吉林省长春市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是（      ）

A.Cl₂ B.CO₂ C.O₂ D.NH₃

2. 难度：中等

下列化合物中，既有离子键又有共价键的是

A.NH₄Cl B.MgO C.C₂H₆ D.CO₂

3. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(    )

A.标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为1N_A

B.常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A

C.通常状况下，1N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1N_A

4. 难度：简单

下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L^-1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（    ）

A.150mL1mol·L^-1的NaCl B.75mL2mol·L^-1的NH₄Cl

C.150mL3mol·L^-1的KCl D.75mL2mol·L^-1的CaCl₂

5. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是(    )

A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

B.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺ = Ag + Cu²⁺

D.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + 3Cu²⁺ = 2Fe³⁺ + 3Cu

6. 难度：简单

某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)

A.Na^＋、HCO₃^-、SO₄^2-、Br^－

B.Cu^2＋、NO₃^-、Cl^－、SO₄^2-

C.H^＋、Cl^－、K^＋、CO₃^2-

D.K^＋、Mg^2＋、SO₄^2-、OH^－

7. 难度：简单

往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，不会出现沉淀的是（　　）

A.MgCl₂溶液 B.AlCl₃溶液 C.CaCl₂溶液 D.FeCl₃溶液

8. 难度：中等

下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且无因果关系的是(　　)

选项	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	常温下铝在浓硫酸中发生钝化	可用铝槽车密封运送浓硫酸
B	SO2有漂白性	SO2通入品红溶液中，溶液褪色
C	热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3	同浓度溶液碱性：Na2CO3＞NaHCO3
D	非金属性：F＞Cl	氢化物的稳定性：HF＞HCl

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：中等

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃²ˉ+H₂OHCO₃ˉ+OHˉ。下列说法正确的是

A.稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B.通入CO₂，溶液pH增大

C.加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D.升高温度，不变

10. 难度：简单

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－浓度分别为a mol·L^－1与b mol·L^－1，则a和b关系为(　)

A.a＞b B.a＝10^－4b C.b＝10^－4a D.a＝b

11. 难度：中等

下列溶液中离子浓度关系表示正确的是                                       (　　)

A. NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

B. 常温下，pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H⁺）＜c（OH^-）

C. 0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

D. 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃OOH）+c（CH₃COO^-）

12. 难度：中等

室温下，0.1 mol·L^－1的氨水中，下列关系式中不正确的是(　　)

A.c(OH^－)＞c(H^＋)

B.c(NH₃·H₂O)+c(NH₄^＋)＝0.1 mol·L^－1

C.c(NH₄^＋)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D.c(OH^－)＝c(NH₄^＋)+c(H^＋)

13. 难度：中等

对于可逆反应2AB₃(g)⇌A₂(g)+3B₂(g)  △H>0 ，下列图像正确的(  )

A. B.

C. D.

14. 难度：中等

下列实验方法操作，能达到要求的是(    )

A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C.用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体

D.过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁

15. 难度：中等

下列有关钠的叙述正确的是(　　)

①钠在空气中燃烧生成氧化钠           

②金属钠可以保存在煤油中

③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜   

④金属钠有强还原性

⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价

A.①②④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.②④⑤

16. 难度：中等

用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（    ）

A.O₂和H₂的混合气体 B.1.12L H₂ C.大于1.12L H₂ D.小于1.12L气体

17. 难度：中等

下列关于某些氧化物的说法正确的是（    ）

A.NO₂、Na₂O₂都能与水发生氧化还原反应

B.NO、CO₂均可用向上排空气法收集

C.CO₂、SO₂可用澄清石灰水鉴别

D.CO₂、SO₃都可由相应单质在O₂中燃烧生成

18. 难度：简单

据以下判断Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性，从强到弱的顺序为（ ）

① Fe + CuCl₂= FeCl₂+ Cu

② 2FeCl₃+ Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂

A.Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺ B.Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

C.Fe²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺ D.Cu²⁺＞Fe²⁺＞Fe³⁺

19. 难度：简单

下列各原子或离子的电子排布式错误的是(      )

A.Al   1s²2s²2p⁶3s²3p¹ B.O^2-   1s²2s²2p⁶

C.Na⁺  1s²2s²2p⁶ D.Si   1s²2s²2p²

20. 难度：中等

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(       )

A.碱性：NaOH＜Mg(OH₎₂＜Al(OH)₃ B.第一电离能：Na＜Mg＜Al

C.电负性：Na＞Mg＞Al D.还原性：Na＞Mg＞Al

二、填空题

21. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

(1)单质的化学性质最不活沷的元素是__________；

(2)氧的原子结构示意图是__________；

(3)形成化合物种类最多的元素是__________；

(4)HF和H₂O中，热稳定性较强的是__________；

(5)N和P中，原子半径较小的是__________；

(6)常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_________；

(7)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___(填化学式)，酸性最强的是_____(填“H₂SO₄”或“ HClO₄”)；

22. 难度：简单

（1）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有_______ 转移，这类反应属于________ 反应，元素化合价降低，表明该元素的原子______ 电子，含该元素的物质发生________ 反应，这种物质是________ 剂。

（2）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________________。

（3）B元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则B的元素符号为_____，其基态电子排布式为_________________________________。

23. 难度：中等

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si____S	O^2-____Na^+	NaCl____Si	H2SO4____HClO4

24. 难度：简单

(1)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。

(2)E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。

(3)F、G都是短周期元素，F^2－与G^3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F^2－的电子排布式是______________。

三、综合题

25. 难度：简单

实验室制氯气的反应之一为：2KMnO₄＋16HCl(浓)=2MnCl₂＋2KCl＋5Cl₂↑＋8H₂O。

(1)__元素得电子，__元素被氧化。

(2)氧化剂与还原剂的物质的量比是___。

(3)该反应中还原剂是_______， KMnO₄发生了______反应(填“氧化”或“还原”)。

(4)该反应中发生化合价变化的HCl与未发生化合价变化的HCl的物质的量之比为_____。

26. 难度：中等

（1）在一定条件下，可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。

若其它条件不变，升高温度，则正反应速率________ (填“加快”或“减慢”，下同)，逆反应速率________，重新达到平衡后c的质量增加，则正反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______（填化学式）。

（3）pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，溶液中c(Na^＋) ______c(CH₃COO^-) （填“>”、“=”、“<”）。

四、填空题

27. 难度：简单

300 ℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K_300℃<K_350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

五、实验题

28. 难度：中等

图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

参考装置图回答下列问题：

(1)请指出仪器a的名称____________________，写出装置A中反应的化学方程式____________

(2)在装置D中可观察到的现象是________，装置E中可观察到的现象是__________。

(3)装置B的作用为_____，装置C的作用为____________，装置H的作用为_________，写出装置H中的离子方程式_____________。