河北省张家口市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（    ）

A. ¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹²C和¹⁴C互为同位素

B. 甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它是温室气体

C. 在元素周期表中所含元素种类最多的族是IIIB族

D. 碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，熔沸点依次升高

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是(     )

A.H₂O₂的电子式：H⁺[]^2-H⁺ B.Cl^-的结构示意图：

C.原子核中有10个中子的氧离子：¹⁸₈O^2— D.HClO的结构式H-Cl-O

3. 难度：简单

下列变化过程，属于放热反应的是（    ）

①液态水变成水蒸气②Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应  ③Al与四氧化三铁高温下反应  ④固体NaOH溶于水  ⑤ H₂ 在 Cl₂ 中燃烧  ⑥食物腐败

A.②⑤⑥ B.②③④ C.③④⑤ D.③⑤⑥

4. 难度：简单

某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　 )

A. 离O点越远的元素原子半径越大

B. 虚线相连的元素处于同一族

C. N点代表的是图中金属性最强的元素

D. M、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键

5. 难度：简单

硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：下列说法不正确的是（    ）

A.该元素处于第四周期第ⅥA族

B.SeO₂既有氧化性又有还原性

C.酸性：H₂SO₄>H₂SeO₄

D.该原子的质量数为34

6. 难度：简单

下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是（    ）

A. 碱金属单质都可保存在煤油中

B. Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na

C. 砹（At）是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt>HI

D. 卤素单质与水反应的通式为X₂+H₂O= HX+HXO

7. 难度：简单

如图所示的8个装置属于原电池的是

A. ①④⑤ B. ②③⑥ C. ④⑥⑦ D. ⑥⑦⑧

8. 难度：简单

NF₃是一种温室气体，其存储能量能力是CO₂的12000〜20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/kJ·mol-1	946	154.8	283.0

A. 过程N₂(g)→2N(g)放出能量

B. 过程N(g) + 3F(g)→NF₃(g)放出能量

C. 反应N₂(g) + 3F₂(g)→2NF₃(g)为吸热反应

D. NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O之间的转化

B. 因为H₂O的沸点高于H₂S，所以O原子得电子能力大于S原子

C. 某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键

D. ¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同素异形体

10. 难度：中等

如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（   ）

A.铁环作为柠檬电池的正极

B.电子由发光二极管经导线流向Fe环

C.负极的电极反应为：Fe－2e^-=Fe²⁺

D.可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

11. 难度：简单

将10 mol H₂和5 mol N₂放入10 L真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)，在最初的0.2 s内，消耗H₂的平均速率为0.06 mol·L⁻¹·s⁻¹，则在0.2 s末，容器中NH₃的物质的量是

A. 0.12 mol B. 0.08 mol C. 0.04 mol D. 0.8 mol

12. 难度：简单

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是

A. T的氧化物能与碱反应

B. 元素的非金属性：Q强于W

C. W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应

D. 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物

13. 难度：简单

某原电池总反应的离子方程式为：2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋，不能实现该反应的原电池是(　　)

A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeC1₃溶液

B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液

C.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

D.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

14. 难度：简单

下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

选项	A	B	C	D
反应装置或图像
实验现象或图像信息	反应开始后，针筒活塞向右移动	反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面	温度计的水银柱上升	反应开始后，气球慢慢胀大

A. A B. B C. C D. D

15. 难度：简单

肼(N₂H₄)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。一定条件，肼与双氧水可发生反应N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，11.2LN₂中所含电子的总数为5N_A

B.标准状况下，22.4LN₂H₄中所含原子的总数为6N_A

C.标准状况下，3.2gN₂H₄中含有共价键的数目为0.6N_A

D.若生成3.6gH₂O，则上述反应中转移电子的数目为0.2N_A

16. 难度：简单

对于反应4NH₃+5O₂＝4NO+6H₂O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是

A.v(NH₃)＝0.2 mol/（L·s） B.v(O₂)＝1.4 mol/（L·min）

C.v(H₂O)＝0.25 mol/（L·s） D.v(NO)＝9 mol/（L·min）

17. 难度：中等

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是     

A.离子半径： X>Y>Z

B.WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

C.最高价氧化物对应的水化物酸性：R>W

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

18. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A.17 g OH^- 含有的质子数为9N_A

B.2 L 0.5 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中，CH₃COO^- 的数目为N_A

C.标准状况下，22.4 L HF含有的共价键数为N_A

D.2.0 g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为0.1N_A

19. 难度：困难

LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A. a外通入氧气，b处通氢气

B. 通入H₂的电极发生反应：H₂−2e⁻===2H⁺

C. 通入O₂的电极发生反应：O₂+4e⁻+2H₂O===4OH⁻

D. 该装置将化学能最终转化为电能

20. 难度：中等

某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（    ）

A.两步反应均为吸热反应

B.A与C的能量差为E₄

C.三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C

D.A→B反应，反应条件一定要加热

21. 难度：简单

在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，下列说法中：

①容器内压强不随时间变化，②容器内各物质的浓度不随时间变化，

③容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2，

④单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z,能判断此反应达到平衡的标志的是

A. ①②    B. ①③    C. ②③    D. ②④

二、综合题

22. 难度：简单

能源是现代社会发展的支柱之一。

（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。

a．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌

b．高温煅烧石灰石

c．铝与盐酸反应

②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，负极是____，正极上能够观察到的现象是________，正极的电极反应式是____________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体_______g。

23. 难度：简单

A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:

（1）D在元素周期表中的位置是___________。

（2）C₂B₂的电子式是________。

（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号回答)；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________(用化学式回答，下同),B的气态氢化物与H₂S相比沸点高的是_____，原因是___________________________。

（4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式____________________________________。

（5）1mol C₂B₂与足量的水反应转移电子的物质的量是_______。

24. 难度：简单

工业合成氨的反应如下：3H₂+N₂2NH₃。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N₂和2.0 mol H₂，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

(1)0～50 s内的平均反应速率υ (N₂)＝_______________。

(2)250 s时，H₂的转化率为_______________。

(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol^-1，H－H的键能为436 kJ·mol^-1，N－H的键能为391 kJ·mol^-1，则生成1 mol NH₃过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。

A                                               B

(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。

a．降低温度    b．增大压强    c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气    e．及时分离出NH₃

(5)下列说法错误的是____________。

a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

b．上述条件下，N₂不可能100%转化为NH₃

c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度

d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止

25. 难度：困难

请根据信息填空：

(1)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl₃ +Cu ===2FeCl₂ +CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为____；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀的铜的质量为____。

(2)如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，可观察到溶液变浑浊，试回答下列问题：

①产生上述现象的原因是___________________________；

②写出有关反应的离子方程式___________________。

③由实验推知，MgCl₂和H₂的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Mg和HCl的总能量。

26. 难度：中等

在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol^-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

共价键	H2分子	N2分子	NH3分子
键能(kJ·mol^-1)	436	945	391

（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是__(填“吸热”或“放热”)反应；

（2）在298K时，取1molN₂和3molH₂放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，理论上生成2molNH₃时放出或吸收的热量为Q，则Q为___。