四川省2020届高三下学期第四次学月考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是

A.素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B.古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质

C.打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源

D.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe₃O₄是一种磁性物质

2. 难度：中等

萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是

A.a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)

B.a分子中所有原子都可能共平面，b的分子式为C₁₀H₁₂O

C.a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应

D.1 mol b与足量的钠反应产生1 mol H₂

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.25 ℃，pH＝12的Na₂CO₃溶液中含有OH^－的数目为0.01N_A

B.1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4N_A

C.加热条件下，4.6 g金属Na与足量O₂反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3N_A

D.常温时，1 L 0.1 mol·L^－1的硝酸铵溶液中，NH₄⁺和H^＋总数为0.1N_A

4. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(   )

A.FeBr₂溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

B.石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D.过氧化钠与水反应：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

5. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A.B的单质在自然界只有一种核素

B.元素C、D、E的简单离子的半径依次减小

C.A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键

D.这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强

6. 难度：中等

下图是采用新能源储能器件将CO₂ 转化为固体产物，实现CO₂ 的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CO₂电池组成为钌电极/CO₂-饱和LiClO₄-DMSO电解液/锂片。下列说法正确的是

A.Li -CO₂ 电池电解液由LiClO₄和DMSO溶于水得到

B.CO₂ 的固定中，每转移8mole^-，生成3mol气体

C.过程Ⅱ中电能转化为化学能

D.过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li₂CO₃ +C-4e^-=4Li⁺+3CO₂↑

7. 难度：困难

25℃，向20 mL 0.1 mol·L⁻¹ MOH溶液中滴加0.1 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是

A.MOH是弱碱，其K_b＝1.0×10⁻²¹

B.b点溶液中，c(CH₃COO⁻)＋ c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L⁻¹

C.水的离子积常数K_w：b＞c＞a

D.c点溶液中，c(CH₃COO⁻)＞c(M⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)

二、综合题

8. 难度：中等

ClO₂ 是红黄色有毒气体，有刺激性气味，沸点为11℃，极易溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气，见光也易分解，因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。

Ⅰ.二氧化氯水溶液制备。

向圆底烧瓶中先加入10gKClO₃固体和9g H₂C₂O₄·2H₂O(草酸)，然后再加入5 mL稀硫酸，用磁力搅拌器搅拌(如下图)；将烧瓶放在热水浴中，保持水浴温度在60～8 0℃，至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。

回答下列问题：

（1）装置A用水浴加热的优点是_________________；装置A中水浴温度不宜低于60 ℃也不宜高于80 ℃，其原因是______________________。

（2）装置A中反应生成ClO₂ 及KHSO₄ 等产物的化学方程式为_________________。

（3）装置B的水中需放入冰块的目的是_________________，装置C 的作用是_______________

Ⅱ.设计实验验证ClO₂ 的氧化性。

（4）取适量ClO₂水溶液加入H₂S溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H₂S的氧化产物，还需要用到的试剂是_______________________。

（5）证明ClO₂ 的氧化性比Fe³⁺强的方案是______________________。

（6）将少量ClO₂ 水溶液滴入盛有MnSO₄溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，则该反应的离子方程式为______________________。

三、工业流程

9. 难度：中等

以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α—氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A1₂O₃(含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃)，其制备流程如下：

（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____(填选项编号)。

（2）流程中加入H₂O₂ 有气体产生，原因是_______________________________。

（3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe(OH)₃。己知：

为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH(填字母)，调节pH的范围为___________________________。

a．A1₂O₃    b．NaOH    c．Al(OH) ₃   d．Na₂CO₃

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH₄ Al(SO₄)₂·12H₂O] 2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，

将产生的气体通过下图所示的装置：

①集气瓶中收集到的气体是_____________________(填化学式)；

②装有KMnO₄溶液洗气瓶的作用是__________________________________；

③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂是______________。

四、填空题

10. 难度：中等

碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。

I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)

（1）乙醇(CH₃CH₂OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO₃)₂催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反应的化学方程式为_______________。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点____________。

（2）乙二醇(HOCH₂CH₂OH)气相氧化法

已知：2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O（g） ΔH=-484kJ/mol，化学平衡常数为K₁

OHC-CHO(g)+2H₂(g) HOCH₂CH₂OH(g)  ΔH=-78kJ/mol，化学平衡常数为K₂

则乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH(g)+O₂(g) OHC-CHO(g)+2H₂O（g）的ΔH=______；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=______(用含K₁、K₂的代数式表示)。

Ⅱ.CO₂的综合利用

（3）一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确的是______(填字母)。

a.反应达平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.A点的正反应速率比B点正反应速率小

C.550℃时，若充入氦气，则V_正、V_逆均减小，平衡不移动

d.T℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为66.7%

e. T℃时，若再充入1molCO₂和1molCO，平衡不移动

（4）氨气、CO₂在一定条件下可合成尿素，其反应为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，右图表示合成塔中氨碳比a与CO₂转化率ω的关系。a为{n(NH₃)/n(CO₂)}，b为水碳比{n(H₂O)/n(CO₂)}。则

①b应控制在______

a.1.5-1.6  b.1-1.1  c.0.6-0.7

②a应控制在4.0的理由是_________

五、综合题

11. 难度：中等

2017年4月26日，中田首艘国产航母在大连正式下水，标志着我国自主设计航空母舰取得重大阶段性成果。请回答下列问题：

(1)航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。

①硅原子L能层的电子分布图为____________________；

②Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因是_____________________；

③铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液可以检验Fe²⁺。1 mol CN^-中含有π键的数为_________，与CN^-互为等电子体的分子有__________(写出一种)，铁氰化钾晶体中各种微粒间相互作用不包括_______________；

a. 离子键      b. 共价键     c.配位键     d. 金属键     e. 氢键     f. 范德华力

(2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。

①M所含元素的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)；

②X中采用sp³杂化的非金属原子有___________(填写元素名称)，采用sp³杂化的原子有__________个；

(3)Fe₃O₄是Fe³⁺、Fe²⁺、O^2-通过离子键而组成的复杂离子晶体。O^2-的重复排列方式如图所示，已知该晶体的晶胞参数为a nm，密度为b g/cm³，则N_A=__________mol^-1。(列出含a、b的计算式)

(白球表示O^2-)

12. 难度：中等

苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：

回答下列问题：

（1）反应条件1是____________。

（2）B分子中的官能团的名称为_________，B→C的反应类型为____________。

（3）D的结构简式为________，生成PF树脂的化学方程式为_______________。

（4）试剂E是_________。

（5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _____________________。

（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体__________。

①苯环上仅有2个取代基且处于对位

②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl₃溶液显色

③存在顺反异构

（7）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。_____________