| 1. 难度：简单 | |
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手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金 属材料制成的是 A.北京唐人 C.芜湖铁画
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| 2. 难度：中等 | |
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党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是 A.分类放置生活废弃物 B.实现化石燃料清洁利用 C.使用聚碳酸酯类可降解塑料 D.大量使用化肥、农药提高粮食产量
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（ ） A.钠 B.氯气 C.氧化钙 D.过氧化钠
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| 4. 难度：简单 | |
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下列化学用语对事实的表述错误的是( ) A.氯原子的结构示意图： B.羰基硫(COS)的结构式为 C. D.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关说法不正确的是( ) A.向Mg(OH)2加入足量稀硫酸，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体 B.氨水清除试管壁附着的银镜 C.可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液 D.除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，分液
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| 6. 难度：简单 | |
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下列描述中正确的是( )。 A.原子晶体中只含共价键 B.离子晶体中只含离子键，不含有共价键 C.分子晶体中只存在分子间作用力，不含其它化学键 D.任何晶体中，若含阳离子也一定还有阴离子
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| 7. 难度：中等 | |
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已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是
A.该反应类型为取代反应 B.N分子中所有碳原子共平面 C.可用溴水鉴别M和N D.M中苯环上的一氯代物共4种
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| 8. 难度：简单 | |
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下列解释事实的方程式不正确的是 A.焊接铁轨： 2Fe + Al2O3 B.工业固氮： N2 + 3H2 C.用纯碱除油污：CO32-+H2O D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I-=2Cl-+I2
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| 9. 难度：中等 | |
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CO2和CH4催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下：
下列说法中不正确的是（ ）。 A.Ni是该反应的催化剂 B.过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C.过程①→②是吸热反应 D.反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO2
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| 10. 难度：中等 | |
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是
A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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| 11. 难度：困难 | |
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一种新型的锌碘单液流电池，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 ( )。
A.放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I- B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜 C.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA D.放电时电解质储罐中离子总浓度增大
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| 12. 难度：困难 | |
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常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA（电离常数为Ka）溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )。
A.由图可知，c1＞c2＞c3 B.M点溶液中存在：c(H＋)= C.恰好中和时，三种溶液的pH相等 D.由pH=7的溶液计算得：Ka=
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| 13. 难度：困难 | |||||||||
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K、Al、Cu、H、C、O、S、Cl是常见的八种元素。 (1)从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备 Al、K2SO4和H2SO4的过程如下图所示：
焙烧明矾的化学方程式为_________________________________________________。 (2)K位于元素周期表第________周期第________族。 (3)S的基态原子核外有________个未成对电子；Cl的基态原子核外电子排布式为____________。 (4)用“＞”或“＜”填空：
(5)SO2的价层电子对个数是________，该分子为结构为________；SO3中硫原子采用杂化方式为___________。 (6)新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。 (7)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405 nm，列式表示Al单质的密度__________g·cm－3(列出计算式子，不必计算出结果)。
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| 14. 难度：困难 | |
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麻黄素（H）是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。
已知：CH3—C≡CH+H2O (1)A的结构简式是_______；E中官能团的名称为___________________。 (2)反应B→C的反应条件和试剂是_______________，⑤的反应类型是________。 (3)F的结构简式是______________。麻黄素（H） 的分子式是________。 (4)写出C→D的化学方程式______________________________________。 (5)化合物F的芳香族同分异构体有多种，结构和性质如下：遇FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则符合上述要求的同分异构体结构简式可能为________________________________________。 (6)请仿照题中合成流程图，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂
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| 15. 难度：困难 | |
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实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量K2FeO4的操作步骤如下： Ⅰ．制备NaClO强碱性饱和溶液： ①将20 mL NaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入Cl2，搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止（装置如下图所示）。
②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20 g NaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。 (1)甲装置中a管的作用是_____________________________________________。 (2)写出甲装置中反应的化学方程式_____________________________________。 (3)石灰乳的作用是___________________________________________________。 (4)反应过程中用冷水浴冷却的原因是___________________________________。 Ⅱ．合成K2FeO4： ①称取5.05 g Fe(NO3)3·9H2O（相对分子质量为404）固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色（即Na2FeO4）。 ②离心分离除去Na2FeO4水解得到的Fe(OH)3胶体，留上层清液（深紫红色）。 ③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5 min，过滤，得K2FeO4（相对分子质量为198）粗产品。 ④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13 g。 (5)合成Na2FeO4的离子方程式为____________________________________。 (6)过程③加入饱和KOH溶液即可得到K2FeO4粗产品，原因是__________。 (7)用异丙醇洗涤的目的是__________________________________________。 (8)K2FeO4的产率为___________（保留至0.1%）。
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| 16. 难度：困难 | |
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节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题： (1)已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g) ②CO(g)+H2O(g) 某反应的平衡常数表达式K3= (2)将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g)
①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。 ②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是________。 a．混合气体密度不再改变 b．混合气体压强不再改变 c．混合气体平均摩尔质量不再改变 d．n(CO2)∶n(H2)=1:2 ③200℃达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数Kp的计算表达式为______（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 (3)500℃时，CO与水反应生成CO2和H2，将其分离得到H2的过程示意图如下：
①阳极反应式是_______________________________________________。 ②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理___________________。
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