四川省泸州市2020届高三第四学月考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是（    ）

A.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠

C.用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质

D.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

2. 难度：中等

两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺[5，5]十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是（    ）

A.一溴代物有三种

B.与十一碳烯互为同分异构体

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面

D.1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O₂

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.11g的D₂¹⁸O中含有的中子数为5N_A

B.1L pH=2的H₂SO₃溶液中H⁺的数目为0.02N_A

C.将0.1mol Cl₂通入足量FeI₂溶液中，转移电子数目为0.2N_A

D.标准状况下，4.48L甲烷与足量Cl₂完全反应生成CH₃Cl的分子数目为0.2N_A

4. 难度：中等

科研人员研制出透氧膜，它允许e^-和O^2-同时通过，可实现水连续分解制备氢气，工作时CO、H₂O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.CO在a侧上反应

B.b侧的反应式：H₂O+2e^- = H₂↑+ O^2-

C.该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化

D.当有2mol电子通过透氧膜时，就会消耗22.4L CO

5. 难度：中等

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由C元素形成的单质，已知甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己，0.1mol·L^-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是

A. 原子半径：D>C >B>A

B. B元素只能形成一种二元含氧酸，且B元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物

C. 1mol甲与足量乙反应转移电子的数目为N_A

D. 1.0L 0.1mol·L^-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

6. 难度：中等

已知反应Cu(s)+2Ag⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是

A.铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺

B.银电极上发生还原反应，电极质量增加

C.当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过

D.外电路中电子由银电极流向铜电极

7. 难度：中等

常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是

A. 曲线上任意一点的K_sp都相同

B. 在CaSO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，可使溶液由b点变化到c点

C. 蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点

D. 常温下，CaSO₄的K_sp的数量级为10^-5

二、实验题

8. 难度：中等

Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl₂(用铁粉与盐酸反应制得)和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置如图所示。回答下列问题：

（1）C仪器的名称是___，FeCO₃在其中生成，该装置中发生的主要反应的离子方程式为___。

（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1向B中滴加盐酸，其目的是___，关闭活塞1，一段时间后，再关闭活塞___打开活塞__，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体((CH₃CH(OH)COO)₂Fe·3H₂O，M_r =288g/mol)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

（3）将制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为2CH₃CH(OH)COOH+Fe=(CH₃CH(OH)COO)₂Fe+H₂↑；从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是____、过滤、洗涤、干燥。

（4）该兴趣小组用KMnO₄测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___。

经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe²⁺的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂标准溶液19.70mL。滴定反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____。

9. 难度：中等

硫酸亚铁铵［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:

I.制备硫酸亚铁铵

请回答下列问题：

(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；

(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；

II.测定硫酸亚铁铵的纯度

称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，再重复滴定两次。

(3)配制(NH₄)₂SO₄·FeSO₄溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；

(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；

(5)滴定终点时的现象为 ___________________；

(6)三次滴定测得酸性KMnO₄溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________；

(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。

三、综合题

10. 难度：困难

工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH₄+O₂=2CH₃COH。

（1）已知一定条件下，CH₄和CH₃COH燃烧的热化学方程式分别为：

CH₄(g)+SO₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)   △H=-802kJ/lmol

CH₃OH(g)+l.5O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=-677kJ/mol

则2CH₄(g)+O₂(g)=2CH₃OH(g)  △H=__________。

（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为__________。

（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  △H＝-90kJ/mol，T℃时，将2mol CO 和4molH₂充入1L 的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图实线所示。

① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。

A．气体的总压强不再改变

B. H₂与CH₃OH的体积比不再改变

C．气体的密度不再改变

D．单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH₃OH

② 请计算出T℃ 时反应的平衡常数K=_________________。

③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________。

④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。

四、填空题

11. 难度：中等

(1)在现用周期表中氧族元素包括 ______________________(填元素名称)五种元素，其中Se的基态原子的电子排布式为______________________，元素X与Se同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为______________________(填元素符号)。

(2)与氧同周期的相邻元素中，第一电离能有大到小的顺序______________________。

(3)臭鼬排放的臭气主要成分为3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇，结构如图)。1mol3—MBT中含有σ键数目为____________(N_A为阿佛加德罗常数的值)。沸点：3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“＞”“＜”或“=”)，主要原因是________________________。

(4)S有+4和+6两种价态的氧化物。

①下列关于气态SO₃和SO₂的说法正确的是__________(填序号)。

A.中心原子的价层电子对数不相等

B.都是极性分子

C.中心原子的核对电子数目不相等

D.都含有极性键

②SO₃分子的空间构型为__________，与其互为等电子体的阴离子为__________(举一例)。

(5)单质Po是有__________键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol^-1，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则钋晶体的密度的表达式为____________________g·cm^-3。

五、推断题

12. 难度：中等

端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H₂该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。

（2）①和③的反应类型分别为______、______。

（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

（6）写出用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。