福建省福清市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。下列做法不利于“节能减排”的是(    )

A.减少使用化石燃料 B.大力发展火力发电

C.改变能源结构，开发使用清洁能源 D.将煤气化或液化，以提高其综合利用率

2. 难度：简单

下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（  ）

A.F₂ B.Cl₂ C.Br₂ D.I₂

3. 难度：中等

下列化合物中含有共价键的是(    )

A.HCl B.Na₂O C.KBr D.MgCl₂

4. 难度：简单

朝核问题是目前全球关注的热点，已知是一种重要的核工业原料，下列有关说法正确的是

A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子

C.与互为同位素 D.的摩尔质量为235

5. 难度：简单

某元素气态氢化物的化学式为H₂X，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是

A.H₂XO₃ B.H₂XO₄ C.H₃XO₄ D.HXO₄

6. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A.原子半径Z<M

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

7. 难度：中等

下列物质属于原子晶体的是(　　)

A. 熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B. 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C. 不溶于水，熔点3550℃，不导电

D. 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g•cm^-3．

8. 难度：简单

下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图，关于两种晶体说法正确的是

A.两种晶体内均含有共价键 B.构成两种晶体的微粒均是原子

C.两种晶体均属于离子晶体 D.两者的硬度、熔沸点差别较大

9. 难度：中等

下列互为同分异构体的是(    )

A.O₂ 和O₃

B.和

C.CH₄ 和CH₃CH₃

D.CH₃CH₂CH₂CH₃和

10. 难度：中等

在水溶液中能大量共存的离子组是

A.K⁺、Cl^－、NO₃^－ B.Al³⁺、OH^－、SO₄^2－

C.H⁺、Na⁺、HCO₃^－ D.NH₄⁺、Ca²⁺、CO₃^2－

11. 难度：简单

下列实验操作错误的是

A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中

B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度

C.加热液体时，试管口不对着人

D.利用丁达尔效应区别胶体和溶液

12. 难度：中等

化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是(    )

A.无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色

B.往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀

D.将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去

13. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物

B.普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生产都采用含硅元素的原料

C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

14. 难度：中等

为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是

A. NH₄HCO₃ B. NH₄Cl C. (NH₄)₂CO₃ D. NH₄NO₃

15. 难度：简单

下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是

①过量的Fe与Cl₂反应            ②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCl₂溶液中通入少量Cl₂ ④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中

A.只有① B.只有①③ C.只有①②③ D.全部

16. 难度：简单

反应3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1

二、推断题

17. 难度：中等

短周期元素A、B、X、Y、Z原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的气态氢化物是天然气的主要成分，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍 ，Z单质可制成半导体材料，B、Z同主族。

①写出Z的原子结构示意图_______________________。

②元素Y在周期表中的位置________________________。

③A与X可形成电子总数为10的微粒，其中形成的分子的结构式为_______________，形成的离子的化学式为_________________。

④较化合物BY₂与ZY₂的熔点高低：___________＞___________（填化学式），因为ZY₂属于________晶体（填晶体类型），熔化时需破坏___________（填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”）。

三、填空题

18. 难度：简单

根据要求写出下面的离子化学方程式：

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________；

（2）实验室在保存含有Fe²⁺离子的溶液时，为了防止Fe²⁺离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）_____________

（3）铜与浓硫酸反应的离子方程式为______________；

（4）氢氧化钠不能用玻璃塞的原因用（用离子方程式表示）__________；

（5）二氧化硅与碳反应的化学方程式___________；

四、工业流程

19. 难度：简单

电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂ )中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。废液处理流程如下：

(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是____________________；

(2)沉淀B中主要含有铁和__________，气体D是_________________；

(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl₃的化学方程式_____________；

(4)取少量最终所得溶液滴加___________，溶液呈红色，证明有Fe³⁺存在。

五、实验题

20. 难度：简单

某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH₄Cl + Ca（OH）₂ CaCl₂ + 2NH₃↑+2H₂O ]

（实验探究）

（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。

（2）B装置中的干燥剂可选用________。

（3）用5.35 g NH₄Cl固体与足量Ca（OH）₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为________ L。（NH₄Cl的摩尔质量为53.5g·mol^—1）

（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。

（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。

（6）F装置中倒置漏斗的作用_______。

（拓展应用）

（7）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质（填序号）。

a 还原性    b 极易溶于水    c 与水反应生成碱性物质

（8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH₃ + 6NO₂ =7N₂ + 12H₂O

该反应中氨气体现________（填“氧化性”或“还原性”）。请你列举出氨气的另一种用途________。