| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（ ） A.在抗击新冠肺炎疫情中，84消毒液、酒精用作环境消毒剂，是因为它们具有强氧化性 B.“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂、生物柴油，从而实现厨余废物合理利用 C.工业上，采用雾化技术燃煤的目的是提高煤的燃烧效率、减少SO2的排放 D.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
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| 2. 难度：中等 | |
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有机物A的相对分子质量为128，燃烧只生成CO2和H2O，已知A中含有一个六元碳环且A可与NaHCO3溶液反应，则该有机物碳环上一氯代物的数目为(不考虑立体异构)（ ） A.2 B.3 C.4 D.5
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| 3. 难度：中等 | |
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CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：
下列说法中错误的是（ ） A.过程①→②是吸热反应 B.Ni是该反应的催化剂 C.过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 D.反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2
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| 4. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.在标准状况下，2.24 LSO3中含氧原子数为0.3NA B.0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4NA C.含0.1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成的胶体粒子数为0.1NA D.常温常压下，1.8 g甲基(-CD3)中含有的中子数为0.9NA
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| 5. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A.离子半径：W－＜X+ B.Z的最高价氧化物的水化物是强碱 C.化合物XZW4具有强还原性 D.W与Y只能形成10电子化合物
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| 6. 难度：中等 | |
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联胺是火箭的燃料，一种用联胺制成的燃料电池示意图如图(总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O)，下列说法正确的是（ ）
A.该电池工作时，电子从负极经电解质溶液到正极 B.电池工作一段时间后，溶液的pH减小 C.负极的电极反应式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+ D.当电路中通过0.1 mol电子时，负极消耗0.56 L的氧气
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| 7. 难度：中等 | |||||
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依据下列实验现象，所得结论不正确的是
A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致 B. 集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl C. 依据现象②可确定产生的气体为SO2 D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液
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| 8. 难度：中等 | |
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汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1，2—二溴乙烷（无色液体，沸点：131℃，熔点：9.3℃）。同学们在实验室拟制备少量1，2—二溴乙烷，流程如图：
任务I：1，2—二溴乙烷的制备(利用如图装置，完成流程图中步骤①和②)
(i)在冰水冷却下，将24 mL浓硫酸注入12 mL乙醇中混合均匀。 (ii)向D装置的试管中加入3.0 mL液溴(0.10 mol)，加入适量水液封，并向烧杯中加入冷却剂。 (ⅲ)连接仪器并检查装置的气密性。向三颈烧瓶中加入碎瓷片，通过M向三颈烧瓶中加入部分硫酸与乙醇的混合物，一部分留在M中。 (iv)先切断C、D的连接处，加热三颈烧瓶，待温度上升到120℃，连接C、D，待温度升到180℃～200℃，通过M慢慢滴入混合液。 (v)继续加热三颈烧瓶，待D中试管内的颜色完全褪去，切断C、D的连接，停止加热。 回答问题： (1)图中仪器M的名称是_______。 (2)图中B装置中玻璃管的作用是_________。 (3)步骤ⅳ中“先切断C、D的连接处，再加热三颈烧瓶”的原因是______。 (4)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为_______。 A. 冰水混合物 B. 5℃的水 C. 10℃的水 任务Ⅱ：1，2—二溴乙烷的纯化(流程图中步骤③④⑤) 步骤③冷却后，把装置D试管内的产物转移至分液漏斗，用1%的NaOH水溶液洗涤。 步骤④：用水洗涤至中性。 步骤⑤：向所得的有机层中加适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130℃～132℃的馏分，得到产品4.70 g。 (5)步骤③中加入1%的NaOH水溶液时，发生反应的化学方程式为________。 (6)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为_____。该实验所得产品的产率为_______。
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| 9. 难度：中等 | |
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氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，根据如图以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程图，回答问题：
(1)CeFCO3中Ce的化合价为_____；氧化焙烧时不能使用陶瓷容器，原因是______。 (2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为_________。 (3)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作I的名称为________。 (4)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是__________。 (5)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：Ce3+(水层)+3HT(有机层) (6)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：________。 (7)298K时，向c(Ce3+)=0.02 mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，此时Ce3+是否沉淀完全？______。（要求列式计算，已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，c(Ce3+)<1.0×10-5 mol/L视为沉淀完全）。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||
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中科院一项新研究成果实现了甲烷高效生产乙烯，其反应为：2CH4(g)
(1)已知相关物质的燃烧热如表，完成热化学方程式：2CH4(g) (2)温度为T1℃时，向1 L的恒容反应器中充入2 mol CH4，仅发生上述反应，反应0～15 min CH4的物质的量随时间变化如图1，实验测得10～15 min时H2的浓度为1.6 mol/L。
①若图1中曲线a、b分别表示在T1℃时，使用等质量的两种不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH4)变化曲线，判断：催化剂a_____b（填“优于”或“劣于”）。 ②在15 min时改变反应条件，导致n(CH4)发生变化(见图1)，则改变的条件可能是：_____(任答一条即可)。 (3)实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关，温度为 (4)科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解(如图2)。电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。
①图中C处的Pt为_______(填“阴”或“阳”)极。 ②该电池工作时负极的电极反应式为________。 ③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标准状况下气体总体积为112 mL，则阴极区所得溶液在25℃时pH=_______（假设电解前后NaCl溶液的体积均为500 mL）。
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| 11. 难度：中等 | |
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氮、磷化合物用途非常广泛，如：磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。回答问题： (1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_____。 (2)PH3分子的空间构型为______。PH3的键角小于NH3的原因是_____。 (3)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中羟基(-OH)中氧原子的杂化方式为_____，该化合物所含元素中电负性最大的是_______。 (4)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。亚磷酸与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则H3PO3的结构式为______，其为_____元酸，原因是_____。 (5)磷化硼(BP)是倍受关注的耐磨材料，可用作金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。
①磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_______。 ②已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为_____g/cm3。
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| 12. 难度：中等 | |
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芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，
已知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有2种不同化学环境的氢原子 ② 回答问题： (1)A的结构简式为_________，A生成B的反应类型为________。 (2)C的化学式为___________。 (3)由D生成E的反应条件为__________。 (4)H中所含官能团的名称为_____________。 (5)I的结构简式为___________。 (6)由E生成F的化学方程为________。 (7)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式________。 ①能够发生水解反应和银镜反应； ②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基； ③核磁共振氢谱具有5种不同的吸收峰。
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