荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2019-2020学年高一下学期期中联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是

A	B	C	D
舍勒	凯库勒	阿伏伽德罗	门捷列夫
发现了氯气	提出了苯的环式结构	最早提出分子的概念	提出化学元素的概念

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

下列化学用语使用正确的是

A.次氯酸的结构式：H–Cl–O B.氮气的电子式：

C.甲烷分子的比例模型为 D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂

3. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.CHCl₃只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构

B.1mol甲烷生成CCl₄最多消耗2mol氯气

C.标准状况下，11.2LCCl₄中含有C—Cl键的数目为2N_A

D.在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度

4. 难度：简单

下列对于可逆反应2M(g)＋N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是

A.反应混合物中各组分的浓度不再改变 B.反应已经停止

C.M、N全部变成了P D.速率之比为v(M)∶v(N)=1∶2

5. 难度：简单

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10^-9m）恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”，分子的说法正确的是

A.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜

C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液

D.“钴酞菁”分子直径比Na⁺直径小

6. 难度：中等

不同条件下，用O₂氧化一定浓度的FeCl₂溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

A. Fe²⁺的氧化率随时间延长而逐渐增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe²⁺氧化速率越快

C. 由①和③可知，温度越高，Fe²⁺氧化速率越快

D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O

7. 难度：简单

某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为2Fe＋O₂＋2H₂O=2Fe(OH)₂。下列说法正确的是(　　)

A.a极质量不变

B.b极为电池负极

C.电子从a电极经负载流向b电极

D.该装置将电能转变为化学能

8. 难度：中等

实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示：

下列说法正确的是

A.完成步骤①需要装置III

B.完成步骤③需要装置I

C.完成步骤⑤需要装置II

D.完成步骤②和④需要装置IV

9. 难度：简单

门捷列夫在对前人发现的元素进行研究进而发现了元素周期表，并用它科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素。1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确的是

A.镓的金属性比铝的强 B.镓的原子半径比铝的小

C.镓原子的最外层有3个电子 D.氮化镓的化学式是GaN

10. 难度：中等

分子式为C₄H₉Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)（    ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

11. 难度：简单

对于反应4NH₃+5O₂＝4NO+6H₂O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是

A.v(NH₃)＝0.2 mol/（L·s） B.v(O₂)＝1.4 mol/（L·min）

C.v(H₂O)＝0.25 mol/（L·s） D.v(NO)＝9 mol/（L·min）

12. 难度：中等

A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）将A、C用导线相连后放入稀H₂SO₄中，C的表面有气泡产生；（2）将B放入D的硝酸盐中，B的表面析出单质D；（3）将C、E放入冷浓硫酸中，均无明显现象，由此可以推断五种金属A、B、C、D、E依次可能为

A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C.Al、Cu、Mg、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

13. 难度：简单

下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A.向铜粉中滴加稀HNO₃溶液，产生气体：Cu＋2H⁺===Cu²⁺＋H₂↑

B.向FeCl₂溶液中通入氯气，溶液变为黄色：Fe²⁺＋Cl₂===Fe³⁺＋2Cl^－

C.向CuSO₄溶液中滴加氨水，生成沉淀：Cu²⁺＋2OH^－===Cu(OH)₂↓

D.向FeCl₃溶液滴加几滴KSCN，溶液变红色：Fe³⁺+3SCN^－===Fe(SCN)₃

14. 难度：简单

下列有关Na₂O₂的叙述正确的是

A.可做漂白剂 B.阳离子与阴离子的个数比为1：1

C.属于碱性氧化物 D.与水反应每生成1molO₂，转移N_A个e^-

15. 难度：简单

二氧化氯(ClO₂)是世界卫生组织(WHO)公认的新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。经大量实验研究表明，ClO₂对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用，研究表明，ClO₂在浓度低于100mg·L⁻¹时不会对人体产生任何的影响。在“新冠”疫情防控中ClO₂也被广泛的用于公共场所的消杀。下列关于ClO₂的说法正确的是

A.ClO₂能用于消毒是因为它是氯的最高价氧化物

B.在进行消毒作业时使用的ClO₂溶液浓度越大越好

C.ClO₂杀菌力强，是一种比“84”性能更优越的消毒剂

D.ClO₂可与NaOH在一条件下发生反应，产物只有NaClO₃和H₂O

16. 难度：中等

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol·L^－1和2mol·L^－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO₃的还原产物全部为NO)

A.224mL B.448mL C.672mL D.896mL

二、综合题

17. 难度：中等

元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

族 周期	IA		0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2			②	③
3	④			⑤	⑥	⑦	⑧
4

（1）元素①～⑧中，金属性最强的是_______（填元素符号，下同）、非金属性最强的是______，用电子式表示上述两种元素形成化合物的过程____________。

（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_______________，其氢化物的电子式是___________________________。

（3）元素①和③可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，可能由①和③形成的是_____________________________________________________（请用结构简式作答）。

（4）元素③、⑤的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_________（填化学式），说明你判断的理由：____________________________________________________。

（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。

①砷(As)在周期表中的位置是________________。

②下列说法正确的是_______（填序号）。

a.砷元素的最高化合价为+4

b.推测砷有多种氧化物

c.⑥的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

三、解答题

18. 难度：中等

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	120	232	290	310

①上述实验过程中，反应速率最大时间段是________(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是________________________________________________________。

A．0～1min      B．1～2min     C．2～3min     D．3～4min     E．4～5min

②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________________(假设反应过程中溶液体积不变)。

（2）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是______________________________________________。

②该反应达到平衡状态的标志是________。

A．X的浓度不再改变

B．Y的体积分数在混合气体中保持不变

C．容器内气体的总压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

③反应进行到2min时，Y的转化率为_____________。

（3）燃料电池可以将气体燃料和氧气直接反应产生电能，其效率高、污染低，是一种很有前途的能源利用方式。但传统燃料电池使用氢气为燃料，而氢气既不易制取又难以储存，导致燃料电池成本居高不下。科研人员尝试用便宜的甲烷、乙烷等碳氢化合物为燃料，设计出新型燃料电池，使其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。请写出以甲烷为燃料、硫酸为电解质溶液的该新型燃料电池工作时负极的电极反应方程式_________。

四、实验题

19. 难度：中等

某小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：

资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

实验Ⅰ
实验Ⅱ	取ⅰ中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

（1）ⅰ中反应的离子方程式是__________________________________________。

（2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__________________________________。

（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到__________________现象，得出氧化性Br₂＞I₂。

②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br₂＞I₂，他补做了实验Ⅲ。

实验Ⅲ	另取ⅰ中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

补做实验Ⅲ的目的是___________________________________________________。

（4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出Cl₂、Br₂、I₂氧化性由强到弱的顺序为_____________。

（5）实验室的氯水都是实验前新制备，其制备的方法是将氯气通往蒸馏水中使其充分溶解而得到。实验室可用如图装置来制备氯水，下列对于该实验说法正确的是___________。

A．甲装置中所用药品为浓盐酸和二氧化锰

B．若在装置乙、丙之间增加一个如图(a)所示装置，制备的氯水更纯净

C．为提高氯水的制备效率，可在丙装置中的长玻璃管下端接一个如图(b)所示的多孔球

D．为了充分吸收尾气并防止倒吸，丁装置可选用如图(c)所示装置

五、推断题

20. 难度：简单

某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。根据如图回答下列问题：

（1）写出D的结构简式：____________________________。

（2）写出②⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②__________________________________________________(反应类型____________)。

⑤__________________________________________________(反应类型____________)。

（3）利用反应①制备的B中常常还含有少量的A，在实验室中如何除去B中含有的少量杂质A：_________________________________________________(答试剂及操作方法)。

（4）某科研工作者以A为原料成功合成一种分子式为C₆H₁₄的物质F，物质F的可能结构有_________种，物质F与B的关系为___________________(选填A、B、C、D)。

A．同一种物质B．互为同分构体C．互为同系物D．互为同素异形体