四川省攀枝花市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是(    )

A.晶体硅可做光导纤维

B.SiO₂ 可与水反应制备硅胶

C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

D.SiO₂ 与 NaOH 和 HF 均可反应，属于两性氧化物

2. 难度：简单

下列污染现象主要与NO₂有关的是 （ ）

A.臭氧空洞 B.水体富营养化 C.光化学烟雾 D.温室效应

3. 难度：中等

下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是(   )

①MgCl₂和Na₂O②CO₂和CS₂③Na₂S和Na₂O₂ ④HCl和NaOH

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

4. 难度：简单

3d 能级上最多只能排布 10 个电子依据的原则是

A.泡利不相容原理

B.洪特规则

C.能量最低原则和洪特规则

D.能量最低原则和泡利不相容原理

5. 难度：简单

基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹的元素在元素周期表中的位置是

A.p 区、第四周期第ⅠB 族 B.ds 区、第四周期第Ⅷ族

C.d 区、第四周期第ⅠB 族 D.ds 区、第四周期第ⅠB 族

6. 难度：简单

下列关于硫及其化合物的说法正确的是(    )

A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气

B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

C.二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性

D.如图装置中血红色褪去，可以验证 SO₂ 的还原性

7. 难度：中等

对于下列事实的解释不正确的是

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

8. 难度：中等

用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

选项	①试剂	①中现象	解释
A	品红溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
B	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	酸性： H2SO3 ＞H2SiO3
C	酸性KMnO4溶液	紫色褪去	SO2具有还原性
D	Ba(NO3)2溶液	生成白色沉淀	SO3^2^－与Ba^2^＋生成 白色BaSO3沉淀

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：简单

关于氨的下列叙述中，不正确的是（    ）

A.液氨是纯净物

B.NH₃的催化氧化可用于制取硝酸

C.氨易液化，因此可用来作制冷剂

D.实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

10. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是

A.T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和

B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强

C.W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应

D.X的氢化物分子中所有原子均满足8电子结构

11. 难度：中等

某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去 ②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管 ③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同 ⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全

A.①② B.②③⑤ C.①④ D.③④⑤

12. 难度：中等

习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl₃与过量H₂在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。

已知： SiHCl₃ 遇水H₂O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（   ）

A.装置 B 中的试剂是浓硫酸

B.实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞

C.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl₃气化

D.装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化

13. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （　　）

A.可验证HCl气体在水中的溶解性

B.可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂、NO等

C.中X为四氯化碳，可用于氨气或氯化氢的尾气处理

D.可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

14. 难度：中等

针对如图所示的实验室制取氨气，下列说法正确的是

A.发生装置与用 KClO₃ 制取O₂ 的装置相同

B.可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气

C.可用单孔橡皮塞代替棉花

D.所用的铵盐可以是 NH₄NO₃，所用的碱也可以是 NaOH

15. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

B.从HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性逐渐增强的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律

C.砹是第6周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律可知，砹单质易溶于水，难溶于CCl₄

D.卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增大电子层数增大起主要作用

16. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是（   ）

A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应

C.最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z

D.W元素的单质在暗处能与H₂剧烈化合并发生爆炸

17. 难度：中等

图是元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中 x 为 35 的是

A. B. C. D.

18. 难度：简单

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子。在ag H_mX中所含质子的物质的量是(　　)

A. (A－N) mol

B. mol

C.(A－N＋m) mol

D.(A－N＋m) mol

19. 难度：中等

下列说法中正确的是（     ）

A.同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高

B.某原子核外电子由1s²2s²2p⁶3s²3p¹→1s²2s²2p⁶3s¹3p²，原子放出能量

C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多

D.按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子

20. 难度：困难

在100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是（ ）

A.0.15 mol/L B.0.3 mol/L C.0.1 mol/L D.0.225 mol/L

二、综合题

21. 难度：中等

按要求完成下列各题

（1）工业上制取粗硅的化学反应方程式_________________

（2）实验室用氯气制取少量“84”消毒液方程式________________

（3）铜和浓硫酸化学反应方程式_________________

（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________

（5）用电子式表示氯化镁的形成过程__________________

三、实验题

22. 难度：中等

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________；

(2)装置A中的烧瓶内固体不可以选用________(选填序)

A.生石灰    B.碱石灰    C.五氧化二磷    D.烧碱

(3)装置F中发生反应的离子方程式是_________；

(4)B装置的作用_________；E装置的作用_________；

(5)若装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，且另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________；

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可以将尾气通入盛有_________溶液的烧杯来处理。

23. 难度：中等

在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：

（1）生成的这种黑色物质（单质）是（填化学式）________。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为（填化学式）___，反应的化学方程式为________。

（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填字母） _______。

A 酸性  B 吸水性 C 脱水性  D 强氧化性

（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______。；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_______。

（5）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_____。

A 温室效应        B 酸雨        C 粉尘污染        D 水体富营养化

工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO₂反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是______。

四、综合题

24. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：____。

（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：________。

（3）基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________

（4）ce₂分子的电子式为____。

（5）d、g、h的原子半径由小到大的顺序是_______（用元素符号表示）

（6）用一个化学方程式证明e、i的非金属性的强弱_________。

（7）d的简单氢化物比h的简单氢化物沸点____（填“高”或“低”），请分析其原因____，写出j的原子结构示意图_____________

五、计算题

25. 难度：中等

将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为___L，NO₂的体积为___L；

（2）待产生的气体全部释放，向溶液中加入200mL5mol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___mol·L^-1。