湖北省黄冈市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A.空气的首要污染物包括CO₂、SO₂、NO、NO₂、O₃等

B.PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大

C.光化学烟雾的形成与氮氧化物有关

D.SO₂的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等

2. 难度：简单

下列化学用语书写正确的是：

A.氯离子的结构示意图：

B.HSCN的结构式为：H—S—C = N

C.氯化镁的电子式：

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

3. 难度：中等

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法不正确的是

A.1.6 g CH₄中含有的C—H键数目为0.4 N_A

B.0.1 mol CaO₂中含有的阴、阳离子总数为0.2 N_A

C.加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 N_A

D.标准状况下，2.24 L H³⁷Cl含有的中子数为2.0 N_A

4. 难度：中等

某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并不断搅拌，再加入过量盐酸，溶液中仍大量存在的离子是：

A.NH₄⁺、Mg²⁺ B.Mg²⁺、Fe²⁺ C.NH₄⁺、Fe²⁺ D.Mg²⁺、Al³⁺

5. 难度：中等

下列离子方程式正确的有

A.向10mL0.1mol/L的Ca(ClO)₂的溶液中鼓入标态下的SO₂气体44.8mL：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂= CaSO₄↓+2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-

B.向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热：Cu+4H⁺+SO₄^2-SO₂↑+Cu²⁺+2H₂O

C.向NH₄HCO₃溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：HCO₃^-+ OH^-H₂O +CO₃^2-

D.用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

6. 难度：中等

黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为S+2KNO₃+3C===K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法不正确的是（     ）

A.S和KNO₃都是氧化剂

B.生成1molN₂转移10mol电子

C.CO₂是氧化产物

D.K₂S和N₂都是还原产物

7. 难度：简单

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是：

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.¹²C和石墨互为同素异形体

C.Cl‾、S²‾、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小

D.Cl与Cl得电子能力相同

8. 难度：简单

下列叙述中，正确的是：

A.¹⁴C中含有14个中子

B.C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

C.¹H₂O与²H₂O互称同位素

D.¹H、²H、³H是同一种核素

9. 难度：简单

甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：

满足条件的甲和乙为：

A.铝和铁 B.氟气和氧气 C.镁和碳 D.碳和硅

10. 难度：中等

下列实验设计能够达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	除去CO2中少量的SO2	将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	检验溶液中是否含有Fe^2+	向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液
D	证明H2CO3的酸性比H2SiO3强	将CO2通入Na2SiO3溶液中

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：简单

短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（     ）

	X
Y		Z

A.原子半径的大小为：Z＞Y＞X

B.气态氢化物的还原性：Z＜Y

C.若 Y 可作半导体材料，则 X、Z 的单质常温下均为气体

D.若 Y 与 Z 的核电荷数之和为 X 的 4 倍，则 X、Z 各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z

12. 难度：简单

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是：

A.热稳定性H₂O＞H₂S B.沸点  HF＞HCl

C.金属性  K＞Na D.还原性I^﹣＞Br^﹣＞Cl^-

13. 难度：中等

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1              图2                   图3                       图4

A. 图1所示装置制取并收集氨气

B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体

C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

D. 图4所示装置用于Na₂CO₃和稀H₂SO₄反应制取少量的CO₂气体

14. 难度：简单

分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是：

选项	实验	现象	结论
A	向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡	CCl4层无色	Fe^2+的还原性强于Br^一
B	向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液	无明显现象	AlO2^-与H^+未发生反应
C	向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸罝于试管口	试纸不变色	原溶液中无NH4^+
D	向某溶液里滴加BaCl2溶液，然后再加足量的稀盐酸	有白色沉淀存在	原溶液中一定有SO4^2-

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：简单

二氧化氯(ClO₂)是世界卫生组织(WHO)公认的新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。经大量实验研究表明，ClO₂对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用，研究表明，ClO₂在浓度低于100mg·L⁻¹时不会对人体产生任何的影响。在“新冠”疫情防控中ClO₂也被广泛的用于公共场所的消杀。下列关于ClO₂的说法正确的是

A.ClO₂能用于消毒是因为它是氯的最高价氧化物

B.在进行消毒作业时使用的ClO₂溶液浓度越大越好

C.ClO₂杀菌力强，是一种比“84”性能更优越的消毒剂

D.ClO₂可与NaOH在一条件下发生反应，产物只有NaClO₃和H₂O

16. 难度：中等

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol·L^－1和2mol·L^－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO₃的还原产物全部为NO)

A.224mL B.448mL C.672mL D.896mL

二、推断题

17. 难度：中等

如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。(反应中部分生成物己略去)

请回答下列问题：

(1) 物质D的化学式为______，D的其水溶液中阳离子的检验方法为(文字表述)：______。

(2)写出反应③的化学方程式：______

(3)写出反应④的离子方程式：______

(4)写出物质E的电子式：______

三、解答题

18. 难度：中等

双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质：

序号	实验	实验现象
ⅰ	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生
ⅱ	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c. 溶液变蓝

① 从理论上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是______。

② 能证明H₂O₂具有还原性的实验是______(填序号)。可作为证据的实验现象是______(填字母序号)。

(2)84消毒液的有效成分为NaClO

① 将Cl₂通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为: ______

② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有______性。

③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO₂消毒杀菌能力增强，该反应说明酸性强弱为______

(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。

① 该反应说明氧化性：NaClO______H₂O₂的(填“>”或“<”)。

② 当有0.1mol O₂生成时，转移电子______mol

四、推断题

19. 难度：中等

A、B、C、E、F是三个不同短周期的五种主族元素，其原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，1mol单质E跟足量酸完全反应时，产生标准状况下11.2L氢气；C^2-与E⁺具有相同的电子层结构；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族；请回答下列问题：

(1)写出E元素在周期表中的位置：______

(2)画出F原子的结构示意图：______

(3)用电子式表示化合物E₂C的形成过程：______

(4)写出金属铜与元素F的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式______

(5)A、B两种元素形成的离子型化合物的化学式为：______

(6)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的酸式盐，等物质的量的P和Q恰好完全反应，写出该反应的离子方程式：______

五、解答题

20. 难度：中等

含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：

I．多硫化物是含多硫离子(S_x^2-)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。

(1)Na₂S₂的电子式为___。

(2)Na₂S₅(易溶于水)在酸性条件下可生成H₂S和S，该反应的离子方程式为___。

(3)黄铁矿(FeS₂)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe₂O₃和SO₂，其煅烧的化学方程式为___。

II．焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。

(4)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)中硫元素的化合价为___。

(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为__。

(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO₂可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为__。

六、实验题

21. 难度：中等

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I：反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_____________；B装置中的现象是__________。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_________。

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_________。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_________。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S。产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄=cCu₂S＋dCuSO₄＋eH₂O，则a∶b=______

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液25．00 mL。若反应消耗铜的质量为6．4 g，则硫酸铜的产率为___。

(已知)