四川省宜宾市校2020届高三下学期第四学月考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.液氨可用作制冷剂 B.硅胶可作食品袋内的脱氧剂

C.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化 D.二氧化硫可作食品的增白剂

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.N_A个Al(OH)₃胶体粒子的质量为78g

B.常温常压下，2.24L H₂含氢原子数小于0.2N_A

C.136gCaSO₄与KHSO₄的固体混合物中含有的阴离子的数目大于N_A

D.0.1mol•L^－1FeCl₃溶液中含有的Fe^3＋数目一定小于0.1N_A

3. 难度：困难

萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是（    ）

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

4. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是

A.食醋除水垢2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O：

B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O

C.处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=3SO₄^2-+2Cr³⁺+4H₂O

D.用酸性KMnO₄测定草酸溶液浓度：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

5. 难度：中等

下列实验操作不能实现对应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去乙酸乙酯中的乙酸	向混合液中加入饱和碳酸钠溶液， 充分振荡， 静置分液
B	证明 Fe^3+的催化效果强于 Cu^2+	在两支试管中各加 2mL5%H2O2溶液， 再分别滴入0.1mol/LFeCl3和 0.01mol/L CuSO4溶液 1mL
C	证明碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中溶解度	向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置
D	证明 CuS不溶于稀 H2SO4	向一定浓度的 CuSO4溶液中通入适量 H2S气体

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：困难

科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左图，用Cu－Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH₄燃料电池（右图）作为电源。有关说法不正确的是

A. 电极c与a相连，d与b相连

B. 左侧电解槽中：Si 优先于Cu被还原，Cu优先于Si被氧化

C. 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率

D. 相同时间下，通入CH₄、O₂的体积不同，会影响硅提纯速率

7. 难度：困难

25 °C时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10^-3mol • L^-1的氢氟酸溶液的pH (忽略体积 变化)，溶液中c(HF)、c(F^- )与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A.a〜b〜d曲线代表c(F^-)随pH的变化

B.25 °C时，HF电离平衡常数的数值K_a=10^-3.6

C.从b点到c点发生的离子反应方程式是：HF + OH^- = H₂O+ F^-

D.图中a点溶液粒子浓度大小是:c(HF)>c(H⁺)>c(F^-)>c(OH^-)

二、工业流程

8. 难度：中等

2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO₂、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示：

回答下列问题：

(l) Li的原子结构示意图为____，LiCoO₂中Co的化合价是____。

(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________。

(3)“酸溶”时加入H₂O₂的目的是____，调节pH后所得滤渣主要为____。

(4)“沉钴”的离子方程式为________。

(5)配制100mL l.0mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要____。

(6)取CoC₂O₄固体4.41g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为____。

三、综合题

9. 难度：困难

中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

 

（1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C₂H₄O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是______________（有机物请写结构简式）。

（2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_____________。

（3）在400 ℃时，向初始体积1 L的恒压反应器中充入1 molCH₄，发生上述反应，测得平衡混合气体中C₂H₄的体积分数为20.0%。则：

①在该温度下，其平衡常数K＝________。

②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C₂H₄的产率将________（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是_____________。

③若容器体积固定，不同压强下可得变化如下图，则压强的关系是__________。

④实际制备C₂H₄时，通常存在副反应：2CH₄(g) →C₂H₆(g)＋H₂(g)。反应器和CH₄起始量不变，不同温度下C₂H₆和C₂H₄的体积分数与温度的关系曲线如图。

A．在200 ℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。

B．400℃时，C₂H₄、C₂H₆的体积分数分别为20.0%、6.0%，则体系中CH₄的体积分数是_________。

四、工业流程

10. 难度：中等

硫酸铜是一种常见的无机化合物，可形成CuSO₄ ^.5H₂O、CuSO₄ ^.H₂O等多种结 晶水合物，它可用作杀菌剂，还可用于电镀和电解精炼铜。冋答下列问题：

(1)CuSO₄ ^.5H₂O的俗名是________    。

(2)工业利用“冶炼硫酸铜”(主要成分CuSO₄含少量Fe²⁺、AsO₂^-、Ca²⁺等杂质)提纯 制备“电镀硫酸铜”(CuSO₄ ^.H₂O)的生产流程如下：

溶解所用的酸最适宜的是_____    ，氧化的产物中有比H₃AsO₄和______，调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO₄、Fe((OH)) ₃外还有______，生成FeAsO₄反应的离子方程是________,操作a需经过蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥等步骤，其中洗涤的过程中常用无水乙醇，其作用是______________________。

(3)用CuSO₄溶液电解精炼铜的装置如图所示，粗铜中含 锌、银、铂杂质，阳极发生的电极反应式_______： 目前世界正在 大力开展用Cu⁺的络合物作电解质溶液制备纯铜的研究，电解Cu⁺的 络合物与电解CuSO₄溶液相比较，优点是________________,

五、综合题

11. 难度：中等

工业上利用如下反应制取P₄：2Ca(PO₄)₂ +6SiO₂+10C6CaSiO₃+P₄+10CO

回答下列问题：

(1)基态硅原子的核外电子排布式为___。

(2)Si、P、S元素第一电离能大小关系为___。

(3)P₄中P原子的杂化方式是___ ，P₄的空间结构为___ ，键角∠PPP=___。

(4)与CO互为等电子的阴离子是___ (填化学式)。

(5)晶体硅与金刚石结构相似，下图为晶体硅的晶胞结构。已知硅原子的半径为r nm，晶体硅的密度是___g/cm³。

(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO₄)作为基本结构单元，如图a所示，可简化为图b。

硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子，如图c和图d，图c的化学式____________。在无限长链的硅酸根中硅氧原子之比为____。

硅、氧原子除可形成长链外，也可形成层状和立体网状结构。在立体网状结构中，硅、氧原子数之比为____。

12. 难度：中等

盐酸普鲁卡因 ( ) 是一种良好的局部麻醉药， 具有毒性小， 无成瘾性等特点。其合成路线如下图所示：

回答下列问题：

(1) 3molA可以合成1molB， 且B是平面正六边形结构， 则B的结构简式为_________。

(2) 有机物C的名称为____________， B→C的反应类型为_____________。

(3) 反应C→D的化学方程式为________________________________________。

(4) F和E发生酯化反应生成G， 则F的结构简式为___________________。

(5) H的分子式为____。

(6) 分子式为C₉H₁₂且是C的同系物的同分异构体共有__________种。

(7) 请结合上述流程信息， 设计由苯、 乙炔为原料合成的路线_______________ 。(其他无机试剂任选)