四川省攀枝花市2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

B.化学危险品标志上的数字表示的是危险等级

C.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热

D.焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用蒸馏水洗涤

2. 难度：简单

下列物质中，既属于电解质又能导电的是（    ）

A.二氧化硫 B.NaOH溶液 C.石墨 D.熔融的KNO₃

3. 难度：中等

下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)(    )

A.CO₂( CO)：用酒精灯点燃

B.K₂CO₃( NaHCO₃)：置于坩埚中加热

C.FeCl₂( FeCl₃)：加入足量铜粉，过滤

D.Fe₂O₃(Al₂O₃)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

4. 难度：困难

根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是

物质	分子式	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^–3	溶解性
乙二醇	C2H4O2	–11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

A. 分液 B. 蒸馏 C. 加水萃取 D. 冷却至0℃后过滤

5. 难度：困难

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm³)所得溶液的密度为ρ g/cm³，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是(　　)

A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

C.c=

D.所得溶液的质量分数：w＝

6. 难度：简单

Fe(OH)₃胶体虽然是由FeCl₃溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体共同具备的性质是 (　　)。

A.都呈透明的红褐色

B.分散质颗粒直径相同

C.都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

D.当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

7. 难度：中等

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法正确的是

A.将酚酞滴入等浓度NaHCO₃和Na₂CO₃ 溶液中，碳酸氢钠溶液颜色更深

B.热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃

C.与相同浓度盐酸反应的速率(快慢)：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D.向饱和 Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂，有晶体析出

8. 难度：中等

在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^- B.Mg²⁺、SO₄^2-、Al³⁺、NO₃^-

C.Na⁺、K⁺、 NO₃^-、AlO₂^- D.K⁺、MnO₄^-、CH₃COO^-、NO₃^-

9. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是

A.向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至SO₄²⁻离子恰好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^－+2H^＋+SO₄²⁻＝BaSO₄↓+2H₂O

B.NaHSO₄溶液滴入氢氧化钠溶液：H^＋＋OH^－＝H₂O

C.铁与稀硫酸反应：2Fe +6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

D.钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

10. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.将1 L 2 mol·L^－1的FeCl₃溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N_A

B.标准状况下，2.24L的H₂O中氢原子数目大于2N_A

C.1 L 0.1 mol/L NaHSO₄溶液中含有0.1 N_A个HSO₄^-

D.78gNa₂O₂与过量的CO₂充分反应转移电子数目为2N_A

11. 难度：简单

下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是(　 　)

A.MnO₂→MnO₄^- B.AlO₂^-→Al(OH)₃

C.AsO₃^3-→AsO₄^3- D.MnO₂→MnCl₂

12. 难度：简单

下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是(　　)

A.CO₂通入澄清石灰水中 B.碳在氧气中燃烧

C.钠与氧气反应 D.铁丝在氯气中燃烧

13. 难度：中等

下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO₃ ②Al₂O₃ ③Al   ④Al(OH)₃ ⑤MgO ⑥(NH₄)₂CO₃

A.①②③④⑥ B.②③④⑤ C.①②③④ D.全部

14. 难度：中等

用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好将2×10^－3 mol XO₄^－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（    ）

A.＋4 B.＋3 C.＋2 D.＋1

15. 难度：中等

已知三个氧化还原反应：①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂，②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃，③2KMnO₄＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑。若某溶液中有Fe^2＋、I^－、Cl^－共存，要将I^－氧化除去而不氧化Fe^2＋和Cl^－，则可加入的试剂是(　　)

A.Cl₂ B.KMnO₄ C.FeCl₃ D.HCl

16. 难度：困难

NH₃和NO₂在催化剂作用下反应：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是

A. 转移电子4.8N_A个 B. 还原剂比氧化剂多0.2 mol

C. 生成气体的体积42.56 L(标准状况） D. 被还原的氮原子是11.2 g

17. 难度：困难

如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是(    )

A.CH₃COOH溶液中滴加KOH溶液

B.NaOH溶液中滴加稀HCl

C.Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄

D.Cu(OH)₂悬浊液中滴加HNO₃溶液

18. 难度：困难

将一定量的CO₂气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（　　）

A.oa段反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O

B.O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO₃、Na₂CO₃

C.标准状况下，通入CO₂的体积为4.48L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L^﹣1

19. 难度：中等

黄铁矿（FeS₂，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄，若反应中FeS₂和HNO₃物质的量之比是1∶8，则HNO₃的还原产物及1molFeS₂反应时转移的电子数分别是

A.NO₂  8N_A B.N₂O₃  16N_A C.N₂O  32N_A D.NO  15N_A

20. 难度：困难

将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L^－1的硫酸500 mL 里，若加入 2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为

A.1000 mL B.500 mL C.2000 mL D.1500 mL

二、填空题

21. 难度：中等

按要求答题：

（1）向偏铝酸钠溶液中通入足量的CO₂离子反应方程式____________；

（2）铝与氢氧化钠溶液化学反应方程式_____________；

（3）将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体化学反应方程式_________；

（4）向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水制备氢氧化铝的离子反应方程式________；

三、综合题

22. 难度：中等

（1）现有氧化还原反应：3H₂O₂ + 2H₂CrO₄ =2Cr(OH)₃ + 3O₂ ↑+ 2H₂O

①用单线桥标出反应中的电子转移数目和方向_____________；       

②其中Cr被___________，H₂O₂作___________剂；

③反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。

（2）①将用砂纸打磨过的铝片用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃，现象是：________；

②在试管中加入少量Na₂O₂再加入少量水，用带火星的木条伸入试管，再滴入几滴酚酞，可观察到的现象是_________。

四、实验题

23. 难度：中等

欲用98%的浓硫酸(p＝1.84g·cm^-3 )配制成浓度为0.5mol·L^-1的稀硫酸500ml。

(1)配制时必需的玻璃仪器有：________________；

(2)在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号)__________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解.

D．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好.

(4)在配制过程中，①某学生观察定容时仰视液面，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)，②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______，③容量瓶中原有少量蒸馏水，________。

五、填空题

24. 难度：中等

某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

(1)实验前检查装置气密性的方法为______________。

(2)检验实验中生成气体的实验操作是 _____________。

(3)写出试管中发生的化学反应方程式________________

六、推断题

25. 难度：中等

某混合物中含有KAl(SO₄)₂和另外两种金属氧化物，在一定条件下可实现下图所示物质间转化：

已知：Cl₂+2Fe²⁺==2Fe³⁺+2Cl^-

请回答下列问题：

(1)沉淀H的化学式_________，框图中血红色物质是______(填化学式)

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分离操作中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要___________。

(3)反应①的离子方程式是____________。

(4)检验溶液G中金属阳离子的操作方法和现象是___________。

(5)若在E中加入KSCN溶液，溶液不变色，则沉淀C是________(填名称)；

若在E中加入KSCN溶液，溶液变红色，为进一步确认沉淀C的成分，进行如下定量实验: 将沉淀C用5mol/L盐酸14mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下56mL氯气，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。则沉淀C可能的化学式是__________

七、计算题

26. 难度：中等

向Fe和Fe₂O₃组成的3.84 g 混合物中加入120 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mLH₂(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。试求：

(1)原混合物中Fe₂O₃和Fe的质量分别为_______、________；

(2)原盐酸的物质的量浓度为___________。