| 1. 难度：简单 | |
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下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( ) A. C.
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质属于弱电解质的是 A.NaOH B.CH3COOH C.CO2 D.NH4Cl
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A.由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C.由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol
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| 4. 难度：中等 | |
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解释下列事实所用的方程式不合理的是 A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O B.NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2O⇌CO32－+OH－ C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42- D.氨水显碱性：NH3·H2O⇌NH4++OH－
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| 5. 难度：简单 | |
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下列关于化学反应方向的说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 凡是吸热反应都不是自发反应 D. 反应是否自发，不只与反应热有关
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| 6. 难度：简单 | |
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下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是 A. 火腿中添加防腐剂 B. 酸奶中添加增稠剂 C. 食盐中添加补碘剂 D. 酱油中添加补铁剂
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| 7. 难度：简单 | |
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如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是
A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B.过程Ⅱ可表示为O3 + Cl =ClO + O2 C.过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程 D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
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| 8. 难度：简单 | |
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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸。
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| 9. 难度：简单 | |
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下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.铁在潮湿的环境下生锈 B.纯碱溶液去油污 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ） A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3 B. 室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性 C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同 D. 某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性
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| 11. 难度：中等 | |
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常温下，将0.1mol/L的盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，所得混合液的pH为 A.12 B.1.7 C.12.3 D.13
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| 12. 难度：中等 | |
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在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g） A.B的物质的量浓度 B.混合气体的密度 C.混合气体的压强 D.v（B消耗）=3v（D消耗）
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| 13. 难度：中等 | |
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对于反应H2（g）+I2（g） A. 反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小 B. 反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K值减小 C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态 D. 反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验方案不能达到相应目的的是
A. A B. B C. C D. D
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| 15. 难度：中等 | |
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某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) A. 其他条件不变，升高温度，K 值一定增大 B. 其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大 C. 其他条件不变，增大压强，K值不变 D. K值不会随反应条件的改变而改变
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| 16. 难度：中等 | |
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N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)
A. ΔH = ΔH1 + ΔH2 B. ΔH = −226 kJ/mol C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
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| 17. 难度：中等 | |
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一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
A.M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆 B.若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88% C.250℃，催化剂对CO2转化率影响最大 D.当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||
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已知A(g)+B(g)
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列说法正确的是 A.4 s时c(B)为0.38 mol／L B.830℃达平衡时，A的转化率为20％ C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D.1200℃时反应C(g)+D(g)
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| 19. 难度：中等 | |
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一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.a、b、c三点对应的Ksp 不相等 B.AgCl在c点的溶解度比b点的大 C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-) D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化
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| 20. 难度：中等 | |
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某温度下，
A. 曲线Ⅰ代表 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从c点到d点，溶液中 D. 相同体积a点的两溶液分别与
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| 21. 难度：简单 | |
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写出下列反应的化学方程式。 (1)AlCl3水解溶液呈酸性。________ (2)将TiCl4加入热水中生成TiO2·xH2O。________ (3)NaHCO3在水溶液中的电离方程式。__________ (4)在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解。___________
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| 22. 难度：简单 | |
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(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是______________。 ②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是____________________。
(2)如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为_____________。
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| 23. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 (1)已知：CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1 CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ•mol-1 写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。 (2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。 a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压 (3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，如图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
反应物X是_______(填“CO2”或“H2”)。 (4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______(填字母)。 (5)已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)+C2H4(g)⇌CH3CH2OH(g)。当n(H2O)：n(C2H4)=1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图：
①图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为：_______，理由是：_______。 ②气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸／硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9 MPa，n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1。该条件下乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_______、_______。
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||||
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电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答： (1)把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。 (2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的是______________________________。 (3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是(用离子方程式表示)_____________________。 (4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表
根据表中数据推测调节pH的范围是________________。 (5)上述流程路线中，除FeCl3溶液外，还可用于循坏利用的物质是__________________。
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| 25. 难度：中等 | |
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常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：
（1）在整个实验过程中，不需要的仪器是 ______ （填序号）. a．100mL容量瓶 b．锥形瓶 c．滴定管夹 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管 （2）点②所示溶液为中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。 （3）盛装标准NaOH溶液选择图中滴定管_________（填标号）。
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察____________。 （5）下列操作会导致测定结果偏低的是______。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 （6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。 ②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。 ③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。 Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。 Ⅱ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。
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| 26. 难度：中等 | |
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某实验小组在T1温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，同时通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) △H＝a kJ·mol－1。测得CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：
T1温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1、c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO2)＝0.4 mol·L－1，则该反应在下一时刻将_______ (填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”)，判断依据是_____。
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| 27. 难度：中等 | |
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在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp＝9.1×10－6。
(1)通过蒸发，可使稀溶液由_______点变化到_______点。 (2)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO32- (aq)⇌CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常数K_______
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