广东省2019-2020高二下学期笫二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是

A.     B.

C.     D. CH₃CH₂OH

2. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是（   ）

A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂

B.对氯甲苯的结构简式：

C.CH₂ClCH₂Cl的名称：二氯乙烷

D.的名称：3-甲基-1-丁烯

3. 难度：中等

下列反应中，属于取代反应的是

①CH₃CH=CH₂+Br₂CH₃CHBrCH₂Br

②CH₃CH₂OHCH₂=CH₂+H₂O

③CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O

④C₆H₆+HNO₃C₆H₅NO₂+H₂O

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

二、多选题

4. 难度：简单

下列由实验得出的结论正确的是（    ）

	实验	结论
A	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

5. 难度：中等

由溴乙烷制下列流程途径合理的是

①加成反应  ②取代反应  ③消去反应   ④氧化反应  ⑤还原反应

A. ②③①④② B. ③①②④② C. ③①②④⑤ D. ②④⑤②②

6. 难度：中等

工业上可用甲苯合成苯甲醛：

，

下列说法正确的是

A.甲苯分子中所有原子都在同一平面内 B.反应①②③的反应类型相同

C.一氯甲苯的同分异构体有3种 D.苯甲醇可与金属钠反应

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6N_A

B. 0.2mol N₂和0.6mol H₂混合充分反应后，转移的电子数目为1.2 N_A

C. 0.1 mol⁹⁰₃₈Sr原子中含中子数为3.8N_A

D. 0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2 N_A

8. 难度：中等

下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（    ）。

A.的一溴代物有5种 B.分子组成是属于羧酸的同分异构体有5种

C.分子组成是属于醛的同分异构体有3种 D.属于烷烃的同分异构体有3种

9. 难度：简单

在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（    ）

A.除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液

B.除去CO₂中的少量SO₂，通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶

C.除去硝基苯中混有的少量浓HNO₃和浓H₂SO₄，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

D.除去乙烯中混有SO₂，将其通入酸性KMnO₄溶液中洗气

10. 难度：简单

下列说法不正确的是

①CH₃−CH=CH₂和CH₂=CH₂的最简式相同②CH≡CH和C₆H₆含碳量相同

③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃

⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法。

A. ①和⑤    B. ②和③    C. ③⑤和⑥    D. ④和⑥

11. 难度：简单

如图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（    ）

A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

12. 难度：中等

化合物 （a）、 （b）、 （c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是

A.a、b、c 都属于芳香族化合物 B.a、b、c都能使溴水褪色

C.由a生成c的反应是氧化反应 D.b、c互为同分异构体

13. 难度：中等

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A.原子半径：W<X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

14. 难度：简单

已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L^－1NaHC₂O₄溶液显酸性，关于NaHC₂O₄溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )

A.c(Na^＋)＞c(HC₂O₄^—)＞c(C₂O₄^2—)＞c(H₂C₂O₄)

B.c(Na^＋)＝c(HC₂O₄^—)＋c(C₂O₄^2—)＋c(H₂C₂O₄)

C.c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O₄^—)＋c(C₂O₄^2—)＋c(OH^－)

D.c(H^＋)＋c(H₂C₂O₄)＝c(C₂O₄^2—)＋c(OH^－)

15. 难度：困难

有机物A的同分异构体中属于酚类的 （ ）

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

16. 难度：中等

某有机物(X)的结构简式如下图，下列关于它的说法不正确的是(　　)

A.X遇FeCl₃溶液能发生显色反应

B.一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚等反应

C.1mol X分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗4mol NaOH 、7mol 氢气

D.等物质的量的该有机物分别与足量的Na、NaHCO₃反应时，则消耗Na、NaHCO₃的物质的量之比是3：1

四、推断题

17. 难度：中等

有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）化合物B中含氧官能团名称是_________F的结构简式__________________

（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：_______________________

（3）化合物D不能发生的反应有__________________（填序号）。

①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应

（4）B的含苯环结构的同分异构体还有__________种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl₃溶液发生显色反应的是____________（填结构简式）。

（5）B与D发生反应的类型________________________

五、实验题

18. 难度：中等

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按以下合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应。装置a中发生的主要反应是___；装置d的作用是___。

（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，采取以下措施：

①采用装置c的目的是___。

②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）___。

A．＞156℃          B． 59℃－80℃            C．＜59℃

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。操作②所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需___，滤液用NaOH溶液洗涤的作用是___。

③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中溶解的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是___（填入正确选项前的字母）。

A．重结晶        B．过滤        C．蒸馏        D．萃取

六、综合题

19. 难度：中等

机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

（1）已知： C（s）+O₂（g） = CO₂（g）      △H₁ ＝− 393.5kJ·mol⁻¹

2C（s）+O₂（g） = 2CO（g）     △H₂ ＝− 221.0 kJ·mol⁻¹

N₂（g）+O₂（g） = 2NO（g）     △H ₃ ＝+180.5 kJ·mol⁻¹

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N₂的热化学方程式是_______。

（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）/（10^−4mol·L^−1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/（10^−3mol·L^−1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

① 前4 s内的平均反应速率υ（CO） ＝______mol·L⁻¹·s⁻¹。

② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO（g）的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是___________。判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：_________。

（3）实验测得，v_正=k_正·c²（NO）·c²（CO），v_逆=k_逆·c（N₂） ·c²（CO₂）（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_________（填“>”、“<”或 “=”）k_逆增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k_正︰k_逆 =_____________。（保留一位小数）

七、工业流程

20. 难度：中等

碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在_____________________范围内。

（2）反应Ⅱ中加入NaNO₂的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为__________。

（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)²⁺离子可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为_________________________________。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为_________。

A氯水      BKSCN溶液     CNaOH溶液     D酸性KMnO₄溶液

（5）为测定含Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<2，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L^1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe³⁺+2I^=== 2Fe²⁺+I₂   2S₂O₃^2-+I₂=== 2I^+S₄O₆^2-

则溶液中铁元素的总含量为_________g·L^-1。若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_______ (填“偏高” “偏低” “不变”)