陕西省咸阳市2019-2020学年高一上学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取

2. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A. 摩尔是物质的量的单位

B. 溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质

C. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

D. 得电子的物质被还原，是还原剂

3. 难度：中等

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是(     )

A.36.5gHCl中H⁺数目为N_A

B.标准状况下，22.4L氨水中含有N_A个NH₃分子

C.常温常压下，1.6gO₂和O₃的混合气体中含有氧原子数为0.1 N_A

D.0.1 mol·L^—1NaCl溶液中阴离子总数为0.1 N_A

4. 难度：简单

下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是

A. H₂和O₂反应生成水

B. 锌片投入稀硫酸中

C. KClO₃（固体）和MnO₂（固体）混合加热制O₂

D. NaOH溶液和K₂SO₄溶液混合

5. 难度：简单

下列说法正确的是(　 　)

A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B.NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

6. 难度：简单

下列溶液与20mL 1 mol·L^-1 NaNO₃溶液中NO₃^-物质的量浓度相等的是（     ）

A.10 mL 1 mol·L^-1 Mg(NO₃)₂溶液 B.5 mL 0.8 mol·L^-1 Al(NO₃)₃溶液

C.10 mL 2 mol·L^-1 AgNO₃溶液 D.10 mL 0.5 mol·L^-1 Cu(NO₃)₂溶液

7. 难度：简单

下列说法正确的是(   )

A.冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物

B.葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应

C.因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电，有的胶体带负电

D.雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体

8. 难度：简单

下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是(     )

A.Ba^2＋、Na^＋、NO₃^－、MnO₄^－ B.Mg^2＋、Cl^－、Al^3＋、SO₄^2－

C.K^＋、Cl^－、I^-、NO₃^－ D.Ca^2＋、Na^＋、Fe^3＋、SO₃^2－

9. 难度：困难

除去NaCl中混有的MgCl₂、Na₂SO₄时选用（   ）

A.NaOH、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl B.Ca(OH)₂、Mg(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl

C.NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl D.Na₂CO₃、BaCl₂、HCl

10. 难度：简单

下列离子方程式正确的是(     )

A.澄清的石灰水与盐酸反应:Ca(OH)₂+2H^＋= Ca^2＋+2H₂O

B.向Ba(OH)₂溶液中滴加KHSO₄溶液至Ba^2＋恰好沉淀完全:Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+2H₂O

C.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

D.大理石溶于醋酸:CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

11. 难度：简单

下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是(     )

A.50mL 1mol/L AlCl₃ B.500mL 0.3mol/L FeCl₃

C.1.0L 4mol/L NaCl D.200mL 3mol/L MgCl₂

12. 难度：中等

工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO₂+3C=2Sn+aM↑+CO₂↑，则下列说法中错误的是

A. 反应中SnO₂被还原

B. a的值为3

C. 反应后元素化合价升髙生成的物质有两种

D. 每生成lmolCO₂转移电子8mol

13. 难度：中等

在标准状况下，对下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

①6.72 L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6 g H₂S ④0.2 mol NH₃

a．体积：②＞③＞①＞④        b．密度：②＞③＞④＞①

c．质量：②＞③＞①＞④        d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

A．abc         B．bcd       C．abcd       D．acd

14. 难度：简单

下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是(    )

	需鉴别物质	所加试剂或方法
方法1	方法2
A	木炭粉和氧化铜	观察颜色	通CO并加热
B	NaCl溶液和Na2CO3溶液	稀HCl	Zn
C	NaCl溶液和Na2CO3溶液	稀HCl	无色酚酞
D	稀HCl和KCl溶液	Fe2O3	无色酚酞

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：中等

用等体积的0.1mol/L的BaCl₂ 溶液，恰好可使相同体积的Fe₂ (SO₄ )₃、 Na₂SO₄、 KAl(SO₄)₂ 三种溶液中的SO₄^2－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（    ）

A.3：2：3 B.3：1：2 C.2：6：3 D.1：1：1

16. 难度：简单

根据反应(1)～(4)，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( )

(1)Cl₂+2KI=2KCl+I₂(2)2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃(3)2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂(4)H₂S+I₂=S+2HI

A.S＞I₂＞Fe³⁺＞Cl₂ B.Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞S

C.Fe³⁺＞Cl₂＞S＞I₂ D.Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞S

二、填空题

17. 难度：中等

按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）______________________。

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______________________。

(3)Fe₂(SO₄)₃（写出电离方程式）______________________。

(4)H⁺ + OH^— = H₂O（写出对应的化学方程式）______________________。

(5)CO₃^2—＋ 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O（写出对应的化学方程式）______________________。

三、解答题

18. 难度：中等

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO₃^-＋4H⁺＋3e^- →NO↑＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________。

(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)若该反应生成一种化合价更高的还原产物，其他物质保持不变，则反应物中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______(填增大、减小、不变或者不能确定)。

四、实验题

19. 难度：简单

某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：

(1)在小烧杯中加入20ml蒸馏水 __________________，即可制得Fe(OH)₃胶体，写出其中涉及到反应的化学方程式：________________________。

(2)取上述少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向其中滴加稀盐酸至过量：

①先出现_______，原因是________________________。

②随后________，原因是_________________________。(用离子方程式表示)

(3)用稀HI溶液代替稀HCl溶液，会出现哪些与上述不同的现象___________________，用离子方程式解释___________________。

20. 难度：简单

我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸密度为119 g/cm³配制成240mL0.1mol·L^－1的盐酸溶液。

(1)在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_________(填图相应仪器的序号)； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_________，其作用按使用的先后顺序分别是_________。

(2)根据计算，需要量取_______mL浓盐酸，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。(在横线上填写相应的序号，否则无分，下同)

A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL

(3)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______，偏低的是_______。(填序号)

①容量瓶中有少量蒸馏水  ②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次  ③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中  ④量取浓盐酸时仰视  ⑤配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ⑥定容时俯视

五、计算题

21. 难度：简单

现有Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液100mL，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14.51g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120mL(标准状况)CO₂气体。请计算原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度。______

六、推断题

22. 难度：困难

现有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Cu(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液中一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“－”表示观察不到明显变化。

	A	B	C	D	E	F	G
A	－	－	－	－	－	－	↓
B	－	－	－	－	－	↓	↓
C	－	－	－	↓	－	↓	↓
D	－	－	↓	－	↓	↓	↓
E	－	－	－	↓	－	↓	－
F	－	↓	↓	↓	↓	－	↓
G	↓	↓	↓	↓	－	↓	－

试写出有关物质的化学式：A：_________，C：________，E：_______，G：_______。

七、填空题

23. 难度：中等

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配 料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20~50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

____KIO₃＋___KI＋___H₂SO₄＝___K₂SO₄＋___I₂＋___H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是_________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是___________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

_______________________mg/kg。