重庆市校2019-2020高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质可用来区别SO₂和CO₂气体可选用（    ）

A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.带火星的木条 D.石蕊试液

2. 难度：简单

下列物质中可用来干燥NH₃的是（      ）

A.浓H₂SO₄ B.碱石灰 C.P₂O₅ D.无水CaCl₂

3. 难度：简单

已知a为ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是（    ）

A.n=m+10 B.n=m+1 C.n=m+11 D.n=m+25

4. 难度：中等

下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是

A.Ba(OH)₂·8H₂O 与NH₄Cl固体混合

B.盐酸与氢氧化钠的反应

C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

D.高温条件下铝与氧化铁的铝热反应

5. 难度：中等

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是① NO和NO₂，② NO₂和O₂，③ NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是

A.V₁＞V₂＞V₃ B.V₁＞V₃＞V₂ C.V₂＞V₃＞V₁ D.V₃＞V₁＞V₂

6. 难度：简单

二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（    ）

A.和氯气单独通过时相同 B.和二氧化硫单独通过时相同

C.是二者作用效果之和 D.可能失去漂白性

7. 难度：困难

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M的一种核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Z＞X＞Y＞M

B. X、Y、Z、W与M均能形成18电子分子

C. X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性

D. Y的简单阴离子还原性弱于X的简单阴离子还原性

8. 难度：困难

利用图示装置进行实验，不能得出相应结论的是（   ）

	溶液①	固体②	溶液③	实验结论
A	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：S>C>Si
B	浓盐酸	KMnO4	Na2S	氧化性：KMnO4>Cl2>S
C	浓H2SO4	Cu	氢硫酸	溶液变浑浊
D	浓氨水	CaO	AlCl3	可以制备Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

9. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.稀硫酸和Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B.过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

C.实验室制氨气：OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O

D.FeCl₃溶液中通入过量H₂S气体：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

10. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法正确的是(    )

A.离子半径：r(R^3－)＞r(X^＋)＞r(Z^3＋)

B.元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键

C.Q^2－比 R^3－更容易失去电子

D.Y 的含氧酸酸性一定比 R 的含氧酸的酸性强

11. 难度：简单

已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(    )

A.原子半径A＞B＞C＞D B.原子序数a＞b＞c＞d

C.离子半径C^3－＞D^－＞B^＋＞A^2＋ D.单质的还原性A＞B＞D＞C

12. 难度：中等

下列化学用语不正确的是

A.中子数为20的氯原子：Cl

B.HClO的结构式：H—O—Cl

C.N₂的电子式：

D.由Mg和Cl形成化学键的过程：

13. 难度：中等

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A.标准状况下，22.4LSO₃中含有的分子数为N_A

B.6.4gCu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2N_A

C.常温常压下，2.24LNH₃含有的原子数目为0.4N_A个

D.常温常压下，2gH₂含有含有的原子数目2N_A个

14. 难度：中等

X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是

A.Y、Z、W原子半径依次增大

B.元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高

C.X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应

D.W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z

15. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （     ）       (　　)。

A.已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH＝－483．6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol^－1

B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol^－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量

C.已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝a；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b

D.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

16. 难度：简单

有关键能数据如表

化学键	Si—O	O＝O	Si—Si
键能/kJ·mol^－^1	x	498.8	176

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O₂(g)＝SiO₂(s)；ΔH＝－989.2 kJ·mol^－1，则表中x的值为 (　　)

A.460 B.920

C.1165.2 D.423.3

17. 难度：中等

3.2g铜与过量硝酸(8mol·L^－1、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（    ）

A.(0.2＋a)mol B.(0.1＋a)mol

C.(0.05＋a)mol D.amol

18. 难度：中等

已知：某元素的阴离子R^n-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数。则WgR^n-中的电子总数为（    ）

A. B. C. D.

二、综合题

19. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。并注明金属非金属的分界线___。

（2）有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为___（填元素符号）。

（3）实验室制ca₃的化学反应方程式为___。

（4）g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___。

（5）设计实验验证b、c非金属性的强弱，用离子方程式表示为___。

（6）i在周期表中的位置为___。i对应的单质与水反应的化学方程式为___。

（7）a₂d₂的电子式为___；用电子式表示fCl₂的形成过程___。

（8）分别由a、d、e、h四种元素形成的两种盐反应的离子方程式为___。

20. 难度：简单

按要求填空：

（1）写出下列物质的电子式：Na₂O₂_____NH₃_____。

（2）2.2g铵根¹⁴N²H₄⁺的中子数是___，核外电子数是____，某微粒含有一个原子核，核中有 17个质子，20个中子，核外有 18个电子，该粒子的化学符号是____。

（3）已知断开 1mol H—H 键、1mol I—I 键、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由 1mol H₂和 1mol I₂生成 2mol HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的热量。

（4）现有下列物质：①H₂    ②Na₂O₂    ③NaOH    ④H₂O₂    ⑤CaCl₂    ⑥NH₄NO₃    ⑦H₂S，只由离子键构成的物质是_____(填序号，同下)，由离子键和共价键构成的物质是_________，属于共价化合物的是_____。

21. 难度：中等

实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)该图中有两处未画出，它们是____________、____________。

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________。

(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是____________。

(4)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。

(5)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂，其△H=__________kJ·mol^-1。

三、计算题

22. 难度：困难

回答下列问题：

（1）将等质量的镁分别与足量的CO₂、O₂、N₂、空气中充分燃烧，反应前后固体增重由大到小的顺序为___。

（2）在常温下，实验室用固体亚硫酸钠和中等浓度的硫酸制取SO₂气体。将制得的SO₂气体通入紫色石蕊试液，可观察到的现象为___。

（3）在常温下，把NO气体压缩到1.01×10⁸Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式___。

（4）按如图进行实验，试管中装有NO，然后缓慢地通入84mLO₂，充分反应后液面高度不变，则原试管中装有NO的体积为___。

（5）标况下，将一定体积的盛满NO、NO₂、O₂的混合气体的试管倒立于水槽中，水充满整个试管，则试管内的溶液的物质的量浓度范围是(假定试管内溶液不扩散)为___。