石家庄市2020届高三年级阶段性训练题

一、单选题

1. 难度：简单

1969年，由于采用水煎和乙醇提取的青蒿药物抗疟效果均不佳，屠呦呦研究团队受古代文献“青蒿一握，以水二升渍，绞取之，尽服之”的启发，使用沸点更低的乙醚获得青蒿提取物，并从中提纯出“青蒿素”晶体，进而成功测定其分子式为C₁₅H₂₂O₅.据此判断下列说法错误的是

A.与水相比，青蒿素更易溶于乙醚等有机溶剂

B.高温会破坏青蒿素的化学活性

C.提纯青蒿素晶体过程中使用到重结晶操作

D.利用燃烧法可测得青蒿素的分子式

2. 难度：中等

为研究铜与浓硫酸的反应，实验小组同学进行如图实验，下列说法错误的是

A.F中可以盛放酸性KMnO₄溶液

B.为确认有硫酸铜生成，可向反应后的A中加水

C.此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断

D.可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素

3. 难度：简单

设阿伏加德罗常数的值为N，关于反应下列说法错误的是

A.8.8gCO₂中共用电子对的数目为0.8N_A

B.消耗CO₂4.48L（标准状况下）时转移电子的数目为0.8N_A

C.12g金刚石（C）中所含共价键的数目为4N_A

D.0.1molMgO中所有离子的最外层电子数之和为1.6N_A

4. 难度：中等

香港城市大学支春义团队研发的Zn/富Co（Ⅲ）Co₃O₄电池（如图采用ZnSO₄和CoSO₄为电解质溶液，充放电过程中a极发生CoO与Co₃O₄之间的转化，从而很好地克服了之前碱性锌一钴电池的缺陷。下列说法错误的是

A.放电时，溶液中Co²⁺浓度不变

B.充电时，溶液中SO₄^2-移向a极

C.充电时，外电路通过2moleˉ，理论上电解质溶液质量减少6g

D.若为碱性介质，会降低电极的可逆性

5. 难度：中等

R.F.Heck、Ei-ichiNegishi和AkiraSuzuk三名科学家因在钯（Pd）催化交叉偶联反应方面的卓越研究获得2010年诺贝尔化学奖，其中Heck反应的历程如图，下列说法错误的是

A.Heck反应的总反应类型为取代反应

B.三中最多有6个原子共平面

C.可使溴水或酸性KMnO₄溶液褪色

D.若RX为CH₃CH₂Br，则的同类别同分异构体还有4种（不考虑立体异构）

6. 难度：困难

25℃时，向10.00mL0.1000mol·L^-1H₂SO₄溶液中滴加相同物质的量浓度的氨水，测得混合溶液中-lgc（OH^-）随滴加氨水体积的变化如图所示，下列说法错误的是

A.水的电离程度：b>c>a

B.K_h（NH₄⁺）的数量级为10^-10

C.c点满足c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^-）

D.d点满足c（NH₄⁺）+2c（H⁺）=c（NH₃H₂O）+2c（OH^-）

7. 难度：困难

原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b两种化合物（如图），a为磁共振氢谱中常用的参照物，b为有机合成中的一种还原剂。下列说法错误的是

A.原子半径：W>M>Z

B.元素非金属性：Z>M

C.W的最高价氧化物的水化物具有两性

D.常温常压下X与Z形成的化合物为气态

二、综合题

8. 难度：困难

废旧印刷电路板中铜元素含量较高，为充分利用资源，变废为宝实验小组探究利用废旧印刷电路板来制备胆矾，具体流程如图所示：

请回答：

（1）“溶解”过程中，为选择合适的溶解试剂，查阅资料后，小组同学设计如下实验。

实验编号	铜片质量/g	试剂及用量	现象
1号	0.5	30%H2O250mL、蒸馏水8mL	10h后，溶液变为浅蓝色，铜片表面附着蓝色沉淀
2号	0.5	30%H2O250mL、5mol·L^-1H2SO48mL	开始铜片表面有气泡生成（先慢后快，40min后，溶液蓝色明显铜片表面光亮
3号	0.5	30%H2O250mL、5mol·L^-1氨水8mL	立即产生大量气泡溶液为深蓝色，铜片表面附着少量蓝色沉淀

注：深蓝色溶液为铜氨溶液。

①1号实验中发生反应的化学方程式为______________。

②实验室检验2号实验中产生气体的操作和现象为______________。

③与2号实验相比，3号实验的优点是生成了铜氨配合物，加快了反应速率；其不足之处为______________。

④为弥补3号实验的不足，该小组继续进行改进，设计了4号实验（见下表，并得到了预期的实验现象。

实验编号	铜片质量/g	试剂及用量	现象
4号	0.5	30%H2O250mL5mol·L^-1氨水8mL和适量试剂X	立即产生大量气泡，溶液为深蓝色，铜片表面仍光亮

则4号实验中，试剂x应为______________。

（2）“转化”时铜氨溶液中的Cu（NH₃）₄²⁺与有机物RH发生反应的离子方程式为______________。“反萃取”过程中，所加试剂Y的化学式为______________。

（3）“系列操作”具体指______________（填选项字母）。

A.蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥

B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜后停止加热，冷却、过滤、洗涤、干燥

C.蒸发浓缩至大量晶体析出后停止加热，冷却、过滤、洗涤、干燥

（4）为测定铜氨溶液中铜元素的含量，可采用如下方法：

i.移取500mL铜氨溶液于锥形瓶中，滴加稀H₂SO₄，调节溶液的pH为3-4

ⅱ.加入适当过量的KI溶液，并加入3mL0.5%淀粉溶液（）；

ⅲ.用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为5.80mL（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O2₆^2-）。

①iii中滴定至终点时，溶液的颜色变化为______________。

②该铜氨溶液中铜元素的含量为______________g·mL^-1（保留两位有效数字）。

三、实验题

9. 难度：中等

一种从乙醛工业中产生的废钯（Pd）催化剂（钯5-6%，炭93-94%，铁、铜、锌、镍1-2%）中提取PdCl₂和CuCl₂的工艺流程如图所示：

已知：钯、铜、锌、镍可与氨水形成Pd(NH₃)₄²⁺等络离子。请回答：

（1）“焚烧”的主要目的为______________，实验室中可在______________（填仪器名称）中模拟该过程。

（2）“酸溶”时，Pd转化为PdCl₂，其化学方程式为______________；该过程需控温70-80℃，温度不能太低或太高的原因为______________。

（3）“络合”时，溶液的pH需始终维持8-9，则络合后溶液中含铁离子的浓度≦______________。（已知：Fe（OH）₂、Fe（OH）₃的K_sp甲分别为4×10^-17、2.8×10^-39）

（4）“酸析”时生成沉淀的离子方程式为______________。

（5）流程中回收得到的PdCl₂和CuC1₂在乙烯直接氧化制乙醛的催化体系中联合发挥作用，反应机理如下：

i.；

ii.______________；

iii.。

ii的化学方程式为______________。

（6）上述提取PdCl₂和CuCl₂方案的缺点是______________（写出一条即可）。

四、综合题

10. 难度：困难

羰基硫(COS)广泛存在于煤、石油和天然气为原料的化工生产中，不经处理直接排放会引起大气污染，石油化工中产生的羰基硫可通过以下方法脱除。

Ⅰ.干法脱除：在催化剂存在下，COS和H₂可发生两个平行反应：

i. COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+CO(g)△H₁=-17kJ/mol

ii. COS(g)+4H₂(g)H₂S(g)+CH₄(g)+H₂O(g) △H₂

(1)已知：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)△H=+206kJ/mol，则△H₂=______________。

(2)T₁℃时，向10L恒容密闭容器中充人1molCOS和4molH₂，发生反应i和ii。5min时达到平衡，测得体系压强减少了20%，CO的体积分数为10%且其平衡分压为P₁。

①0-5min内，v(COS)=______________。

②反应i的平衡常数K=______________。

③若在起始温度为T₁℃的绝热容器中重复上述实验，H₂的平衡分压P₂______________P₁(填“>”“=”或“<”)，理由为______________。

Ⅱ.湿法脱除：原理为COS+4OH^-=S^2-+CO₃^2-+2H₂O。温度为293K时，将COS以固定流速匀速通入一定浓度的NaOH溶液中，测得体系内c(S^2-)随时间(t)的变化如图所示：

(3)由图可知，增大NaOH溶液的初始浓度，COS的吸收速率______________(填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据为______________。

(4)在上述反应体系中同时加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，发生反应的化学方程式为______________。

11. 难度：困难

铜是人类知道最早的金属之一，也是广泛使用的第一种金属。回答下列问题：

（1）镍白铜（铜镍合金）可用于制作仿银饰品。第二电离能I₂（Cu）______________Ⅰ₂（Ni）（填“>"或 “<”），其原因为______________。

（2）向[Cu（NH₃）₂]Cl溶液中通入乙炔（C₂H₂）气体，可生成红棕色沉淀Cu₂C₂。

①C₂H₂分子中键与键的数目之比为______________；碳原子的杂化方式为______________。

②写出与Cu₂C₂中阴离子C₂^2-互为等电子体的一种分子和一种离子______________。

（3）乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）易与Cu²⁺形成络合物用于Cu²⁺的定量测定。

①形成的络合物中提供孤对电子的原子为______________（填元素符号）。

②乙二胺中所含元素的电负性由大到小的顺序为______________；乙二胺在水中溶解度较大的原因为______________。

（4）铜与氧构成的某种化合物的立方晶胞如图a所示，图b是沿晶胞对角面取得的截图，晶胞中所有原子均在对角面上。氧原子的配位数为______________，若Cu原子之间最短距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为______________g·cm^-3（列出计算式即可）。

12. 难度：困难

化合物M（）是一种能有效抑制新型冠状病毒复制的药物中间体。实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如图所示：

已知：①R₁NR₂（R₁、R₂表示氢原子或烃基）

②NR₁R₂

请回答：

（1）A的化学名称为______________；B的结构简式为______________；D中含氧官能团的名称为______________。

（2）F→G的化学方程式为______________。

（3）由E和G生成H的反应类型为______________；吡啶是一种有机碱，该反应中加入吡啶的作用为______________。

（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。M中含有手性碳原子的数目为______________。

（5）C的同分异构体中，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱中有4组峰的结构简式为______________（任写2种即可）。

（6）写出用乙醇和乙胺（CH₃CH₂NH₂）为原料制备化合物NH的合成路线______________（其他无机试剂任选）。