| 1. 难度：简单 | |
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垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与食用油桶对应的垃圾分类标志是 A. C.
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| 2. 难度：简单 | |
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关于淀粉和纤维素关系的叙述中不正确的是 A.都是非还原糖 B.都符合分子式(C6H10O5)n C.互为同分异构体 D.都是天然高分子化合物
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| 3. 难度：中等 | |
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化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C.泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火 D.水中的钢闸门连接电源的负极，可防止钢闸门被腐蚀
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| 4. 难度：中等 | |
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利用元素周期表的知识，判断下列对于铍及其化合物的性质预测不正确的是 A.原子半径： Be＞B B.Be能与冷水剧烈反应 C.相同条件下， Li比Be容易与酸反应 D.最高价氧化物对应水化物的碱性： Ca(OH)2＞Be(OH)2
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| 5. 难度：中等 | |
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下列解释事实的化学用语正确的是 A.用食醋清洗水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O C.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+2H2O⇌H2CO3＋2OH－ D.Na2O2吸收CO2作供氧剂：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
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| 6. 难度：中等 | |
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黄铁矿(FeS2)催化氧化的化学方程式为：2FeS2＋7O2＋2H2O A.FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质 B.0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液中Fe2＋离子的浓度为0.1 mol·L－1 C.FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物 D.当转移2 mol电子时，消耗氧气的体积(标准状况)约为22.4 L
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| 7. 难度：中等 | |
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甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是
A.CH3SH中碳元素化合价为﹣2价 B.过程⑤中，形成了O—H键和C—H键 C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应
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| 8. 难度：中等 | |
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氨和二氧化碳合成尿素的合成反应分两步进行： 第一步：2NH3(l)+CO2(g)⇌NH2COONH4 (l) △H1＝﹣100.5 kJ·mol-1 第二步：NH2COONH4 (l)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H2＝﹢27.6 kJ·mol-1 下列说法中不正确的是 A.第一步反应随着温度的升高，平衡常数增大 B.1 mol H2O和1 mol NH3中含有的质子数相等 C.通入过量的CO2可提高NH3的转化率 D.合成尿素的总的热化学方程式为：2NH3(l)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝﹣72.9 kJ·mol-1
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| 9. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应相关的是
A.A B.B C.C D.D
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| 10. 难度：中等 | |
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下列实验操作或装置能达到目的的是 A. B. C. D.
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| 11. 难度：中等 | |||||||
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已知：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是
A.放热反应，一定能自发进行 B.该温度下，反应的平衡常数为5 C.达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙 D.达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙
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| 12. 难度：中等 | |
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石油专用管发生CO2 腐蚀的主要电化学反应过程包括金属溶解和析氢，最终形成腐蚀产物FeCO3。下列说法中不正确的是 A.金属溶解发生在负极，析氢发生在正极 B.生成腐蚀产物的反应可能有：Fe2+ +HCO3－＋e－=FeCO3 +H＋ C.腐蚀过程总反应的化学方程式为：CO2＋H2O＋Fe= FeCO3＋H2 D.温度、溶液酸碱度、压强等都会影响腐蚀的速率
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| 13. 难度：困难 | |
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用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是
A.若X为Na2SO3，当吸收液pH＝1.85时：c(Na+)＝c(HSO3－)+c(H2SO3) B.若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：2c(SO32－)＋c(HSO3－)＝c(Na+) C.若X为 (NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO32－＞ NH4+ D.若X为 (NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSO3－)∶n(NH4+)＝ 1∶3
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||
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某小组同学用如图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如表。下列说法不正确的是
A.硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失 B.黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成 C.硫酸浓度为16 mol·L﹣1时，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质 D.取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO
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| 15. 难度：中等 | |
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气态亚硝酸(HNO2或HONO)是大气中的一种污染物。 (1)亚硝酸的电离平衡常数Ka＝6.0×10﹣6，其电离方程式为________。 (2)亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为________。 (3)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH3)2NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH3)2N－N＝O]，亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。 ① 亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下： HONO+ 过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为：________、消去反应。 ② 上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图：
亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。反应难度更大的是过程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
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| 16. 难度：中等 | |
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高氯酸盐(ClO4－)有高稳定性和强氧化性，常作为氧化剂用于工业生产。 (1)高氯酸盐中氯元素的化合价为________。 (2)下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是_________。 ① HCl比H2S稳定 ② HClO4的酸性比H2SO3的强 ③ Cl2可与Na2S发生置换反应 (3)NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过反应NaClO4＋NH4Cl
① 结合溶解度，分析该反应能够发生的原因________。 ② 从反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤。 (4)高氯酸盐是一种新型的无机污染物，ClO4－的主要危害是与碘离子竞争进入人体甲状腺，影响甲状腺的正常功能。利用电化学催化法，酸性环境中，可将ClO4－还原为Cl－，该电极反应式为________。 (5)已知，加热时Cu(ClO4)2的分解方式有以下两种： 2Cu(ClO4)2 Cu(ClO4)2 取一定质量的Cu(ClO4)2·6H2O样品，加热至某温度使其完全分解，若测得V(O2)∶V(Cl2)＝5∶1，则分解所得固体产物中CuO与CuCl2的物质的量之比为________。
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| 17. 难度：困难 | |
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双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。其中一种催化剂I的合成路线如下：
已知：R-NH2+ (1)A可与Na反应可生成H2，则A中的官能团名称是_________。 (2)下列关于A的说法中，正确的是_________。 a.与乙醇互为同系物 b.与B在一定条件下可发生缩聚反应 c.发生消去反应的试剂和条件是：NaOH的醇溶液、加热 (3)写出B→C的化学方程式：___________。 (4)D的结构简式是__________。 (5)E→F的反应类型是___________。 (6)已知：NH3+ (7)F与对苯二胺( (8)H的结构简式是___________。
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| 18. 难度：中等 | |
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铅蓄电池是最常见的二次电池，以废旧铅蓄电池中的铅膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4等)为原料回收铅，对保护环境和发展循环经济意义重大。某工艺流程如下：
(1)已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 (2)过程①体现Na2SO3的_________性。 (3)由滤液A可获得Na2SO4·10H2O粗品，检验粗品中SO42－离子的实验方法是________。 (4)结合化学用语解释过程②中PbSO4转化为PbCO3的原因________。 (5)反应温度对过程②转化率(脱硫率)的影响如图所示，实际生产中温度选择在50℃，若温度过高，脱硫率下降的原因可能是：________。
(6)将PbO 、PbCO3粗品置于一定浓度HCl和NaCl浸取液中溶解，得到含Na2PbCl4的电解液，如图电解可得高纯Pb，同时再生浸取液。请结合化学用语解释浸取液再生的原理________。
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| 19. 难度：困难 | ||||||||||||
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某小组同学探究Cu和H2O2的反应。 （猜想预测） 猜想1：Cu与H2O2不发生反应； 猜想2：Cu与H2O2可能发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂。 （实验探究） 实验ⅰ：向装有0.5 g Cu的烧杯中加入20 mL 30% H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10 小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。 (1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：________。 （继续探究） 针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。 资料：Cu2+ + 4NH3 ⇌[ Cu(NH3)4] 2+ ，[ Cu(NH3)4] 2+为深蓝色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
(2)实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是________(用化学用语解释)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是________。 (3)对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。 a.K闭合时，电压为x。 b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。 c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。 该实验的结论：_________。利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，导致Cu溶解速率加快。 (4)对比实验ⅱ和ⅲ，实验ⅲ中产生氧气速率明显更快，可能的原因是_______。 (5)实验ⅲ有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因：________。 (6)基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有________。
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