H___0(填“<”“>”或“＝”)其原因是：___。

②下列叙述正确的是___。

A.A点v_正（SO₂Cl₂）＞v_逆（SO₂Cl₂）

B.密度和平均摩尔质量不变均说明处于平衡状态

C.其它条件不变，若增大压强，n（SO₂）比图中D点的值大

D.其它条件不变，500℃时反应达平衡，n（SO₂）比图中D点的值大

20. 难度：中等

(1)F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂立体构型为___，其中氧原子的杂化方式为___。

(2)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²⁺离子的3d轨道中有9个电子。XY₂^-的立体构型是___；X与Z形成化合物中含有的化学键是___、R²⁺的水合离子中，提供孤电子对的原子是___。

(3)ClO₃^-的立体构型为___(用文字描述，下同)；CO₃^2-的立体构型是__。

(4)在BF₃分子中：F—B—F的键角是___，B原子的杂化轨道类型为__，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为___。

(5)用价层电子对互斥理论推断，SnBr₂分子中Sn—Br键的键角___(填“＞”“＜”或“＝”)120°。其原因是___。