四川省内江市2020届高三第三次模拟考试理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法不正确的是

A.“ 84 消毒液”（主要成份NaClO) 消毒是利用ClO^- 的强氧化性，高温消毒是利用高温可使蛋白质发生变性

B.新冠病毒（直径大约在60 ~ 140 nm)，扩散到空气中不可能形成胶体，酒精杀菌消毒不可能发生化学变化

C.N95 型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

2. 难度：中等

化合物1，1二环丙基乙烯是重要的医药中间体。下列有关该化合物的说法正确的是

A.分子中所有碳原子共平面 B.其同分异构体可能是苯的同系物

C.一氯代物有4种 D.可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应

3. 难度：中等

N_A 表示阿伏加德罗常数的值。下列关于1 L 0. lmo/L FeCl₃溶液的说法中正确的是

A.加热煮沸至溶液呈红褐色时，得到0. 1 N_A Fe( OH)₃ 胶体粒子

B.室温下，加水稀释后，溶液中 c(OH^- ) 减小

C.加入0. 3 mol KSCN 溶液，生成0. 1 mol Fe(SCN)₃ 的红色物质

D.加入0. 15 mol NaOH 固体后 ，3c( Fe^{3 +} ) +c(H⁺) =c(Na⁺) +c(OH^-)

4. 难度：中等

由下列实验及现象推出相应结论正确的是

选项	实验	现象	结论
A	①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有SO4^2-
B	将表面有黑色CuO的热铜丝插入乙醇中，反复多次	闻到有刺激性气味，铜丝变光亮	乙醇被氧化
C	将甲烷与氯气按体积比1:4混合于试管中，光照	反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯代甲烷具有酸性
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层液体显紫红色	氧化性：Fe^3+<I2

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下，0. 01 mol•L^-1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH = 12， W 在元素周期表中的族序数是周期数的2 倍。下列说法正确的是

A.W 的单质的氧化性比 Y 的强

B.原子半径：r(Z) >r(W) >r(Y) >r(X)

C.工业上常用电解法冶炼 Z 单质

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性： X>W

6. 难度：中等

在两只锥形瓶中分别加入浓度均为l mol•L^-1 的盐酸和NH₄Cl溶液，将温度和pH 传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。关于该实验的下列说法，正确的是

A.P点溶液：c(NH₄⁺) + 2c(Mg²⁺) >c(Cl^-)

B.反应剧烈程度：NH₄Cl >HCl

C.Q点溶液显碱性是因为MgCl₂发生水解

D.1000s后，镁与NH₄Cl溶液反应停止

7. 难度：中等

2019 年 11 月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H₂O₂ 的绿色方法，原理如图所示（已知：H₂O₂ H⁺ + H₂O , K_a = 2. 4×10^一12 )下列说法不正确的是

A.b 极上的电极反应为O₂ +H₂O +2e^- =HO₂ ^- +OH

B.X 膜为选择性阳离子交换膜

C.催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率

D.每生成1 mol H₂O₂ 电极上流过4 mole^-

二、实验题

8. 难度：中等

亚硝酰氯( NOCl) 是有机合成中的重要试剂，为黄色气体或红褐色液体（熔点- 64. 5℃，沸点-5.5℃），具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气水解，有多种方法制备。

(1)方法一：将5 g 经300℃下干燥了 3h 并研细的 KCl 粉末装入 50 mL 带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压下通入0. 002 mol NO₂。反应 12 ~ 36 min 即可完成，NO₂红棕色消失 ，出现黄色亚硝酰氯，同时还得到一种盐。写出亚硝酰氯的电子式________，该方法制备NOCl的化学方程式为_________________，氯化钾需要“干燥”的原因是_______________。

(2)方法二：实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(NOCl)，检验装置气密性并装入药品打开 K₂，然后再打开___________（填“K₁ ”或"“K₃ ”） 通入一段时间气体，其目的为______，然后进行其他操作，当 Z 有一定量液体生成时，停止实验。写出X 装置中反应的离子方程式_____________________  。

(3)测定产品纯度：取(2)中w g Z 中液态产品溶于蒸馏水，配制成250 ml 溶液；用酸式滴定管准确量取25. 00mL 所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴 K₂CrO₄溶液作指示剂，用滴定管盛装 c mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为V mL。［已知：K_sp( AgCl ) =1.56 ×10^-10 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色固体，忽略杂质参与反应］

①盛装AgNO₃ 标准溶液的滴定管是____（填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管；判断达到滴定终点的方法是_____________________。

②该产品纯度为_____________（用代数式表示）。

三、工业流程

9. 难度：中等

硫酸铅( PbSO₄) 广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为 PbS, 含有FeS₂等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO₂ ) 制备PbSO₄的工艺流程如图：

已知：

i. PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水

ii. PbCl₂ (s) + 2 Cl^- ( aq )  PbCl₄^2-( aq )   △H> 0

iii.K_sp(PbSO₄) =1. 08 ×10^-8 , K_sp(PbC1₂) = 1. 6× 10 ^-5

(1)“浸取”过程中盐酸与MnO₂ 、P bS 发生反应生成PbCl₂和S 的化学方程式为______________，加入NaCl 的目的是__________________。

(2)沉降操作时加入冰水的作用是_______________________。

(3) 20°C 时 ，PbCl₂ ( s) 在不同浓度盐酸中的最大溶解量( g • L^-1 )  如图所示。下列叙述正确的是_____________（填字母）

A. 盐酸浓度越小，K_sp(PbC1₂)越小

B.x、y 两点对应的溶液中c( Pb²⁺ )不相等

C 当盐酸浓度为1  mol• L^-1 时，溶液中c( Pb²⁺)一定最小

D. 当盐酸浓度小于1 mol• L^-1时 ，随 HCl 浓度增大，P bCl₂ 溶解量减少是因为 Cl^-浓度增大使 PbCl₂溶解平衡逆向移动

(4)调 pH 的目的是__________，PbC1₂ “转化”后得到 PbSO₄, 当c (Cl^-)= 0.100mol/L 时 ，c( SO₄^2-) =________________。

(5)滤液 a 经过处理后可以返回到______工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂－－三盐基硫酸 (3 PbO•PbSO₄•H₂O) ,写出该反应的化学方程式 _____________________．

四、综合题

10. 难度：中等

煤、氢气是常见能源，燃煤烟气中的氮硫氧化物要污染环境，氢气是一种清洁高效的新型能源，如何消除烟气中氮硫氧化物和经济实用的制取氢气成为重要课题。

(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图。

已知：

反应 I:2H₂O (1)=2 H₂(g) +O₂(g)    △H₁ = +572kJ•mol^-1

反应 II :H₂SO₄(aq) =SO₂ (g) + H₂O (l) +O₂ ( g)    △H₂= +327 kJ • mol^-1

反应 III:2 HI( aq)=H₂ ( g) +  I₂(g)  △H₃ =+172k.J•mol^-1

则反应SO₂ (g)+I₂ (g) + 2 H₂O (l)=2 HI(aq) + H₂SO₄ (aq) △H =__________。

(2)用某氢化物 H₂ R 高效制取氢气 ，发生的反应为2 H₂R(g) R₂(g) +2H₂ ( g) 。

I.若起始时容器中只有H₂R, 平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。

①图中曲线n 表示的物质是__________（填化学式）。

②C点时,设容器内的总压为p Pa,则平衡常数K_P =____________    (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 ＝总压×物质的量分数）。

II.若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0 mol H ₂R、1. 0 molH₂R,测得不同温度H₂R的平衡转化率如图2 所示。

①M点和O正反应速率v( M) ________v( O) (填“>”“<”或“=”,下同）。

②M 、O  两点容器内的压强P(O)______2 P( M) 。

③平衡常数K( M)_____________K( N)。

(3)以连二硫酸根( S₂O₄^2-) 为媒介，使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO, 装置如图所示：

①从 A 口中出来的物质是________________。

②写出电解池阴极的电极反应式________________。

③用离子方程式表示吸收池中除去NO 的原理   ___________________________。

11. 难度：中等

2019年10 月9 日诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。PC1₅、LiFePO₄聚乙二醇、LiPF₆、LiAsF₆等可作制锂离子电池的材料。回答下列问题：

(l)Fe 的价层电子排布式为______________。Li、Fe、Cl、P 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

(2) PC1₃中心原子P 杂化类型是___________。将氨水和FeCl₃ 溶液混合后过滤出沉淀，再将沉淀溶入KOH 饱和溶液中，得到6 – 羟基配合物溶液，该配合物的化学式为_____。

(3)下列物质沸点最高的是_____________。

.A.正戊烷[ CH₃ ( CH₂)₃CH₃ ]           B. l-丙醇 ( CH₃ CH₂ CH₂OH)

C.乙二醇( HOCH₂ CH₂OH)    .       D. 丙醛( CH₃CH₂ CHO)

(4)熔融的PC1₅冷却后变为白色的离子晶体，晶体的晶胞如图所示，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，写出阴、阳离子的化学式  __________；正四面体形阳离子中键角大于PC1₃ 的键角原因为______________。

(5)电池工作时，Li⁺ 沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质LiPF₆或LiAsF₆的阴离子结构如图所示（X=P、As）。

相同条件，Li⁺  在LiAsF₆ 中比在LiPF₆ 中迁移较快，原因是 ________________。

五、推断题

12. 难度：中等

1,3 - 环己二酮(）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1,3-环己二酮的路线。

回答下列问题：

(1)甲的分子式为 ___________________。

(2)丙中含有官能团的名称是______________________    。

(3)反应①的反应类型是 _________    ；反应②的反应类型是 ______________。

(4)反应③的化学方程式为_________________________________。

(5)符合下列条件的乙的同分异构体共有_____________种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO₃溶液反应，且 1 mol 乙与足量NaHCO₃ 溶液反应时产生气体22. 4 L( 标准状况）写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为 1 : 6 : 2 : 1 的一种同分异构体的结构简式 __________________。（任意一种）

(6)设计以乙醇、 （丙酮）为原料制备(2，4 -戊二酮）的合成路线________________（无机试任选）。