安徽省2019-2020学年高一下学期期中考试（共建班）化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（　　）

	常见古诗文记载	化学知识
A	《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。	泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
B	《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。	冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
C	《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。	石碱具有碱性，遇酸产生气体
D	《天工开物》：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。	性质不稳定，撞击易爆炸

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中:K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

B.加铝粉能产生大量H₂的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

C.能使紫色石蕊变红的溶液中:Na⁺、A1³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

D.1.0 mol/LKNO₃溶液:H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

3. 难度：中等

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，②2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－，③2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂；下列说法错误的是

A.铁元素在反应①和③中均被氧化

B.反应②中当有1mol Cl₂被还原时，有2mol Br^－被氧化

C.氧化性强弱顺序为：Cl₂＞Br₂＞Fe^3＋＞I₂

D.还原性强弱顺序为：I^－＞Fe^2＋＞Br^－＞Cl^－

4. 难度：中等

运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

A.铊(Tl)是铝的同族元素，原子核外有 6 个电子层，推测 Tl(OH)₃ 是两性氢氧化物

B.砹(At)为有色固体，HAt 不稳定

C.已知锶 Sr 与镁同族，硫酸锶(SrSO₄)是易溶于水的白色固体

D.硒化氢(H₂Se)是比硫化氢稳定的气体

5. 难度：中等

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①HCl比H₂S稳定

②HClO氧化性比H₂SO₄强

③HClO₄酸性比H₂SO₄强

④Cl₂能与H₂S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS．

A.②⑤ B.①②⑥ C.①②④ D.①③⑤

二、多选题

6. 难度：中等

下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	KSCN溶液可检验Fe^3+	待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色,证明待测液含Fe^3+	Ⅰ对; Ⅱ对;无
B	SO2具有还原性	SO2通入Ba(NO3)2溶液中可见白色沉淀生成	Ⅰ对; Ⅱ对;有
C	NO2和溴蒸气都呈红棕色	用水可鉴别NO2和溴蒸气	Ⅰ对; Ⅱ对;无
D	反应物比例不同可导致产物不同	Na与O2反应可能生成Na2O,也可能生成Na2O2	Ⅰ对; Ⅱ对;有

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

7. 难度：简单

下列关于元素周期表应用的说法正确的是

A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料

C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素

D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料

8. 难度：简单

下列物质既含离子键又含共价键的是

A.CaCl₂ B.H₂O₂

C.MgF₂ D.NH₄Cl

9. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的是

A.实验Ⅰ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

B.实验Ⅱ：中和热测定

C.实验Ⅲ：可用来制取并收集NO₂

D.实验Ⅳ：可用于HCl气体的吸收

10. 难度：中等

X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是

A.Y、Z、W原子半径依次增大

B.元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高

C.X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应

D.W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z

11. 难度：中等

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe^2^＋>Cl^－

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：简单

下列电子式或结构式错误的是

A.CCl₄的电子式 B.NH₄Br的电子式

C.OH^－的电子式 D.H₂O的结构式为H－O－H

13. 难度：简单

下列说法或表示法不正确的是

A.1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

B.已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  △H=－571.6kJ·mol^－1，则H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^－1

C.在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(aq)△H=－57.3kJ·mol^－1，若将含1molCH₃COOH的醋酸溶液与含1molBa(OH)₂的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D.在101kPa、25℃时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  △H=＋285.8kJ·mol^－1

14. 难度：简单

已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）

A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行

15. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

2C(s) +O₂(g) =2CO (g) △H₂则△H₁＜△H₂

A.已知2SO₂₍g)+O₂2SO₃(g) 为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O₂(g) =2 CO₂(g)△H₁

16. 难度：简单

反应M＋Z→Q(△H<0)分两步进行：①M＋Z→X(△H>0)，②X→Q(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A. B.

C. D.

四、推断题

17. 难度：中等

现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10^－^10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
－2			－3	－1		－3

回答下列问题：

（1）④的元素名称是_____，⑧的元素符号是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____ 。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____；名称是________； 碱性最强的化合物的电子式是：_________； 属_____化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）①的最简单氢化物的电子式为_____, ⑦的最简单氢化物的电子式为_____，结构式为_____。

（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_________________    。

（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：____________。

五、实验题

18. 难度：中等

已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________，发生的离子反应方程式_____________________；

（2）虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是___________，说明装置的作用________________；

（3）装置B中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________；

A．Na₂S溶液        B．Na₂SO₃溶液        C．Na₂SO₄溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________；

A．全部           B．②③④⑥          C．①②④⑤⑥         D．除①以外

19. 难度：中等

某研究性学习小组为探究铜片与浓H₂SO₄反应及产物的化学性质，设计了如图实验装置。请回答下列问题：

（1）图中仪器a的名称：______。装置④的作用是______。

（2）写出铜片与浓H₂SO₄共热发生反应的化学方程式：______。

（3）为了验证SO₂是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是______填序号。

a、酸性KMnO₄溶液 b、紫色石蕊试液 c、Na₂S溶液

（4）下列说法正确的是______。

A.先检査装置的气密性，再向装置中加入药品

B.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

C.实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明SO₂具有漂白性

六、工业流程

20. 难度：中等

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如图：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：______。

（2）反应I的化学方程式为______。

（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：______。

（4）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为______。

（5）副产品X的化学式是______。