| 1. 难度：中等 | |
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糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。下列有关说法不正确的是（ ） A.淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖 B.油脂属于酯类，可用于制取肥皂 C.蛋白质的基本结构单元是氨基酸 D.糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素
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| 2. 难度：中等 | |
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反应CH3CH2CH2OH A.中子数为10的氧原子： C.聚丙烯的结构简式：
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A.MgCl2易溶于水，可用于电解冶炼镁 B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C.溴水呈橙黄色，可用于除去CH4中混有的C2H4 D.浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应
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| 4. 难度：中等 | |
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FeCl3溶液常用于蚀刻电路板，蚀刻后的酸性溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－等。下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是（ ） A.Na＋、Al3＋、Cl－、SO42- B.Ca2＋、Mg2＋、NO3-、ClO－ C.K＋、NH
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| 5. 难度：中等 | |
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用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ） A. B. C. D.
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| 6. 难度：中等 | |
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借助锂循环可实现氨的常压合成，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.“STEP1”金属锂在阳极生成 B.“STEP2”的反应属于氮的固定 C.“STEP3”发生的反应为复分解反应 D.循环过程中存在3种以上形式的能量转化
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| 7. 难度：中等 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑ B.用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋Na＋＋2OH－=NaNO3＋NO2-＋H2O C.用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O
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| 8. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，0.1 mol Z单质与足量盐酸反应产生H2的体积为3.36 L（折算成标准状况），W在元素周期表中的主族序数比其周期数大1。下列说法正确的是（ ） A.XY2属于离子化合物 B.X的一种单质在高温下与WY2反应可制得W单质 C.原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X） D.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
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| 9. 难度：中等 | |
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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.S B.Si C.Cu D.
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| 10. 难度：中等 | |
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根据下列图示所得出的结论正确的是（ ） A. B. C. D.
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| 11. 难度：中等 | |
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N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g）。下列有关说法正确的是（ ） A.反应每生成0.3 mol N2，转移电子的数目为1.6×6.02×1023 B.充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4（g） C.碱性N2H4—空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D.N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2O
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| 12. 难度：中等 | |
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苋菜甲素、3-丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有关说法正确的是（ ）
A.苋菜甲素、藁本内酯互为同分异构体 B.1 mol 3-丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗4 mol Br2 C.3-丁烯基苯酞通过还原反应可制得苋菜甲素 D.藁本内酯与足量H2加成的产物分子中含有2个手性碳原子
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 14. 难度：困难 | |
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亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100 mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-) B.c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-) C.c(Na＋)＝0.200 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-) D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)
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| 15. 难度：困难 | |
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烟气中的NO经过O3预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O3(g)
A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率 B.T1时，反应在t1min内的平均速率v(O2)＝ C.T1时，NO(g)＋O3(g) D.T2时，向2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到达平衡时c(NO2)小于乙容器中平衡时c(NO2)
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| 16. 难度：中等 | |
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以废旧磷酸亚铁锂正极材料(主要成分为LiFePO4，含炭黑、铝等杂质)为原料可制备LiOH溶液和FePO4。
(1)“除铝”时反应的离子方程式为______________________________。 (2)试从沉淀溶解平衡移动的角度解释“浸取时加入H2O2、稀盐酸”可促进LiFePO4溶解的原因：______。 (3)“浸取”所得滤液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。 a. PO (4)“沉铁”时铁、磷的沉淀率随溶液pH的变化如图1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐渐下降，原因是_____________________。
(5)“电解”制备LiOH的原理如图2所示，装置中使用阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室的目的是________________________________________。 (6)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反应得到LiFePO4、NH4HSO4。写出该反应的化学方程式：__________________。
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| 17. 难度：困难 | |
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化合物F是一种药物中间体，可以通过以下方法合成：
（1）C中的含氧官能团名称为________和________。 （2）E （3）试剂X的分子式为C5H13N3，写出X的结构简式：________。 （4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应；② 分子中只有4种不同化学环境的氢。 （5）写出以CH3CH=CHCH3、HCHO及CH3COCH3为原料制备
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| 18. 难度：中等 | |
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草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O}易溶于水，难溶于乙醇，110 ℃可完全失去结晶水，是制备某些铁触媒的主要原料。实验室通过下列方法制备Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O并测定其组成： Ⅰ.草酸合铁酸钾晶体的制备
(1)“转化”过程中若条件控制不当，会发生H2O2氧化H2C2O4的副反应，写出该副反应的化学方程式：_________________________。 (2)“操作X”中加入乙醇的目的是_______________________。 Ⅱ. 草酸合铁酸钾组成的测定 步骤1：准确称取两份质量均为0.4910 g的草酸合铁酸钾样品。 步骤2：一份在N2氛围下保持110℃加热至恒重，称得残留固体质量为0.4370 g。 步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱，发生反应：aRCl+[Fe(C2O4)b]a-=Ra[Fe(C2O4)b]+aCl-，用蒸馏水冲洗交换柱，收集交换出的Cl-，以K2CrO4为指示剂，用0.1500 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液20.00 mL。 (3)若步骤3中未用蒸馏水冲洗交换柱，则测得的样品中K+的物质的量________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (4)通过计算确定草酸合铁酸钾样品的化学式(写出计算过程)。 ________
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| 19. 难度：中等 | ||||||||||
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实验室以工业钴渣为原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶体，其实验流程如下：
已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金属活动性：Ni介于Fe、Cu之间。③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度1 mol·L－1计算，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－）:
（1）“酸浸”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因是________。 （2）“除铁”时，向溶液中持续鼓入空气的作用是________。 （3）流程中需将滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的洗涤液与“除铁”后所得滤液合并，目的是________。 （4）写出“还原”过程中Na2SO3、稀H2SO4与Co（OH）3反应的离子方程式：________。 （5）实验所得CoSO4溶液可用于制备CoCO3，制备时CoSO4饱和溶液与Na2CO3饱和溶液的混合方式为________。 （6）请结合如图硫酸锌晶体的溶解度曲线，设计从“氧化沉钴”后的滤液（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）中获取ZnSO4·7H2O的实验方案：取适量滤液，____________________________，过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥得ZnSO4·7H2O晶体。（实验中须使用的试剂有：Zn粉、1.0 mol·L－1 NaOH、1.0 mol·L－1 H2SO4）
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| 20. 难度：中等 | |
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氢气是一种清洁能源，它的制取与应用一直是人类研究的热点。 (1)用甲醇和水蒸气在催化剂、加热条件下制氢的相关热化学方程式如下： CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)；ΔH=+90.7 kJ/mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；ΔH=-41.2 kJ/mol ①反应CH3OH(g)+H2O(g) ②将一定比例的CH3OH(g)和H2O(g)的混合气体，以相同速率通过装有不同催化剂的反应器。CH3OH转化率随催化剂的使用时长变化如图1所示，催化剂CuAl2O4与催化剂Cu/Zn/Al相比，优点有____________________。
③向Cu(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液中滴加NaOH溶液可获得沉淀物[Cu(OH)2、Al(OH)3]，以便于制取CuAl2O4。为确保Cu2+、Al3+完全沉淀（浓度≤10-5 mol/L），应控制混合液pH的最小整数值为________{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33}。 (2)用Au/ZrO2作催化剂，在(CH3CH2)3N作用下HCOOH分解制氢的原理如图2所示。反应2中生成物M的化学式为__________________，图示反应中只有氢元素化合价发生变化的是反应________（填“1”“2”或“3”）。 (3)如图是电解氨水和KOH混合溶液制氢的装置示意图。生成N2的电极反应式为______________。
(4)富氧条件下，H2还原NOx包括两个阶段：第一阶段为H2、NOx在催化剂作用下转变为H2O、N2、NH3；第二阶段NH3在载体酸的作用下生成NH4+，NH4+将NOx还原为N2。写出NO与O2的物质的量之比为1∶1时，NH4+与NO、O2反应生成N2的离子反应方程式：__________________________。
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| 21. 难度：中等 | |
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K2Cr2O7是一种强氧化剂，在酸性条件下与乙醇发生如下反应： 3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
(1)Cr基态核外电子排布式为________。 (2)K、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。 (3)乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)的高，主要原因是________。与H2O空间结构相同的一种阴离子为________(填化学式)。 (4)[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O是铬(Ⅲ)的一种配合物，1 mol [Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为________。 (5)某铬铝合金是一种轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该晶体中n(Cr)∶n(Al)=________。
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| 22. 难度：中等 | |
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乙酸正丁酯(CH3CH2CH2CH2OOCCH3)是一种优良的有机溶剂。实验室制备少量乙酸正丁酯的反应为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH 实验步骤如下： 步骤1：向仪器A中加入11.5 mL正丁醇(微溶于水)、1 mL浓H2SO4、7.2 mL冰醋酸及沸石少许。 步骤2：按如图连接装置。
步骤3：向分水器中预先加少量水(略低于支管口)。通入冷却水，加热回流。 步骤4：将分水器分出的酯层和反应液合并转入分液漏斗中，依次用5% Na2CO3溶液、水洗涤，分离出有机相。 步骤5：将有机相用无水硫酸镁干燥、过滤、蒸馏，收集乙酸正丁酯。 (1)仪器A的名称是________；向其中加入碎瓷片的目的是________。 (2)装置中分水器的作用是________，判断反应已经完成的标志是________。 (3)反应时生成的主要有机副产物有丁醚和________(用结构简式表示)。 (4)步骤4中，分离出有机相的具体操作是___________________。
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