甘肃省武威市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生

C.吸热反应只能在加热的条件下才能进行

D.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

2. 难度：中等

对于在密闭容器中进行的反应：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，下列不能加快该反应的反应速率的条件是(　　)

A.缩小体积 B.充入更多的NO

C.体积增大到原来的2倍 D.升高温度

3. 难度：简单

下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是(　　)

A.NaCl B.NH₄Cl C.CH₃COONa D.H₂SO₄

4. 难度：简单

下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H的绝对值均正确）

A.2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196kJ/mol（反应热）

B.CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃烧热）

C.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和热）

D.2NO₂=O₂+2NO△H=-116．2kJ/mol（反应热）

5. 难度：简单

反应4A(s）＋3B(g）2C(g）＋D(g），经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L^－1。对此反应速率的叙述正确的是

A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L^－1·min^－1

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L^－1·min^－1

D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

6. 难度：简单

已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键	H—N	N—N	Cl—Cl	NN	H—Cl
键能/(kJ·mol^－^1)	391	193	243	946	432

N₂H₄(g)＋2Cl₂(g)=N₂(g)＋4HCl(g)  ΔH，下列推断正确的是（     ）

A.H(g)＋Cl(g)=HCl(g)  ΔH＝＋432kJ·mol^－1

B.断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molNN键多703kJ

C.上述反应中，ΔH＝－431kJ·mol^－1

D.上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键

7. 难度：简单

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A.红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B.高压比常压有利于合成SO₃

C.工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) ⇌NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

D.加入催化剂有利于氨的合成

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A.所有自发进行的化学反应都是放热反应

B.同一物质固、液、气三种状态的熵值相同

C.△H < 0、△S > 0的反应可自发进行

D.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

9. 难度：中等

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^－^1)	0.1	0.2	0
平衡浓度/(mol·L^－^1)	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是(　　)

A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

B.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C.反应达平衡时，X的转化率为50%

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

10. 难度：困难

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g) ΔH，在不同温度及压强(P₁、P₂)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

A.ΔH<0，m＋n>x B.ΔH>0，m＋n<x

C.ΔH<0，m＋n<x D.ΔH>0，m＋n>x

11. 难度：中等

相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是

酸	HX	HY	HZ

A.三种酸的强弱关系：

B.反应 能够发生

C.相同温度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，溶液的电离常数大于

12. 难度：简单

室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

C.醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D.溶液中 不变

13. 难度：困难

下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（   ）

A.盐酸的物质的量浓度为 1mol/L

B.P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D.酚酞不能用做本实验的指示剂

14. 难度：中等

常温下,0.1 mol·L^-1某一元酸HA溶液中=1×10^-12,下列说法中正确的是(　　)

A.溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1

B.溶液中存在HAH⁺+A^-

C.与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH^-)均增大

15. 难度：中等

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H₁

CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g) △H₂

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H₃

4Fe(s)＋3O₃(g)＝2Fe₂O₃(s) △H₄

3 CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s) △H₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A.△H₁＞0，△H₃＜0

B.△H₂＞0，△H₄＞0

C.△H₁＝△H₂＋△H₃

D.△H₃＝△H₄＋△H₅

16. 难度：中等

常温下，0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中粒子浓度的关系错误的是(　　)

A.c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B.c(CH₃COOH)＝c(OH^－)

C.c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

D.c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

二、解答题

17. 难度：简单

能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是__(填字母)。

A.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，不使用煤、石油等化石燃料

D.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，__(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH=___。

②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为__kJ。

（3）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ·mol^-1、497kJ·mol^-1。N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)ΔH=＋180.0kJ·mol^-1。NO分子中化学键的键能为__。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：__。

三、综合题

18. 难度：简单

现有反应：mA(g) + nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为________热反应，且m+n_____p(填＞、=、＜)。

(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填增大、减小或不变)

(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。(填增大、减小或不变)

(4) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。(填增大、减小或不变)

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填变深、变浅或不变)。

19. 难度：中等

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L^－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液。试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)乙溶液中由水电离出的H^＋浓度为________mol·L^－1。

(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H^＋)        ②c(H^＋)       ③       ④c(OH^－)

(4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)曲线。

②用甲溶液滴定乙溶液实验中，指示剂应选用________，滴定达到终点的现象为：____________，滴定前未用标准液润洗滴定管，则会造成滴定结果______ (填偏高、偏低或无影响)。

20. 难度：中等

已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	Ka＝6.8×10^－^4	Ka＝4.7×10^－^8	Ka1＝4.2×10^－^7 Ka2＝5.6×10^－^11	Kb＝1.7×10^－^5

(1)常温下，物质的量浓度相同的四种溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO₃溶液；④NH₃·H₂O溶液，其pH由大到小的顺序是____________(填字母)。

(2)25 ℃时，pH＝4的NH₄Cl溶液与pH＝4的HF溶液中由水电离出的c(H^＋)之比为________。

(3)0.1 mol·L^－1NaClO溶液和0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中，c(ClO^－) ______ c()(填>、<或＝)；可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填字母)。

A．向NaClO溶液中加适量水

B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体

C．向NaHCO₃溶液中加适量水

D．向NaHCO₃溶液中加适量NaOH固体

(4)向NaClO溶液中通入少量CO₂，所发生反应的离子方程式为：__________________________。

(5)常温下，计算NH₄Cl溶液中，的水解常数K_h＝_________________。