河北省张家口市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列化学用语表达正确的是(　　)

A.羟基电子式： B.丙烷分子的比例模型：

C.乙醛的结构简式：CH₃COH D.丙烯的实验式：CH₃CH=CH₂

2. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A.相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系

B.结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种结构

C.互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式

D.含不同碳原子数的烷烃不一定是互为同系物的关系

3. 难度：简单

甲、乙两种有机物的某些性质如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度	溶解性
甲	26	161	0.9618 g·cm^－^3	微溶于水，可溶于乙
乙	－117.3	78.5	0.789 g·cm^－^3	与水以任意比互溶

要除去混入甲中少量的乙，应采用的方法是(　　)

A.重结晶法 B.分液法 C.蒸馏法 D.过滤法

4. 难度：简单

下列说法不正确的是(　　)

A.通过质谱法只能确认有机化合物的相对分子质量，一般无法确定其结构

B.甲苯分子中的核磁共振氢谱中有4个不同的吸收峰

C.红外光谱可以帮助确定许多有机物的结构

D.某有机物完全燃烧只生成CO₂和H₂O，两者物质的量之比为1∶2，则该有机物为甲烷

5. 难度：中等

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有
B	滴加氯水和CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^-
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^+、无K^+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试管不变蓝	原溶液中无

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的氧气及生成的水的物质的量也不变的是

A.C₂H₂和C₆H₆

B.C₂H₆和C₂H₅OH

C.C₂H₄和C₂H₆O

D.C₆H₆和C₇H₆O₂

7. 难度：中等

科罗拉多大学的克利斯托(S.Cristol)等人合成了一种有机分子，这种分子让他想起罗马的两面神Janus—罗马的守门神，克利斯托的同事迈金泰(Macintyre)就建议将该分子叫做Janusene。该有机物的结构简式如图所示：

下列说法正确的是(　　)

A.该有机物属于苯的同系物

B.该有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为15∶11

C.该有机物的一氯代物只有4种

D.该有机物只能发生取代反应而不能发生加成反应

8. 难度：简单

下面各项对有机物的分类方法错误的是(　　)

A.属于环状化合物

B.属于卤代烃

C.属于链状化合物

D.属于酮

9. 难度：中等

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法中正确的是(　　)

A.1 mol苯乙烯中含有的C=C键数为4N_A

B.2.8 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有的碳原子数为0.2N_A

C.0.1 mol C_nH_2n＋2中含有的C—C键数为0.1nN_A

D.标准状况下，2.24 L C₂H₅OH中含有的氧原子数为0.1N_A

10. 难度：中等

分子式为C₅H₁₀O₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

11. 难度：简单

下列说法不正确的是

①CH₃—CH=CH₂和CH₂=CH₂的最简式相同

②CH≡CH和C₆H₆含碳量相同     

③丁二烯和丁烯为同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5N_A(N_A为阿伏加德罗常数)

⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

A.①⑤⑥ B.②③④ C.③⑤⑥ D.④⑤⑥

12. 难度：中等

下列分离方法不合理的是(　　)

A.用分馏的方法，可从石油中得到汽油

B.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C.只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

D.除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可用加入足量铁屑过滤的方法

13. 难度：中等

某有机物的结构简式如图所示，有关说法正确的是(　　)

A.分子式为C₁₁H₁₁O₃

B.能发生取代、加成、酯化等反应

C.既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色

D.1 mol该有机物能与1 mol Na反应

14. 难度：中等

最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是(　　)

①辛烯和3­甲基­1­丁烯　②苯和乙炔　③1­氯丙烷和2­氯丙烷　④甲基环己烷和乙烯

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

15. 难度：中等

下列有关反应限度的叙述正确的是

A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B.依据焓判据：NH₄HCO₃受热分解可自发进行

C.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

D.FeCl₃与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深

16. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.无色透明的溶液中：Ba^2＋、H^＋、MnO₄^-、Br^－

B.加入铝粉产生H₂的溶液中：Cu^2＋、Na^＋、SO₄^2-、ClO^－

C.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K^＋、Mg^2＋、SO₄^2-、Cl^－

D.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^-

17. 难度：中等

如图所示，电解一段时间后，银阴极的质量增加了0.648 g，金属X阴极的质量增加了0.195g，则X的摩尔质量为(　　)

A.65g/mol B.32.5g/mol C.28g/mol D.56g/mol

18. 难度：简单

关于有机物的下列叙述中，正确的是(　　)

A.它的系统名称是2，4－二甲基－4－戊烯 B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.它与甲基环己烷互为同分异构体 D.该有机物的一氯取代产物共有4种

19. 难度：中等

下列说法中不正确的是(　　)

A.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机物的结构分析

B.HCHO中含有的官能团是羟基

C.聚乙烯与乙烯不是同系物

D.2,5-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰

20. 难度：困难

某有机物结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是

A. 最多有7个碳原子共线    B. 所有碳原子都在同一平面上

C. 其一氯代物最多有5种    D. 最多有25个原子共面

21. 难度：中等

下列关于水的说法正确的是(　　)

A.常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

B.将25℃纯水加热至95℃时，增大

C.将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性

D.向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离

22. 难度：简单

下列化学方程式书写错误的是(　　)

A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O

B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO₃

C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH₃CH₂OH＋CH₃COOHCH₃COOC₂H₅＋H₂O

D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH₂=CH₂＋Br₂→CH₂Br—CH₂Br

23. 难度：中等

维生素A对人的视力有非常重要的作用，其结构简式如下图：

①维生素A是一种不饱和一元醇；②维生素A含有苯环结构；③维生素A含有两种官能团；④维生素A的一个分子中含有3个双键。以上关于该化合物的说法正确的是

A.②④ B.①③ C.③④ D.全部正确

24. 难度：简单

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是

A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.若正反应是放热反应，则A为气态

C.物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

二、综合题

25. 难度：中等

Ⅰ．写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)____________。

(2)CH₃CH(CH₃)C(CH₃)₂CH₂CH₃____________。

(3) ________。

Ⅱ．食品安全关系着国民生计，影响食品安全的因素很多。

(1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的。

(2)劣质植物油中的亚油酸[CH₃(CH₂)₄—CH=CH—CH₂—CH=CH—(CH₂)₇COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是________。

A．分子式为C₁₈H₃₄O₂         B．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应

C．能和NaOH溶液反应       D．能使酸性KMnO₄溶液褪色

(3)假酒中甲醇(CH₃OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：_______。

(4)劣质奶粉中蛋白质含量很低。蛋白质水解的最终产物是________________。

(5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：______________。

三、推断题

26. 难度：中等

类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

(1)硒的熔点范围可能是________。

(2)碲的化合价可能有________。

(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_____。

(5)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：____

____Al₂Te₃＋_______(　　)→Al(OH)₃↓＋_______H₂Te↑

四、实验题

27. 难度：中等

实验室制溴苯可用如图装置。回答下列问题：

（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生的有机化学反应方程式为_______________________。

（2）D试管内出现的现象为________________；E试管内出现的现象为________________。

（3）待三口烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹，关闭C夹，可看到的现象是_____________________。

（4）从溴苯中除去溴，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为_________________。

五、工业流程

28. 难度：中等

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。利用湿法、干法制备高铁酸盐的原理如表所示。

湿法	强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

(1)工业上利用湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如图所示：

①反应Ⅰ的化学方程式为_____________。

②反应Ⅱ的离子方程式为_______________。

③加入饱和KOH溶液的目的_____________。

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为___________。

(3)干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂是________。

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，如图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有________、________。