| 1. 难度：简单 | |
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未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的有（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②⑤⑥⑦ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
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| 2. 难度：简单 | |
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下列比较中正确的是（ ） A.金属性：Al>Mg>Na B.原子半径：S>O>F C.酸性： HIO4＞HBrO4＞HClO4 D.氢化物的稳定性：HBr>HCl>PH3
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| 3. 难度：中等 | |
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试推测第 82 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质: A.X 的氧化物的水化物可能有两种 B.单质是能导电的固体 C.单质不能与氢气直接化合 D.X 是非金属元素
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| 4. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A.足量铁屑溶于稀硝酸： Fe＋2H＋= 2Fe2＋＋ H2↑ B.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O C.NO2通入水中：3NO2 + H2O ＝ 2H＋ + 2NO3－ + NO D.实验室用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨：OH－ + NH4+
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| 5. 难度：中等 | |
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某兴趣小组设计如图所示装置进行原电池原理的探究，下列叙述错误的是（ ）
A. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑ C. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池 D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应
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| 6. 难度：简单 | |
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下列各反应中，符合如图所示能量变化的是（ ）
A.HCl和NaOH的反应 B.Al和盐酸的反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应
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| 7. 难度：困难 | |
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有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质分子在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子.下列说法中不正确的是
A.X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B.C极易溶于B中，溶液呈碱性 C.Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D.A和C能发生氧化还原反应
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| 8. 难度：简单 | |
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A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族且A为非金属性最强的元素,C的原子结构示意图为 （1）C的元素名称为____,其气态氢化物的化学式为_____。 （2）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。 （3）B和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____。 （4）某同学根据元素周期律推知:A元素和D元素最高价氧化物对应的水化物酸性前者强。该同学的推断是否正确?____,请说明理由:_____。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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A～G是短周期主族元素，原子序数依次增大。它们的部分信息如下表所示：
（1）F在元素周期表中的位置是____________； （2）任写一个BA4的同系物的分子式___________； （3）请用电子式表示DG的形成过程____________； （4）元素D与C按原子个数比1∶1形成的化合物所含的化学键有______（填化学键类型）； （5）D与E相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），元素D、E最高价的氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________； （6）工业上冶炼单质E的化学方程式为_______。
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| 10. 难度：中等 | |
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喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 ①写出实验室制取氨气的化学方程式：______________。 ②收集氨气应使用_________法，要得到干燥的氨气可选用_________做干燥剂。 ③用如图一装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________，该实验的原理是____________________。 ④如果只提供如图二的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________。
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| 11. 难度：中等 | |
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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 (1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
甲 乙 丙 ①下列说法正确的是________。 A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B 乙中铜片上没有明显变化 C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D 两烧杯中溶液的 pH 均增大 ②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。 ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________________________________。 ④当甲中溶液质量增重31.5 g时，电极上转移电子数目为________。 (2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为____________________________________________________________。
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