山西省临汾市2020届高三下学期第三次线上模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是     （     ）

A.生活中，牛油比大豆油的抗氧化性更强一些

B.做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素

C.冬季应常用热碱水清洗手上的污垢

D.酒精、汽油、NH₄NO₃均是易燃性危险化学品

2. 难度：中等

某饱和链烃的含氧衍生物X具有如下性质：X+H₂OY+Z，其中Y的摩尔质量为46g/mol。若X分子中有6个碳原子，则X的结构（不考虑立体结构）最多有（     ）

A.10种 B.8种 C.7种 D.6种

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是     （     ）

A.3.2gO₂与钠完全反应后，生成的阴离子的总数为0.2N_A

B.0.1mol氯气完全溶于水后，溶液中Cl⁻、HClO数目之和为0.2N_A

C.7.1g氯气与2.24L氯气中氯分子数目均为0.1N_A

D.甘油(C₃H₈O₃)与丙醇的混合物共0.1mol完全燃烧时生成的水分子数目为0.4N_A

4. 难度：中等

某溶液X中可能含有大量下列离子中的若干种：Fe³⁺、Na⁺、Ba²⁺、I^－、H⁺、CO₃^2－，下列有关X的假设与结论的分析中正确的是（     ） 

	假设	溶液成分
A	X遇酚酞变红色	溶质一定是Na2CO3
B	加入氨水后得到红褐色沉淀	一定不含I^－
C	若加入铝粉后有Al^3+生成	一定含有H^+
D	若加入淀粉后溶液不显蓝色	一定不含有I^－、一定含有CO3^2^－

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W与Z的最外层电子数目之和等于X、Y最外层电子数目之和。已知X、Y同主族且二者之间能形成两种常见的易与碱反应的化合物，下列说法中正确的是  （     ）

A.离子半径：Z>Y>W>X

B.Z的单质能与Y的氢化物发生置换反应

C.W、Y、Z形成的含氧酸均是强酸

D.X元素的氢化物中只存在一种类型的共价键

6. 难度：中等

下列有关实验装置、操作中不能实现相应实验目的的是     （     ）

	A	B	C	D
装 置
目的	证明AlCl3是共价化合物	证明在NaOH的乙醇溶液中加热溴乙烷时有乙烯生成	证明氯气氧化性强于I2	比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)的相对大小

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

新型微生物电池可利用生活垃圾发电，其工作原理如图所示，下列有关说法中错误的是（     ）

A.X电极的反应式为：(C₆H₁₀O₅)_n+7nH₂O-24ne^－=6nCO₂↑+24nH⁺

B.每消耗1molO₂时会有4mol质子通过质子交换膜

C.工作时外电路电流由负极流向正极

D.微生物所起作用与催化剂相当

二、实验题

8. 难度：中等

青蒿素是一种高效的抗疟药，某研究性学习小组的同学通过查阅资料获得如下信息：青蒿素是由碳、氢、氧三种元素所组成的，熔点为156～157℃，他们设计了如下装置来测量青蒿素的分子组成，回答下列问题：

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

（1）试剂加入后首先要进行的操作是_____________，其目的是____________，实验中需要对开关K_1、K₂、K₃进行操作，首次对开关K₁、K₂、K₃进行操作的方法是________，适当时间后再关闭相应的开关，为提高实验的准确性，在C处停止加热后还应进行的操作是____________。

（2）试剂a、b分别是________________________________________，点燃C、D处酒精灯的先后顺序是___________________________，使用装置D的目的是___________。

（3）E中使用硫酸铜相对于使用CaCl₂的好处（不考虑吸收效果的差异性）是_____。

（4）充分反应后获得的有关数据如上表（假设生成的气体全部被吸收）：则测得青蒿素的最简式是_________________________。

（5）若要求出青蒿素的分子式，还需要通过实验测量出一个数据，请你指出该数据是什么，测量出该数据的方法是（只考虑理论上的可能性）：___________。

三、综合题

9. 难度：困难

卤素元素是非金属性很强的一类元素，能形成多种物质。

（1）氯气能氧化许多种还原剂，同时在适当条件下又可发生自身氧化还原反应。

①将足量的氯气通入到H₂S溶液中，再向所得的溶液中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液可得到白色沉淀，写出前一个反应的离子方程式___________________________________。

②将0.1molCl₂缓慢通入到amL、浓度为2mol/L的KOH溶液中，二者恰好反应完，测得溶液c(ClO^－):c(ClO₃^－):c(Cl^－)=2:1:7，则a=_________。

（2）KClO₃是一种重要的氧化剂，工业上制备KClO₃的方法之一如下：

①写出电解时反应的化学方程式_____________________________________________。

②相同温度下，两种氯酸盐的溶解度相对大小：NaClO₃_____KClO₃（填“＞”或“＜”）。

③KClO₃在MnO₂的催化作用下加热分解生成氧气的反应历程如下，请补上空白处：

2KClO₃＋2MnO₂ 2KMnO₄＋Cl₂↑＋O₂↑，2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，

K₂MnO₄ + Cl₂＝O₂↑+______________+_______________。

反应结束后将固体混合物分离开的主要操作是________________________。

（3）已知Cl₂O是酸性氧化物，将Cl₂O通入到水中可得到一种酸性溶液，请写出该溶液具有的除酸性外的一种化学性质___________________。若将该气体通入到NaOH溶液中恰好完全反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

（4）有同学计划用2L的食盐水将AgCl固体中所含有的1molAg₂CO₃转化为AgCl，列式求出此转化的平衡常数__________________________（已知K_sp(AgCl)=1.8×10^－10、K_sp(Ag₂CO₃)=8.4×10^－12）。

10. 难度：困难

氮的氧化物有许多重要的性质与用途，但过量排放则会导致严重的环境问题。

（1）汽车排放出的氮氧化物是导致雾霾形成的重要原因之一，汽车内安装的尾气处理器可大大降低氮氧化物的排放：2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH=x kJ/mol。

已知：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)    ΔH＝+180.50kJ/mol

2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)       ΔH＝-566.00kJ/mol

x =________________。

（2）向某恒容密闭容器中加入一定量的NO、CO并使它们之间发生反应，下图为在相同温度、压强、比表面积不同的催化剂（化学成分相同）的催化作用下，反应过程中NO的物质的量与时间之间的关系。

①表示催化剂比表面积较大的曲线是_________（填“a”或“b”）。

②t₁min时改变（外界）的反应条件可能是____________。

（3）对于反应：mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g)来说，若A、B通过一步反应能直接转化为C、D，则该反应的反应速率v=kc^m(A)cⁿ(B)，其中k为只与温度有关的速率常数；若为可逆反应，则v(正)、v(逆)均存在类似的关系式，k_正、k_逆也只与温度有关。已知反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)是通过下面两步完成的：

①________________________________________（快）∆H₁＜0。

②N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)（慢）∆H₂＜0。

某科研小组测量出反应②的部分实验数据如下表所示：

c(N2O2)/mol/L	c(O2)/mol/L	v2正［mol/(L·s)］
0.010	0.010	1.7510^－^6
0.030	0.020	1.0510^－^5
x	0.030	1.0510^－^5

i．用k_2正表示②的正反应速率常数，则v_2正=_________，x=_______，速率常数k_2正=_______L·(mol·s)^-1（填具体的数值）。

ii．在①的空白处写出化学方程式，若①②两个反应的正、逆反应速率常数分别用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示，则2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的平衡常数K=____________（用速率常数表示）；反应达到平衡后升高温度，在新平衡建立前，体系内c(N₂O₂)的大小变化情况是________。

（4）在恒温恒容条件下，能表明2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)（只考虑总反应）己达到平衡状态的是_____________。

a．混合气体密度保持不变    b．混合气体平均摩尔质量不变

c．正反应速率：v(NO)=v(NO₂)    d．生成NO₂、O₂的物质的量之比为1:2

四、填空题

11. 难度：中等

以黄铜矿（主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物）为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO₂、SO₃、H₂SO₄等物质，回答下列问题：

（1）基态铁原子价层电子排布式为____________，基态硫原子的核外电子共有_______种不同的能量。硫元素所在周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为__________。

（2）SO₂、SO₃、H₂SO₄中，硫原子的杂化轨道类型为sp³的物质是________，SO₂的分子构型是____________，属于非极性分子的氧化物是___________。

（3）在溶液中Cu²⁺易与水形成［Cu(H₂O)₆］²⁺而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到［Cu(NH₃)₄(H₂O)₂］²⁺，则［Cu(NH₃)₄(H₂O)₂］²⁺中Cu²⁺的配位数是________________，氧铜配位键与氮铜配位键相比，较稳定的是___________________。

（4）氧化铜的熔点为1326℃、沸点为1800℃；氧化亚铜的熔点为1235℃、沸点为1100℃，试解释导致这种差异最可能的原因是___________。

（5）由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方体，结构如图所示，则该化合物的化学式为____________。若晶体密度为dg·cm^﹣3，则晶胞的高h=_______pm（写出简化后的计算式即可）。

五、推断题

12. 难度：困难

化合物G是一种芳香酯类物质，也是一种重要的香料，工业上合成它的一种方法如下图所示。图中D的相对分子质量为106，D、E的核磁共振氢谱均只有两个峰，B经过氧化可以得到C。

已知：R₁CHO+HCOOH+R₂CHO（R₁、R₂是烃基或者氢原子）。

（1）A的结构简式为___________________________，D的名称是___________________。

（2）D→E的反应类型为_______________，“一定条件”的内容是__________________。

（3）B中官能团的名称是__________，G的结构简式为___________________________。

（4）E→F的化学方程式为_________________。

（5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种，写出一种核磁共振氢谱有5个峰的同分异构体的结构简式：________________________________。

①遇FeCl₃溶液能发生显色反应      ②含有醚键  

（6）写出以乙烯为原料合成HCOOCH₂CH₂OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）________________________________