安徽省皖南八校2020届高三临门一卷理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.将84消毒液和医用酒精混合使用，能更有效地杀死环境中的新冠病毒

B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料

C.疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性

D.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程不属于升华

2. 难度：中等

关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是

A.是苯的同系物 B.可以发生取代、加成、加聚反成

C.分子中所有原于可能共平面 D.一氯代物有4种

3. 难度：困难

根据下列实验操作和实验现象所得出的结论错误的是

	实验操作	实验现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成	Fe^3+催化H2O2分解产生O2
C	铝片先用砂纸打磨，常温下再加入到浓硝酸中	无明显现象	常温下，铝不跟浓硝酸反应
D	向浓度均为0.01mol·L^-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：中等

已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.72gCaO₂中阴离子数目为2N_A

B.将0.1molCl₂通入1L水中，转移的电子数为0.1N_A

C.标准状况下，11.2LO₂和22.4LNO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于N_A

D.室温下1LpH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH^－的数目为0.1N_A

5. 难度：中等

现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径依次增大。W、X原子的最外层电子数相同，Y、Z两原子的原子序数之和与W、X两原子的核内质子数之和相等。Z与X形成的二元化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是

A.四种元素中，W的非金属性最强，Z的金属性最强

B.由Z和W两种元素形成的化合物中一定只含有离子键

C.四种元素形成的简单离子中，X的半径最大，Y的半径最小

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应

6. 难度：中等

微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法错误的是

A.a电极的电极反应为H₂NCH₂CH₂NH₂-16e^-+4H₂O=2CO₂↑+N₂↑+16H⁺

B.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

C.a电极上的电势比b电极上的电势低

D.电池工作时b电极附近溶液的pH保持不变

7. 难度：困难

常温下向一定浓度的Na₂X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H₂X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A.曲线n表示与pH的变化关系

B.K_a1(H₂X)=1.0×10^－10.3

C.NaHX溶液中c(OH^－)＞c(H⁺)

D.当pH=7时，混合溶液中c(Na⁺)=c(HX^－)+2c(X^2－)+c(Cl^－)

二、工业流程

8. 难度：困难

镍（Ni）有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面有广泛的应用。以硫化镍矿（主要成分为NiS，另含少量CuS，FeS等杂质）为原料制取纯镍的工艺流程如下：

已知物质的还原性：Fe＞Ni＞H₂＞Cu。

回答下列问题：

（1）在“熔炼”过程中，二价铁的化合价没有发生改变，则杂质FeS与O₂反应的化学方程式为___________________。

（2）高镍矿破碎、细磨的作用是___________________。

（3）在焰色反应实验中，可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是___________________。

（4）“除铁”过程中，反应的化学反应方程式为___________________。

（5）“电解”制粗镍过程中，阳极发生的主要电极反应为___________________。

（6）“电解精炼”过程中，需调节溶液的pH为2～5，原因是___________________。阳极泥的成分为___________________（写名称）。

三、实验题

9. 难度：中等

二茂铁[Fe(C₅H₅)₂，结构简式为，广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的装置如图所示。

已知：①二茂铁熔点是173 ℃，在100 ℃时开始由固体直接变为气体；沸点是249 ℃。

②制备二茂铁的反应原理为2KOH+FeCl₂+2C₅H₆=Fe(C₅H₅)₂+2KCl+2H₂O。

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入16.8 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气5 min左右；

②再从仪器a滴入13.9 mL新蒸馏的环戊二烯(C₅H₆，密度为0.95 g/cm³)，搅拌；

③将25.4 g无水FeCl₂与(CH₃)₂SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45 min滴完，继续搅拌45 min；

④再从仪器a加入25 mL无水乙醚，搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得到橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得到二茂铁粗产品；

⑦二茂铁粗产品的提纯。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是________________。

(2)步骤①中通入氮气的目的是________________。

(3)仪器c的适宜容积应为________________(填标号)。

A. 100 mL     B. 250 mL       C. 500 mL           D. 1000 mL

(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是________________.

(5)步骤⑦的实验装置如图所示，二茂铁在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________________，装置中棉花的作用是________________。

(6)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是________________。

(7)若最终制得纯净的二茂铁11.16 g，则该实验的产率为________________。

四、综合题

10. 难度：中等

氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。回答下列问题：

（1）已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(g)ΔH₁=－1266.6kJ·mol^-1

②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1)ΔH₂=－285.8kJ·mol^-1

③H₂O(1)=H₂O(g)ΔH₃=+44.0kJ·mol^-1

反应①的热力学趋势很大（平衡常数很大），其原因是________________。NH₃分解的热化学方程式为________________。

（2）在Co—Al催化剂体系中，压强p₀下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下NH₃转化率随温度变化的关系如图所示。活化能最小的催化剂为________________：升高温度，NH₃的平衡转化率增大，其原因是________________；温度一定时，如果增大气体流速，则b点对应的点可能________________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

（3）温度为T时，体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH₃和0.1molH₂，30min达到平衡时，N₂的体积分数为20%，则T时反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数K=________________mol²·L^-2，NH₃的分解率为________________，达到平衡后再加入0.8molNH₃和0.1molH₂，NH₃的转化率________________（填“增大”“不变”或“减小”）。

（4）将氨溶解于水也可消除氨气的污染。常温下，向10mL0.1mol·L^-1氨水中逐滴加入相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中=________________（填标号）．

A．始终碱小B．始终增大C．先减小后增大D．先增大后减小

11. 难度：困难

瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒病例展现出较好的疗效。其结构如图所示：

回答下列问题：

（1）该结构基态P原子中，核外电子占据最高能层的符号是________________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________________。

（2）瑞德西韦中位于第二周期元素的第一电离能从大到小的顺序为________________，分子中氮原子的杂化类型有________________。

（3）苯酚（）是合成瑞德西韦的原料之一，其熔点为43℃，苯酚的晶体类型是________________。苯酚与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯酚的熔、沸点高于甲苯，原因是________________。

（4）MgSO₄是合成瑞德西韦的催化剂之一。MgSO₄中，阴离子的空间构型为________________。

（5）磷酸也是合成瑞德西韦的原料之一。直链的多磷酸盐则是－种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________________（用n代表P原子数）。

（6）合成瑞德西韦的原料之一的苯酚可通过如下途径制得：电石（CaC₂）→乙烯→苯→溴苯→苯酚。四方相碳化钙（CaC₂）晶体的晶跑结构如图所示．其晶胞参数分别为apm、apm、bpm，四方相碳化钙晶体的密度为g·cm^-3，[C≡C]^2-中键长为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A．则m位置的钙离子与P位置的碳原子之间的距离为________________pm（用不含a的计算表达式表示）。

五、推断题

12. 难度：困难

化合物W在医药和新材料等领域有广泛应用，其合成路线如图所示：

已知以下信息：

①1molY完全反应生成2molZ，且在加热条件下Z不能和新制的氢氧化铜反应

②+R₁COOH

③R₁CH₂NH₂+H₂O（R₁、R₂、R₃代表烃基）

回答下列问题：

（1）Y的化学名称是___________，Z中的官能团名称是___________。

（2）中___________（填“有”或“无”）手性碳原子，①的反应类型是___________。

（3）反应③所需的试剂和条件是___________。

（4）反应⑤的化学方程式为___________。

（5）G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸氢钠反应产生气体且分子中含有氨基（－NH₂），G的可能结构共有___________种（不考虑立体结构）；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：2：1的结构简式为___________。

（6）已知氨基（－NH₂）易被酸性KMnO₄溶液氧化。设计由甲苯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线：___________（无机试剂任选）。