北京市海淀区2020届高三二模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。下列说法不正确的是（  ）

A.减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应

B.向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用

C.可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水

D.在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染

3. 难度：简单

下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是（  ）

A.溶液与溶液

B.溶液与溶液

C.溶液与氨水

D.鸡蛋清与浓硝酸

4. 难度：简单

2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是（  ）

A.与互为同位素

B.的电子式为

C.的热稳定性比的强

D.中为价

5. 难度：简单

下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是（  ）

选项	实验目的	实验操作
A	除去中的	先后通过盛有酸性溶液、浓硫酸的洗气瓶
B	除去溶液中的	加入过量溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸
C	检验溶液中含有	加入溶液
D	检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖	向水解后的溶液中直接加入新制，加热

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：简单

芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347~348℃，结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是（  ）

A.常温下为固体，需密封保存

B.分子中含有3种含氧官能团

C.与溴水只发生加成反应

D.芹黄素最多能与反应

7. 难度：中等

将物质的量之比为1:3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如图所示。下列说法不正确的是（  ）

A.

B.该反应

C.点，的转化率为

D.合成氨工业实现了人工固氮

8. 难度：简单

实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是（  ）

A.石灰水敞口存放，出现白色固体:

B.浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄:

C.酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄:

D.将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体:

9. 难度：简单

下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是

实验方案	实验I：	实验II：
实验现象	试纸中心区域变黑，边缘变红	黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体

A.由I可知，浓硫酸具有脱水性 B.由I可知，浓硫酸具有弱酸性

C.由II可知，浓硫酸具有强氧化性 D.由II可知，浓硫酸具有吸水性

10. 难度：简单

常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（  ）

A.无色溶液中：

B.的溶液中：

C.使石蕊变红的溶液中：

D.的溶液中：

11. 难度：中等

丙烷的一溴代反应产物有两种:和，部分反应过程的能量变化如图所示(表示活化能)。下列叙述不正确的是

A.丙烷中有共价键

B.与的反应涉及极性键和非极性键的断裂

C.

D.比较和推测生成速率：

12. 难度：中等

金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr₂O₃，含有少量Al₂O₃)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是(   )

A.①中需持续吹入空气作氧化剂 B.②中需加入过量稀硫酸

C.③中发生了置换反应 D.溶液A为橙色

13. 难度：中等

考古发掘出的古代青铜器(含铜锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成份如下图所示：

已知：2CuCl+H₂OCu₂O+2HCl

下列分析不正确的是

A.氧气是正极反应物 B.铜锈的成份与氧气浓度、pH有关

C.图2中，Cl^-从小孔内向小孔外移动 D.青铜中的锡也会发生电化学腐蚀

14. 难度：中等

84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。

序号	实验	现象
①	分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化	溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②	分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃	溶液中无明显现象
③	分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃	溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④	分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀	产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色

下列推理不合理的是

A.由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关

B.由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关

C.由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应

D.由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应

二、综合题

15. 难度：中等

“地沟油”泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。地沟油经脱胶、洗涤、脱色等预处理，用来制备脂肪酸钠(RCOONa)，在消除危害的同时，还可用于处理含Cu²⁺的废水。

已知：2RCOO^-+Cu²⁺(RCOO)₂Cu

(1)可利用活性炭对地沟油进行脱色处理，这利用了活性炭的____________性。

(2)取30 mL三油酸甘油酯在不同条件下水解，实验结果如下表所示。

序号	试剂	温度	时间	水解率
a	20 mL3 mol/L H2SO4	95℃	3小时	52.1%
b	20 mL 6 mol/LNaOH	70℃	1.5	97.7%

①实验a中，三油酸甘油酯水解的产物是____________(填物质名称)。

②对比实验a、b可以得到的结论有____________(写出2条)。

(3)将预处理后的地沟油水解，用水解所得液体去除Cu²⁺的实验过程如下图所示。

①RCOONa属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

②实验表明，硫酸酸化后液体的pH会影响Cu²⁺的去除率。实验测得，pH=5时Cu²⁺的去除率低于pH=7时的，其原因为____________。

16. 难度：中等

维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。

(1)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。

试剂	pH
初始	通入0.01 mol HCl气体	加入0.01 mol NaOH固体
i.1 L H2O	7	a	12
ii.0.10 mol CH3COOH+0.10 mol CH3COONa配制成1 L的溶液	4.76	4.67	4.85

①a=____________(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。

②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：____________。

③试剂ii中微粒浓度关系正确的有____________(填序号)。

a. c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

b. 2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)+2c(OH^-)

c. c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2 mol/L

④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是____________(填序号)。

a. HCl—NaCl    b. Na₂CO₃—NaHCO₃    c. NH₃·H₂O-NH₄Cl    d. KOH—KCl

(2)缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图所示，电池的总反应如下：

Zn+2VOSO₄+2H₂SO₄ZnSO₄+V₂(SO₄)₃+2H₂O

已知：VOSO₄和V₂(SO₄)₃的电离方程式分别为VOSO₄=VO²⁺+SO₄^2-；V₂(SO₄)₃=2V³⁺+3SO₄^2-；

①放电时，B室中c(H⁺)____________(填“增大”“减小”或“不变”)，结合化学用语说明理由：______。

②充电时，A室中的c(H⁺)变化缓慢的原因是____________。

三、推断题

17. 难度：中等

有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如下：

已知：i. +R₃OH

ii. +R₁I+HI

iii.R₁COOR₂+R₃OHR₁COOR₃+R₂OH

(1)A中官能团的名称为____________。

(2)试剂a为____________。

(3)C中含有一个六元环，C的结构简式为____________。

(4)C→D的反应类型为______。

(5)E→F的化学方程式是__________________。

(6)下列说法正确的是____________(填序号)。

a. A能与NaHCO₃溶液反应

b. 醇钠可由醇与金属钠反应制得

c. 可用FeCl₃溶液鉴别D和E

d. HOCH₂CH₂OH俗称甘油

(7)以乙醇为起始原料，利用已知信息、选择必要的无机试剂合成CH₃COCH₂COOC₂H₅写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。____________

四、综合题

18. 难度：中等

H₂S是一种大气污染物。工业尾气中含有H₂S，会造成严重的环境污染；未脱除H₂S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。

(1)干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H₂S的常用方法，其原理如图所示。

①下列说法正确的是____________(填序号)。

a.单质硫为淡黄色固体

b.脱硫反应为3H₂S+Fe₂O₃·H₂O=3H₂O+Fe₂S₃·H₂O

c.再生过程中，硫元素被还原

d.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率

②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_______。

(2)电化学溶解一沉淀法是一种回收利用H₂S的新方法，其工艺原理如下图所示。

已知: Zn与强酸、强碱都能反应生成H₂；Zn(II)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)₄]^2-形式存在。

①锌棒连接直流电源的____________(填“正极”或“负极”)。

②反应器中反应的离子方程式为____________。

③电解槽中，没接通电源时已经有H₂产生，用化学用语解释原因:___________。

(3)常用碘量法测定煤气中H₂S的含量，其实验过程如下：

i.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H₂S全部转化为ZnS沉淀，过滤;

ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL 0.1mol/L碘标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。(已知:ZnS+I₂=ZnI₂+S)

iii.用0.1mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。(已知:2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

①i中，将煤气中的H₂S转化为ZnS的目的是____________。

②滴定终点的现象是__________________。

③若消耗Na₂S₂O₃标准液的体积为20mL，则煤气中的含量为_______________mg/m³。

五、实验题

19. 难度：中等

工业上用和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到。某小组同学欲通过实验探究其原理。

（查阅资料）i.呈深蓝色，；受热易分解，放出氨气。

ii.在水溶液中不稳定，在溶液中只能以等络合离子的形式稳定存在；无色，易被氧气氧化为。

（实验1）制备。

向盛有溶液的试管中滴加氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。经分离得到晶体。

(1)资料表明，向溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色沉淀。

①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，____________(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有。

②补全实验1中生成沉淀的离子方程式：

____________+____________

(2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________。

（实验2）探究用和氨水的混合液浸取单质铜得到的原理。

编号	实验装置及部分操作	烧杯中溶液	实验现象
2-1	实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验， 10 min内记录甲烧杯中现象	甲： 乙：	电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化
2-2	甲： 乙：	电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化
2-3	甲：与氨水等体积混合 乙：溶液A	电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化
2-4	甲：与氨水等体积混合 乙：	电压表指针迅速编转至0.65V；几分钟后，甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色

已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大

(3)溶液A为____________。

(4)对比实验2-1和2-2，可以得到结论是____________。

(5)实验2-4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是____________。

(6)依据上述实验，分析用和氨水的混合液浸取单质铜的原理：____________。