四川省2020届高三下学期第四学月考试理综-化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列古诗文对应的化学知识正确的是

选项	古诗文	化学知识
A	《华阳国志》中记载：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”	我国古代已利用天然气煮盐
B	《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”	“强水”是指氢氟酸
C	《天工开物》中记载：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”	文中“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质
D	《抱朴子》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”	文中描述的是升华和凝华过程

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na₂SO₄＋2CNa₂S＋2CO₂↑。下列说法正确的是

A.4.2g¹⁴C原子含中子数目为1.8N_A

B.1L0.1mol/LNa₂S溶液中含阴离子的数目小于0.1N_A

C.该反应中，若生成1mol氧化产物，转移电子数目为4N_A

D.常温下2.24LCO₂中共用电子对数目为0.4N_A

3. 难度：中等

下列实验的现象与结论相对应的是

	A	B	C	D
实验
现象	电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏	加热一段时间后溶液蓝色褪去	加热，肥皂液中产生无色气泡	①和②中均迅速产生大量气泡
结论	铁片作负极，片刻后铜片作负极	淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖	铁粉与水蒸气反应生成H2	MnO2一定是②中反应的催化剂

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：简单

已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍。下列说法正确的是（ ）

A.原子半径：C>B>A

B.气态氢化物的热稳定性：E>C

C.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E

D.化合物 DC 与 EC₂ 中化学键类型相同

5. 难度：中等

Fe₃O₄中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe₃O₄/Pd为催化材料，可实现用H₂消除酸性废水中的致癌物NO₂^-，其反应过程如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.Pd作正极

B.Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO₂^-被Fe（Ⅱ）氧化为N₂

D.用该法处理后水体的pH降低

6. 难度：中等

已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS＝Fe+Li₂S[LiPF₆SO(CH₃)₂为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H₂4.48L。下列有关叙述不正确的是

A.从隔膜中通过的离子数目为0.4N_A

B.若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L

C.A电极为阳极

D.电源正极反应式为：FeS+2Li⁺+2e^-＝Fe+Li₂S

7. 难度：中等

在25℃时,将1.0L c mol·L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是(    )

A. 水的电离程度：a>b>c

B. c点对应的混合溶液中：c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(OH^-)

C. a点对应的混合溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

D. 该温度下，CH₃COOH的电离平衡常数

二、实验题

8. 难度：困难

碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

（1）合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制0.5mol·L^-1 MgSO₄溶液和0.5mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液。

步骤2：用量筒量取500mL  NH₄HCO₃溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mL  MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO₃·nH₂O  n=1～5）。

①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是_________。

②步骤3生成MgCO₃·nH₂O沉淀的化学方程式为__________。

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。

（2）测定生成的MgCO₃·nH₂O中的n值。

称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO₂的总量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是_________。

②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是______。

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO₂为1.12L，则n值为_______。

（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L  H₂O₂溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H₂O₂溶液的体积数据如表所示。

实验编号	1	2	3	4
消耗H2O2溶液体积/mL	15.00	15.02	15.62	14.98

①H₂O₂溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_________ %（保留小数点后两位）。

三、工业流程

9. 难度：困难

铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铵铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO₂）中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：

Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ．常温下：K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mn（OH）₂]=2.1×10^-13

(1)滤渣B的主要成分为______（填化学式）；

(2)写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式______；

(3)MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式______，若用浓HNO₃溶解金属硫化物缺点是______（任写一条）；

(4)从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是______。

(5)溶液D中含c（Cu²⁺）=2.2mol•L^-1、c（Fe³⁺）=0.008mol•L^-1、c（Mn²⁺）=0.01mol•L^-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是______（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______；

(6)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为72g，则Be的产率是______。

四、综合题

10. 难度：中等

已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：

2H₂(g)＋S₂(g)⇌2H₂S(g) ΔH₁　K₁　(Ⅰ)

3H₂(g)＋SO₂(g)⇌2H₂O(g)＋H₂S(g)　ΔH₂　K₂　(Ⅱ)

(1)用ΔH₁、ΔH₂表示反应4H₂(g)＋2SO₂(g)=S₂(g)＋4H₂O(g)的ΔH＝________。

(2)回答下列反应(Ⅰ)的相关问题：

①温度为T₁，在1 L恒容容器中加入1.8 mol H₂、1.2 mol S₂,10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(H₂S)＝0.08 mol·L^－1·min^－1，则该条件下的平衡常数为________。

②温度为T₂时(T₂＞T₁)，在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H₂、1.2 mol S₂，建立平衡时测得S₂的转化率为25%，据此判断ΔH₁________0(填“＞”或“＜”)，与T₁时相比，平衡常数K₁__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)常温下，用SO₂与NaOH溶液反应可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等。

①已知Na₂SO₃水溶液显碱性，原因是________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na^＋)______2c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中HSO₃^-、SO₃^2-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO₃^2-的水解平衡常数＝________。

11. 难度：中等

2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：

（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La³⁺、Sc²⁺。写出基态二价钪离子(Sc^2＋)的核外电子排布式：____，其中电子占据的轨道数为_____个。

（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_____，羟基间的相互作用力为_____。

（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：N₃^-、SCN⁻等。一定条件下，SCN⁻与MnO₂反应可得到(SCN)₂，试写出(SCN)₂的结构式_______。

（4）NH₃分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图 [Zn(NH₃)₆]²⁺离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：____。

（5）橙红色的八羰基二钴[Co₂(CO)₈]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于___晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)₄]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_____。

（6）已知C₆₀分子结构和C₆₀晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：

则一个C₆₀分子中含有σ键的个数为______，C₆₀晶体密度的计算式为____g·cm⁻³。(N_A为阿伏伽德罗常数的值)

12. 难度：中等

H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称是_________，H中官能团名称是_____________；

（2）反应①的反应条件为________；

（3）反应⑥的化学方程式为____________________________________；反应类型为_________________。

（4）反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为___________。

（5）符合下列条件的G的同分异构体有____种。

Ⅰ．能发生银镜反应   

Ⅱ．苯环上一氯取代物只有一种 

Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰

（6）仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线。_______