福建省泉州市2020届高三毕业班5月份质检理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（    ）

A.硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效

B.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质

C.草木灰与硝酸铵混合施用效果更好

D.用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药

2. 难度：简单

管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂。下列叙述正确的是（    ）

A.NH₃的电子式为

B.每转移3N_A电子时，消耗Cl₂的体积为33.6L

C.该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成

D.用该方法检验管道泄漏处会产生白烟

3. 难度：简单

水杨酸（结构如图所示）为柳树皮提取物之一，是一种天然的消炎药，主要作为医药工业的原料。下列关于水杨酸的叙述错误的是（    ）

A.分子式为C₇H₆O₃

B.能发生加成、酯化、中和等反应

C.苯环上的二氯取代物有5种

D.所有原子均可能在同一平面上

4. 难度：中等

前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成的常见化合物有M₂N、M₂N₂，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是（    ）

A.化合物X中含有离子键和共价键

B.简单离子半径由大到小的顺序为Z˃R˃Q˃N

C.N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性

D.R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应

5. 难度：中等

卤素互化物如ICl、ICl₃等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I₂+Cl₂=2ICl，实验室可用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量ICl₃。已知：ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.40C，容易水解，能发生反应：ICI+C1₂=IC1₃。下列叙述错误的是（    ）

A.圆底烧瓶中的固体可以为KMnO₄或KClO₃

B.装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸

C.装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代

D.盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低

6. 难度：中等

某研究团队在优化催化剂的基础上，通过调节电极的孔道和疏水性增加CO的扩散速率，实现了高选择性将CO电解还原制备乙烯，如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A.碳纸/聚四氟乙烯电极为阴极

B.聚四氟乙烯的作用是吸附并增加CO的浓度

C.为了维持电解的效率，离子交换膜应为阳离子交换膜

D.碳纸上生成C₂H₄的电极反应式为：2CO+6H₂O+8e^-=C₂H₄+8OH^-

7. 难度：困难

常温下，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H₂A，滴定过程中加入NaOH溶液的体积（V）与溶液中lg的关系如图所示（10mL之后的曲线未画出）。下列叙述正确的是（    ）

A.H₂AH⁺+HA^-

B.K_a(HA^-)的数量级为10^-5

C.滴定过程中，水的电离程度最大的为B点溶液

D.V(NaOH)=15mL时的溶液中：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(HA^-)

二、实验题

8. 难度：困难

1，2—二溴乙烷[BrCH₂CH₂Br，常温下为无色液体，难溶于水，密度比水大，熔点9℃，沸点132℃]常用作熏蒸消毒的溶剂。利用以下原理可在实验室制取：2C₂H₅OHCH₂=CH₂BrCH₂CH₂Br。

已知：140℃时发生副反应生成乙醚(C₂H₅OC₂H₅)，局部过热会生成SO₂、CO₂。

实验步骤如下：

①按如图组装仪器（夹持装置略），检查气密性后添加试剂。

②在冰水浴冷却、搅拌下，将20mL浓硫酸缓慢加到10mL95%乙醇中，取出5mL混合液加入三颈烧瓶中，将剩余部分移入恒压滴液漏斗。

③加热A至175℃，打开恒压滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D中液溴反应完全。

④将D中产物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗涤并分液，往有机相加入适量MgSO₄固体，过滤、操作Y，收集到BrCH₂CH₂Br4.23g。

请回答以下问题：

（1）B中长导管的作用是___。

（2）试剂X可选用___（填序号）。

a.NaOH溶液      b.饱和NaHSO₃溶液     c.酸性高锰酸钾溶液     d.浓硫酸

（3）D中具支试管还需加入少量水，目的是___。反应过程中需用冷水冷却具支试管，若将冷水换成冰水，可增强冷却效果，但主要缺点是___。

（4）步骤②配制混合液使用的玻璃仪器除了量筒，还有___。

（5）与直接将全部混合液加热到170℃相比，步骤③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混合液，最主要的优点是___。

（6）反应结束后，E中溶液检测到BrO₃^-，则E中发生反应的离子方程式为___。

（7）步骤④操作Y为___。

（8）BrCH₂CH₂Br的产率为___。

三、工业流程

9. 难度：困难

铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新兴材料。以某地的含氟铍矿（主要成分为BeO、CaF₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂及少量的硫酸盐）为原料，生产工业氧化铍的一种工艺流程如图：

已知：①25℃，K_sp(CaCO₃)=8.7×10^-9；K_sp(CaSO₄)=2.5×10^-5；

②Be(OH)₂与Al(OH)₃性质相似。

回答下列问题：

（1）“熔炼”的温度为1600℃，其中约20%的Al₂O₃反应生成烟气(主要成分为AlF₃)，该反应的化学方程式为___。

（2）浸渣的主要成分为CaSO₄、___。

（3）加入氨水中和酸浸液，若将pH调至8~9，“沉铍”时产生的沉淀物主要有：___、___、___。

（4）“沉铍”后将滤渣加入足量氢氧化钠溶液提高pH进行“除铁”，铍元素参与反应的离子方程式为___，然后加适量水稀释进行“水解”，目的是___。

（5）若为高氟铍矿，需在“沉铍”前进行“除氟”。工业上“除氟”是加入10%的氨水，并控制一定的条件，使氟与铝铁形成共沉淀物而除去。根据如图实验数据，选择的实验条件为pH=___，水浴加热温度T=___℃。

（6）氧化铍粗产品含有一定量的硫酸盐会影响铍的后续冶炼，可用碳酸盐脱除，发生反应：CaSO₄(s)+Na₂CO₃(aq)=CaCO₃(s)+Na₂SO₄(aq)。通过计算反应的K值说明用碳酸钠脱硫酸根反应的程度大小：__。

四、综合题

10. 难度：困难

H₂O₂作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。

（1）已知：H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)    ΔH₁=－285.8kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l)    ΔH₂=－135.8kJ·mol^-1

①H₂(g)与O₂(g)的反应中，在热力学上更有利的产物是__，原因是__。

②常温下，H₂O₂分解的热化学方程式为__。

（2）我国科学家使用Ag9团簇作催化剂，研究H₂O₂的合成。各步骤的活化能和反应热，如表所示，利用计算机模拟反应历程如图所示（TS表示过渡态，∙∙∙表示被催化剂吸附的物种）。

Ag9团簇上生成H₂O₂的活化能E_a和反应热

步骤	过渡态	Ea/kJmol^-1	/ kJmol^-1
A	Ag9O2+H2 Ag9OOH	TS1	74.1	+68.7
B	H—Ag9OOH+ H2H—Ag9—HH2O2	TS2	108.7	-27.2
C	H—Ag9—H+ O2HOOAg9—H	TS3	78.4	-75.4
D	HOOAg9—HAg9H2O2	TS4	124.7	+31.3

①通过降低步骤___（填字母）的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的速率。

②反应历程中2到3断裂的化学键为___（填序号）。

A.O₂中的氧氧键       B.H₂中的氢氢键      C.Ag9∙∙∙OOH中的氧氢键

（3）利用阴阳极同步放电产生H₂O₂和过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]的原理如图所示。阳极上放电的离子是___，阴极的电极反应式为___。

（4）常温下，H₂O₂分解速率方程v=0.0625·c(H₂O₂)mg·L^-1·s^-1，c(H₂O₂)随时间变化如下表：

C(H2O2) (mgL^-1)	10000.0	8000.0	4000.0	2000.0	1000.0
分解时间(s)	0	7	23	39	55

①当c(H₂O₂)=8000.0mg·L^-1时，v=__mg·L^-1·s^-1；

②当c(H₂O₂)降为5000.0mg·L^-1时，分解时间为___s。

11. 难度：困难

硼及其化合物广泛应用于能源、材料等领域。

（1）钕铁硼是磁性材料，被称为“磁王”。钕的价电子排布式为4f⁴6s²，则钕原子的未成对电子数有__个。

（2）氟化硼（BF₃）是石油化工的重要催化剂。BF₃BF₃是__分子（填“极性”或“非极性”），BF₃中B—F比BF₄^-中B—F的键长短，原因是__。

（3）乙硼烷（B₂H₆）是用作火箭和导弹的高能燃料，氨硼烷(H₃NBH₃)是最具潜力的储氢材料之一。

①B₂H₆的分子结构如图所示，其中B原子的杂化方式为__。

②H₃NBH₃的相对分子质量与B₂H₆相差不大，但是H₃NBH₃的沸点却比B₂H₆高得多，原因是__。

③同一周期中，第一电离能介于B、N之间的元素有__种。

（4）硼酸盐是重要的防火材料。图(a)是一种无限链式结构的硼酸根，则该硼酸根离子符号是__，图(b)是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有__。

A.离子键     B.极性键      C.非极性键     D.配位键    E.金属键

（5）立方氮化硼（BN）是超硬、耐磨、耐高温的新型材料。其晶体结构与金刚石相似，如图c所示，则B的配位数为__，测得B与N的原子核间距为anm，晶体的密度为dg·cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A=__（列计算式即可）。

12. 难度：困难

某化学兴趣小组利用酰卤的醇解制备酯的合成路线如图：

回答下列问题：

（1）A的名称为__(系统命名法)，①、⑥的反应类型分别是__、__。

（2）写出②的反应方程式__。

（3）D中官能团的名称是__。

（4）G的结构简式为__。

（5）化合物W与H互为同系物，分子式为C₁₀H₁₂O₂，满足以下条件，化合物W的同分异构体有__种，写出其中核磁共振氢谱为5组峰的物质的结构简式___。

a.苯环上有两个取代基      b.遇FeCl₃溶液显紫色     c.可以发生银镜反应

（6）写出以甲苯和A为起始原料（其他试剂任选），制备的合成路线：___。