安徽省阜阳市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

“抗击新冠肺炎疫情，人人都有群防责任”，下列做法符合科学道理的是（）

A.出门不佩戴口罩 B.家庭消毒时，消毒液越浓越好

C.保持室内清洁卫生和通风 D.大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”

2. 难度：中等

《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

3. 难度：简单

下列叙述正确的是：（    ）

A.¹H₂与²H₂互为同素异形体 B.¹⁴C与¹⁴N质量数相同，互称同位素

C.⁶Li与⁷Li的性质相同 D.²³Na与²⁴Mg的中子数相同

4. 难度：简单

某元素R的阴离子R^2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（    ）

A.R B.R C.R D.R

5. 难度：简单

某非金属元素R的最高价氧化物的水化物是H_nRO_2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是：（   ）

A.3n-10 B.12-3n C.3n-4 D.3n-12

6. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是（     ）

A.Z一定是活泼的金属元素

B.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C.Y的气态氢化物最稳定

D.Z单质可与盐酸反应置换出氢气

7. 难度：简单

A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为：（    ）

①x+1  ②x+8  ③x+11  ④x+18  ⑤x+25  ⑥x+32

A.②④⑥ B.①③⑥ C.①②③④ D.①③⑤

8. 难度：中等

下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(　　)

①HCl的溶解度比H₂S大  ②HCl的酸性比H₂S强   ③HCl的稳定性比H₂S强  ④HCl的还原性比H₂S强  ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱  ⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS  ⑦Cl₂能与H₂S反应生成S   ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧   ⑨还原性：Cl^－<S^2－

A.③④⑤⑦⑧⑨ B.③⑥⑦⑧ C.③⑥⑦⑧⑨ D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

9. 难度：简单

下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其实质相同的是（    ）

①品红溶液②KMnO₄酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液

A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③④

10. 难度：中等

实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示：

下列说法正确的是

A.完成步骤①需要装置III

B.完成步骤③需要装置I

C.完成步骤⑤需要装置II

D.完成步骤②和④需要装置IV

11. 难度：中等

下列检验离子的方法及现象描述正确的是

A.检验Na⁺：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色

B.检验NH₄⁺：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝

C.检验SO₄^2-：加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解

D.检验Cl^-：确定溶液中无SO₄^2-后，加入AgNO₃溶液出现白色沉淀

12. 难度：简单

下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A.向铜粉中滴加稀HNO₃溶液，产生气体：Cu＋2H⁺===Cu²⁺＋H₂↑

B.向FeCl₂溶液中通入氯气，溶液变为黄色：Fe²⁺＋Cl₂===Fe³⁺＋2Cl^－

C.向CuSO₄溶液中滴加氨水，生成沉淀：Cu²⁺＋2OH^－===Cu(OH)₂↓

D.向FeCl₃溶液滴加几滴KSCN，溶液变红色：Fe³⁺+3SCN^－===Fe(SCN)₃

13. 难度：简单

若将少量铝粉加入某溶液中，有氢气放出，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是:(    )

A.K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^- B.NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

C.K⁺、Na⁺、[Al(OH)₄]^-、SO₄^2- D.Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-

14. 难度：简单

碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol/L盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量(　　)

A.35 g B.30 g C.20 g D.15 g

15. 难度：中等

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A. NaCl   Na₂SO₄   Br₂    B. NaCl   NaBr   Na₂SO₄

C. NaCl   Na₂SO₄   I₂    D. NaCl   NaI   Na₂SO₄

16. 难度：中等

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol·L^－1和2mol·L^－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO₃的还原产物全部为NO)

A.224mL B.448mL C.672mL D.896mL

二、填空题

17. 难度：简单

根据下列微粒回答问题：① ¹₁H  ② ²₁H  ③ ³₁H  ④ ¹⁴C  ⑤ ¹⁴N  ⑥¹⁶O  ⑦ ³⁵Cl₂  ⑧ ³⁷Cl₂

(1)以上8种微粒共有_____种核素，涉及_____种元素。

(2)互为同位素的是__________（填序号）。

三、推断题

18. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和。

(1)写出元素符号：A______ ， B______ ，C______ ，D______ ，E__________。

(2)画出E的阴离子的结构示意图：_____________；

(3)A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为_______________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到________________________________________。

(4)将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1moL^-1 NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是_______________。

19. 难度：中等

已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的含氧酸。D元素是构成有机物的主要元素，其最内层电子数是最外层电子数的一半。

(1)A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式______________________________。

(2)A、B、C的离子半径由大到小顺序为：______________。(用离子符号表示)

(3)向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是______________________。

四、实验题

20. 难度：简单

某研究性学习小组设计实验探究元素周期律，如图所示。

(1)仪器a的名称是____________，加入的药品为稀硝酸；仪器b的名称是____________，加入的药品为碳酸钠固体；b中反应现象为___________，验证氮的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。

(2)c中装有硅酸钠溶液，c中反应现象为____，验证硅的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。

(3)结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)；同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。

(4)某同学考虑到稀硝酸的挥发，则应在装置b和c之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。

21. 难度：中等

氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO_x反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反应的化学方程式 ____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	③_______________	④______________

五、计算题

22. 难度：中等

将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图。

原合金中Mg质量_________，Al质量__________，盐酸的物质的量浓度______________。