福建省福清市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下表中物质的分类组合完全正确的是

选项	A	B	C	D
强电解质	KNO3	H2SO4	BaSO4	HClO4
弱电解质	HF	CaCO3	HClO	NH3
非电解质	SO2	金属Al	H2O	C2H5OH

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

下列事实中，能说明HNO₂是弱电解质的是

A.HNO₂溶液用水稀释后，H⁺浓度下降

B.HNO₂溶液的导电性比盐酸弱

C.HNO₂溶液不与氯化钠反应

D.0. lmol•L^-1的HNO₂溶液的c(H⁺)= l0^-2mol/L

3. 难度：简单

室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L^－1 NH₃·H₂O溶液 ②0.01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH₄⁺)都增大的是(　　)

A.加入少量H₂O B.加入少量NaOH固体

C.通入少量HCl气体 D.升高温度

4. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大

B.电镀时，通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极

C.常温下，2NO₂（g）=2NO（g）＋O₂（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D.工业通过反应“Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）”冶炼钾、说明钠的金属性强于钾

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

A.含有大量ClO^－的溶液：Na^＋、OH^－、I^－、SO₃^2-

B.使pH试纸变蓝的溶液：NH₄⁺、K^＋、S^2－、CO₃^2-

C.pH＝12的溶液：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

D.c（Al^3＋）＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、Cl^－、CO₃^2-、NO₃^-

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A. SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

B. 用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.2

C. 为保护地下钢管不受腐蚀，可与直流电源负极连接

D. 常温下用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄部分转化为BaCO₃，则常温下K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A.水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀

B.加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu²⁺具有催化作用

C.H₂O₂分解产生标准状况下22.4 L O₂，理论上转移电子数约为4×6.02×10²³

D.常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱

8. 难度：中等

常温下，关于物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的盐酸、硫酸、醋酸的说法不正确的是（　　）

A.等体积的三种酸中加入等体积、等物质的量浓度的NaOH，反应后溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸

B.与等物质的量的NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸＞盐酸＝醋酸

C.等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸＞盐酸＞醋酸

D.三种溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸

9. 难度：中等

下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ）

A.向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃，溶液中不变

10. 难度：中等

已知BaCO₃和BaSO₄均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9 mol²·L^-2，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2，则下列说法中正确的是

A.BaSO₄可做钡餐而BaCO₃不能是因为Ksp（BaSO₄）<Ksp（BaCO₃）

B.在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO₄^2-为1.0×10^-3mol，则加入0.01 mol BaCl₂不能使SO₄^2-完全沉淀

C.在清理有关仪器的BaSO₄沉淀时，常加入饱和Na₂CO₃溶液，使BaSO₄转化为BaCO₃再用酸处理

D.用稀H₂SO₄洗涤BaSO₄效果比用水好，BaCO₃也能用此法处理

11. 难度：中等

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　)

A.酸的强弱:HCN>HClO

B.pH:HClO>HCN

C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN

D.酸根离子浓度:c(CN^-)<c(ClO^-)

12. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）

A.CO₂ B.BaSO₄ C.NaCl D.CH₃COOH

13. 难度：中等

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（     ）

A.室温下，pH＝13的溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

B.含有1mol·L^－1Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、OH^－、NO₃^－

C.由水电离的c(H⁺)＝10^-12 mol·L^－1的溶液中，K⁺、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

D.室温下，pH＝1的溶液中：Na^＋、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄^2－

14. 难度：中等

25℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的pH最大的是（    ）

A.pH＝1的盐酸与pH＝13的Ba(OH)₂溶液

B.0.1mol·L^－1H₂SO₄溶液与0.2mol·L^－1氨水

C.pH＝1的CH₃COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液

D.0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液

15. 难度：中等

为了配制的浓度与Cl^-的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入

①适量的HCl    ②适量的NaCl    ③适量的氨水    ④适量的NaOH

A.①② B.③ C.③④ D.④

16. 难度：中等

对于难溶盐MX，其饱和溶液中M⁺和X^-的物质的量浓度之间存在关系等式K_sp= c（M⁺）·c（X^-）。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度最大的是（    ）

A.40 mL 0.03 mol·L^-1HCl溶液 B.20 mL 0.02 mol·L^-1KCl溶液

C.30 mL 0.02 mol·L^-1CaCl₂溶液 D.50 mL 0.05 mol·L^-1AgNO₃溶液

17. 难度：中等

一定温度下，某NaCl稀溶液中[H⁺]为1×10^-6 mol·L^-1，下列说法正确的是

A.该NaCl溶液显酸性 B.该NaCl溶液中K_w=1×10^-14

C.该NaCl溶液中K_w=1×10^-12 D.该NaCl溶液稀释10倍后pH=7

18. 难度：中等

一定温度下，水溶液中H^＋的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10^－13

C.该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

二、填空题

19. 难度：困难

溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地（含较多Na₂CO₃、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：______________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：__________。

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常温下，在pH＝6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH^－）＝__________。

（4）25 ℃时，将a mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）＝c（Cl^－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________。

三、综合题

20. 难度：中等

(1)某温度(t ℃)时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K_w＝______。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝________。

(2)25 ℃时，0.1 mol·L^－1的HA溶液中＝10¹⁰。请回答下列问题：

①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是__________(填字母)。

a.c(HA)        b.         c.c(H^＋)与c(OH^－)的乘积       d.c(OH^－)

21. 难度：中等

在室温下，下列五种溶液：

①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄      ③ 0.1mol/L NH₄HSO₄

④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_____________（用离子方程式表示）。

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是_____；c（NH₄⁺）最小的是____（填序号）。

（3）在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L；NH₃•H₂O和________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^－）_____________c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

四、实验题

22. 难度：中等

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除了烧杯外，还需要的玻璃仪器有_____________ 、____________、和_____________。

（2）滴定：

①盛装0.1000 mol·L^-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。

②滴定时眼睛应________.

③有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.50
2	20.00	1.20	21.20

（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_______。

（4）误差分析（填“偏高”，“偏低”，或“无影响”）

a. 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成测定结果____________。

b、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，，测定结果____________。

c、用碱式滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，造成测定结果____________。

d、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，锥形瓶中残留水未干燥，造成最终结果___。

e、酸式滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，造成测定结果__________。