四川省2020届高三下学期第四次学月考试理综化学试卷_满分5

	详细信息
1. 难度：中等
化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 苏打是面包发酵粉的主要成分 B. 汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品 C. CaO可作工业废气的脱硫剂 D. 蔗糖、淀粉、油脂的水解产物均为非电解质

详细信息

2. 难度：中等

下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2，加热	没有出现砖红色沉淀	淀粉没有水解
B	取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液	Mg(OH)2溶解	CH3COONH4溶液呈酸性
C	将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	石蜡油分解产物中含有不饱和烃
D	将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液	溶液变蓝	海带中含有丰富的I2

A.A B.B C.C D.D

	详细信息
3. 难度：中等
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A.标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NA B.6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA C.1L0.1mol·L-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA D.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为NA

	详细信息
4. 难度：中等
萘乙酸甲酯是具有生长素活性的植物生长调节剂，农业上可用于抑制马铃薯块茎贮藏期发芽等，其结构如图所示，下列有关萘乙酸甲酯的判断错误的是 A. 其在水中和苯中的溶解度均较大 B. 属于芳香化合物，分子式为C13H12O2 C. 能发生水解反应、氧化反应和加成反应 D. 其一氯取代产物共有9种（不考虑立体异构体）

	详细信息
5. 难度：中等
主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（） A. 原子半径：T>R>W>Z B. T和R形成化合物的水溶液呈碱性 C. 化合物TX具有很强的还原性，可与水反应 D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

	详细信息
6. 难度：困难
当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池为1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是 A. 当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，一段时间后B电极的质量增加 B. 断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等 C. 实验开始先断开K1，闭合K2，此时NO3－向B电极移动 D. 当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大

	详细信息
7. 难度：中等
室温下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是 A.HX为一元强酸，YOH为一元弱碱。 B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度 C.N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+） D.25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1

	详细信息
8. 难度：中等
实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反应装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。 (1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价为__。 (2)仪器D的名称是___。 (3)乙、丙装置制取原料气Cl2与SO2。 ①乙装置F中充满Cl2，则E中所盛放的溶液为___(填溶液的名称)。 ②丙装置中试剂X、Y的组合最好是__。 A.98%浓硫酸+Cu B.70%H2SO4+Na2SO3 C.浓HNO3+Na2SO3 (4)上述装置的正确连接顺序为__、__、丁、__、__(用甲、乙、丙表示，可重复使用)__。 (5)B装置中从a口通入冷水的作用是__；C装置的作用是__。 (6)SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为__。 (7)若反应中消耗氯气的体积为1.12L(已转化为标准状况，SO2足量)，最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为__(保留三位有效数字)。

	详细信息
9. 难度：困难
以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：（1）溶【解析】溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是_________________，所得滤渣的主要成分是_________（写化学式）。（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式_________________。已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O． 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀） 4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法是______________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式______________。（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2•3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是______________。（5）溶【解析】 CoCl2的溶解度曲线如图所示向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是______________。（6）灼烧：准确称取所得CoC2O41.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式_________。

详细信息

10. 难度：中等

“绿水青山就是金山银山”，近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=-221 kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为：K= [c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],则此反应的热化学方程式为____________________________________。

(2)N2O5在一定条件下可发生分【解析】
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：

t/ min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/<mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为p0,第2 min时体系压强为p1，则p1∶p0=__________。2~5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为__________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是__________。(填字母)。

a．NO2和O2的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化

c．2v正(NO2)=v逆(N2O5) d．气体的密度保持不变

(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为__________(用 k正、k逆表示)。

(4)如图是密闭反应器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是__________。

②M点对应的H2的转化率是__________。

(5)工业上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据：______________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)

详细信息

11. 难度：中等

I．2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。

（1）飞机的外壳通常采用镁－铝合金材料，铝的价电子排布图为_________，第一电离能：镁_________（填“大于”或“小于”）铝。

（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：

其中碳原子的杂化方式为________________，个数比为___________________。

II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。

（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式________________；

（4）下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有_____________个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有___________个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是__________。

A．Fe Cu

B．Ti Au

C．Mg Zn

D．Cu Ag

（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为_____________。

	详细信息
12. 难度：困难
香料G的一种合成工艺如下图所示：核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1。已知：CH3CH2CH===CH2CH3CHBrCH===CH2 CH3CHO＋CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH===CHCHO＋H2O 请回答下列问题： (1)A的结简式为__________，G中官能团的名称为___________。 (2)检验M已完全转化为N的实验操作是____________________。 (3)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是_______________。 (4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型： K→L：________________，反应类型：________。 (5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种。(不考虑立体异构) ①能发生银镜反应　 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基 (6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。________ 请用以下方式表示：AB…目标产物