| 1. 难度：中等 | |
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在生活、生产、实验中处处有化学。下列说法正确的是 A.医疗上用95%的乙醇溶液杀菌消毒 B.用灼烧的方法可区别蚕丝和人造纤维 C.工业上主要采用纯碱进行燃煤脱硫 D.氟化铵饱和溶液可用玻璃试剂瓶储存
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A.0.5molNO与0.5molO2充分反应后分子数少于0.75NA B.5.6gFe在发生氧化还原反应时失去电子数为0.2NA C.1.0L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中阳离子数目为0.2NA D.agC2H4和C3H6混合物完全燃烧时消耗O2的体积为
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| 3. 难度：中等 | |
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有关肉桂醇( A.该分子的所有原子一定处于同一平面内 B.与乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 C.肉桂醇可以发生氧化反应、取代反应 D.与苯甲醇(
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作对应的现象和结论有错误的是
A.A B.B C.C D.D
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| 5. 难度：简单 | |
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有机一无机活性材料的液流电池具有能量密度大、环境友好等特点。其负极反应为Zn-2e-+4NH3·H2O=Zn(NH3)42++4H2O，以LiPF6为电解质，工作示意图如图。电池放电过程中，下列说法错误的是
A.电子从负极经外电路流向正极 B.已知正极发生反应： C.负极附近溶液pH会降低 D.电解质溶液中的Li+自左向右移动
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||
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五种短周期主族元素 A、B、C、D、E相关信息如下表(含某些稳定结构与常见性质)：
下列叙述可能错误的是 A.D的简单离子半径小于140pm B.氢化物沸点：A>B C.最高价氧化物的水化物酸性：C>B D.简单阴离子还原性：C>E
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| 7. 难度：中等 | |
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如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。下列分析错误的是
A.该二元酸溶液浓度为0.010 mol/L B.pH=1.89时，c(H2M)=c(HM-)>c(M2-) C.pH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77 D.在NaHM溶液中，水的电离受到抑制
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| 8. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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铜矾(主要成分 CuSO4·5H2O)是一种可用于食品添加的铜强化剂。现以某硫铁矿渣(含有 CuSO4、CuSO3、Cu2O及少量难溶于酸的Cu2S、CuS)制备铜矾的工艺过程如下：
(1)“1%硫酸酸浸”时，固液质量比为1:3并进行4～6次浸取，其目的是_________； (2)“滤饼”中含有Cu，其中Cu在“反应1”中溶解的离子方程式为________；“废渣1”中只含有S单质，则“反应1”中Cu2S与Fe2(SO4)3反应的物质的量之比为_______。 (3)“反应2”中通入空气的目的是_______；结合离子方程式，说明“反应3”加入石灰石的作用________。 (4)为了提高硫铁矿渣的利用率和产品的产率，在“浓缩”前进行的必要操作是_____；分析下列溶解度信息，最适宜的结晶方式为_________。
(5)将铜矾、生石灰、水按质量比依次为1.0:0.56:100混合配制无机铜杀菌剂波尔多液，其有效成分为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2。当x=1时，试确定y的值为____。
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| 9. 难度：困难 | |
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。已知K2FeO4在低于常温的碱性环境中稳定，酸性条件下，其氧化性强于KMnO4、Cl2等。某小组设计制备K2FeO4并测定其纯度的实验步骤如下： I.制备次氯酸钾。在搅拌和冰水浴条件下，将Cl2通入浓KOH溶液，同时补加一定量KOH，产生了大量白色沉淀，抽滤后得到浓KClO滤液。 II.制备高铁酸钾(装置如图)
碱性条件下，向如图装置加入上述浓KClO 溶液与冰水浴磁子搅拌Fe(NO3)3；饱和溶液，反应一段时间，得到紫黑色溶液和大量白色沉淀，抽滤分离，用冰盐浴进一步冷却滤液得到K2FeO4粗品。 III.测定高铁酸钾样品的纯度。取0.300g上述步骤制备的K2FeO4样品于锥形瓶，在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成 CrO42-和Fe(OH)3。稀硫酸酸化后加入指示剂，以0.150mol/L(NH)2Fe(SO4)2标准溶液滴定 Cr(VI)至 Cr3+，终点消耗 20.0mL。 (1)步骤I制备次氯酸钾的化学方程式为_____；“补加一定量KOH”的目的除了与过量Cl2继续反应生成更多KClO外，还在步骤II中起到___________的作用。 (2)根据 K2FeO4理论合成产率与合成条件响应曲面投影图(见图，虚线上的数据表示K2FeO4的理论合成产率)，步骤II中控制的条件应是：温度______ (序号，下同)，反应时间_____________。
a.0.0~5.0℃ b.5.0~10℃ c.10~15℃ d.40~50 min e.50~60 min f.60~70 min (3)步骤II中，为了避免副产物K3FeO4的产生，Fe(NO3)3饱和溶液应放在仪器A中，A的名称是________；写出实验刚开始时生成FeO42-的离子方程式________。 (4)根据步骤皿I的测定数据，计算高铁酸钾样品纯度为_____(保留3位有效数字)。 (5)为探究酸性条件下FeO42-氧化性强弱，甲同学取步骤II所得K2FeO4粗品加入到少量盐酸中，观察到产生黄绿色气体，经检验气体为Cl2。该现象能否证明“酸性条件下FeO42-氧化性强于Cl2”，并说明理由_______________________________。
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||
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化学与生命活动密切相关。以下是人体中血红蛋白、肌红蛋白与O2结合机制的相关研究，假定其环境温度均为36.8℃。 (1)血红蛋白Hb结合O2形成动脉血，存在反应①：HbH+(aq)+O2(g) (2)肌肉中大量肌红蛋白 Mb也可结合O2形成MbO2，即反应③：Mb(aq)+O2(g) (3)Hb分子具有四个亚基，且每个亚基有两种构型(T型和R型)。图中，T0、R0表示未结合O2的T型和R型，且存在可逆的变构效应：T0
①已知某肺炎病人肺脏中T0+4O2
计算2.0 min~8.0 min内以T的物质的量变化表示的反应速率v(T4)为_________mol·min-1。 ②现假定R型Hb对O2的结合常数为KR，T型Hb对O2的结合常数为KT。已知KR＞KT，则图中K0____K4(填“＞”或“＜”)。 (4)氧气是生命活动必不可少的物质。如下图所示，以Pt为阳极，Pb(CO2)的载体，使CO2活化为阴极，电解经CO2饱和处理的KHCO3溶液可使氧气再生，同时得到甲醇。其阴极反应式为____；从电解后溶液中分离甲醇的操作方法是_______________。
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||
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钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。钛的氯化物有如下转变关系：2TiCl3 (1)某同学所画基态 Cl-的外围电子排布图为 (2)从结构角度解释 TiCl3中Ti(III)还原性较强的原因____________。 (3)钛的氯化物的部分物理性质如下表：
①TiCl4与TiCl2的晶体类型分别是____________。 ②TiCl4与SO42-互为等电子体，因为它们____________相同；SO42-中心原子以3s轨道和3p轨道杂化。 (4)Ti的配合物有多种。Ti(CO)6、Ti(H2O)63+、TiF62-的配体所含原子中电负性最小的是__________；Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti的配位数是_____________
(5)钙钛矿(CaTiO3)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图：
①设N为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为______________g. ②假设O2-采用面心立方最密堆积，Ti4+与O2-相切，则
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| 12. 难度：中等 | |
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苯酚是一种很有价值的化工原料，年产量可达几百万吨。苯酚可合成著名的解热镇痛药——阿司匹林，也可合成聚碳酸酯，其合成路线如下：
(1)阿司匹林分子中的含氧官能团名称为_______；G的化学名称是____。 (2)E为饱和一元酮，其结构简式为________；H和K合成聚碳酸酯的反应类型是_____。 (3)鉴别G和阿司匹林的一种显色试剂为___________ (4)已知K的相对分子质量为99，其分子式为____________ (5)写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________ (6)写出能同时满足以下条件的阿司匹林的两种异构体的结构简式_______________ ①苯环上只有两种一氯代物；②含有羧基；③水解产生酚。
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