| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.可利用电渗析法淡化海水 B.硅胶常用作催化剂的载体和干燥剂 C.冬奥会速滑服所用的材料聚氨酯属于新型无机非金属材料 D.75%的酒精、高温、紫外线能够杀灭新型冠状病毒的原因都是使蛋白质变性
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有四氟乙烯的说法错误的是 A.存在同分异构现象 B.所有原子处于同一平面 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.通过加聚反应合成的聚合物可用于制作不粘锅的内衬
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| 3. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列实验能达到实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
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| 4. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z 均为短周期元素。W 原子最外层电子数是内层电子数的3 倍， X 的单质与水反应所得溶液中含有电子数相同的阴、阳离子，Y 是第三周期元素且其简单离子半 径在该周期中最小， 化合物 XZW 是家庭常用消毒剂的主要成分。下列说法正确的是 A.W 与X 形成的化合物中只含有离子键 B.原子半径： X< Y< Z< W C.Y 与 W、Z 均能形成离子化合物 D.XZW溶液与 Z 的氢化物的浓溶液可发生反应
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| 5. 难度：中等 | |
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设NA 为阿伏伽德罗常数的值。已知常温下 1L0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH=4，该溶液中存在如下平衡：①HSO3- A.将该溶液加热蒸干、灼烧可得NaHSO3固体 B.加水稀释该溶液，平衡①正向移动，溶液中c(H+ )增大 C.该溶液中c(OH-)+ c(SO32-)=c(H+) +c(H2SO3) D.该溶液中阴阳离子总数为0.2NA
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| 6. 难度：中等 | |
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LiFePO4电池具有能量密度大、绿色环保等优点，在可再生能源发电站发电安全并网等领域有着良好的应用前景。LiFePO4 电池结构如图所示，电池反应为：Li1-xFePO4+ LixC6
下列说法错误的是 A.充电时， Li+通过聚合物隔膜由左向右移动 B.充电时， 阳极反应为LiFePO4 -xe-=Li1-xFePO4+ xLi+ C.放电时， 负极反应为LixC6 -xe-= xLi++ C6 D.放电时，电子由左侧电极通过外电路移向右侧电极
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| 7. 难度：困难 | |
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银铜合金广泛应用于航空工业。从银铜合金的切割废料中回收银和制备CuAlO2的流程 如下。
已知：Al(OH) 3和Cu(OH) 2开始分解的温度分别为450℃和 80℃。 下列说法错误的是 A.电解精炼时，粗银做阳极，纯银做阴极 B.为提高原料利用率，流程中应加过量的稀NaOH C.滤渣B煅烧时发生的反应为 4CuO+4Al(OH)3 D.若用 1.0 kg 银铜合金（铜的质量分数为64%) 最多可生成 10.0mol CuA1O2
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||
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氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。已知： 液溴是易挥发的深红棕色液体，沸点为58.78℃。质量分数为47%的氢溴酸是易挥发的无色液体，沸点 为 126℃. 实验室制备质量分数为47%的氢溴酸的一种方法如下。回答下列问题：
(2)操作 II的蒸馏装置如图所示（部分夹持装置省略），仪器a的名称是_________ ，装置中除缺石棉网外还有两处明显错误，分别是_________、 _______________。
(3)操作III加入适量Na2SO3 发生反应的离子方程式为 __________。 (4)工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色， 有同学推测是因为含Fe3+，可用试剂 __________检验。若观察到的现象为________，则推测正确。 (5)质量分数为 47%的氢溴酸的产率为__________。
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| 9. 难度：中等 | |
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红钠矾（重铬酸钠： Na2Cr2O7•2H2O )是重要的基础化工原料，易溶于水，有强氧化性 ，极毒。2012 年中国科学院研究所发明了以铬酸钡为中间体，由铭酸钾制备高纯度重铬酸钠的方法。该方法的转化条件温和，污染物排放少，流程如下所示。
回答下列问题： (1)操作I和操作II的名称均是 ____________, 滤液 I中溶质的主要成分的化学式为_____________。 (2)反应I、II、III中属于氧化还原反应的是____________________。 (3)高温煅烧时需加入过量焦炭，发生反应的化学方程式为 ________________． (4)从平衡角度分析，反应 II 加H2SO4调节 pH 的原因是_______________（用离子方程式表示）； 反应 II 不能用 HCl 替代H2SO4 的原因是_________________。 (5)含Cr2O72- 的废水需经化学处理，使其浓度降至符合国家有关标准方可排放。通常可在酸性废水中先加入适量绿矾(FeSO4•7H2O ) ，将Cr2O72- 还原成Cr3+，发生反应的离子方程式为___________， 再加入过量的石灰水，使 Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀。用该方法处理 c(Cr2O72-) =1.5×10-3 mol·L-1的废水 10 m3，至少需要绿矾______kg。
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| 10. 难度：中等 | |
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氢能源是公认的零碳消洁能源，用乙醇为原料可通过多种方法制氢，具有理想的应用前景。回答下列问题： （一）乙醇催化重整制氢 原理：C2H5OH(g)+3H2O(g) 以Ni/凹凸棒石做催化剂，在2L刚性容器中，分别以水醇比为2:1、4:1、6:1、8:1投料（乙醇的起始物质的量相同），反应相同时间测得乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。
已知：过多的水分子会占据催化剂表面活性位，导致反应速率降低：上图中水醇比为2:1时，各点均已达到平衡状态。 (1)反应热△H1________0(填“＞”或“<”)。若乙醇的起始物质的量为n0mol，则K(400℃)=______________（列出计算式）。 (2)400℃时，水醇比过高不利于乙醇转化的原因是____________________________；B、C、D三点中，一定未达到平衡状态的是______________（填标号）。 （二）乙醇氧化制氢 原理：C2H5OH(g)+ (3)已知H2(g)+ （三）乙醇电解法制氢 乙醇电解法不仅可以利用乙醇本身的氢，还可以从水中获得氢，且电解乙醇所需电压比电解水的理论电压要低很多。
(4)利用如图所示装过(MEA为复杂的膜电极）电解乙醇制氢，阳极的电极反式应为___________，理论上每转移lmol电子，可以产生________L氢气（标准状况下）。
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| 11. 难度：困难 | |
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碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： (1)基态碳原子核外有________种能量不同的电子， 其核外电子运动状态由_____ 种因素决定。 (2)CH4分子间不能形成氢键， 主要原因是CH4 分子中的碳原子不含孤对电子、_____ 、 _____________。 (3)碳酸的非羟基氧的个数和磷酸的非羟基氧的个数都是1, 从结构上分析，它们的强度 相近，均为中强酸。然而事实上二氧化碳水溶液的酸性却很弱，原因是__________。 (4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是 一种有机化合物， N 原子的杂化轨道类型为______，乙二胺通过配位键能与Cu2+ 形成稳定的环状配离子，其结构可表示为__________。 (5)金刚石是碳的一种同素异形体，属于_______ 晶体。已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A 所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是下图 ___________（从 A~D 图中选填）．
若碳原子半径为r ,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为_____________（ 用含π 的代数.式表示）．
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| 12. 难度：困难 | |
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中药葛根是常用祛风解表药物，它的有效成分为葛根大豆甙元 F, 已用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等症。以下是以 A 为起始原料合成F 的一种方法：
回答下列问题： (1) A 的化学名称为________________，B分子式为________________。 (2) C 中官能团的名称为________ , C→D的反应类型为 ______________。 (3)l molE 最多可与_____________________molH2 发生加成反应。 (4) F 与NaOH 溶液反应的化学方程式为 ________________。 (5)B 有多种同分异构体，同时满足下列条件的共有________种。 ①属于芳香族化合物 ②可与NaHCO3溶液反应放出 CO2气体.其中，核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积之比为1:2:6:1的结构简式为 _________________（写出一种即可）． (6)已知：
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