黑龙江省哈尔滨市2020届高三第二次模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（    ）

A.华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅

B.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链

C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料

D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

2. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A.标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子

B.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N_A

C.1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A个电子

D.电解精炼铜时，若转移了N_A个电子，则阳极溶解32g铜

3. 难度：简单

下列装置能达到实验目的的是（    ）

A.熔化Na₂CO₃

B.保存液溴

C.分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液

D.进行中和热的测定

4. 难度：中等

化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是

A.原子半径：X>Y>Z

B.元素的非金属性：X<Y<Z

C.该化合物中Z的化合价均呈-2 价

D.该化合物中 X、Y、Z都满足 8 电子稳定结构

5. 难度：中等

镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向镁电极

B.放电时，正极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

C.理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加34g

D.电池反应产物Mg(OH)₂经过灼烧与还原可制成镁从而循环利用

6. 难度：中等

单萜类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香叶醇可以转化为环状单萜α—松油醇：

关于香叶醇和α—松油醇，下列说法正确的是（    ）

A.香叶醇能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛，但α—松油醇不能

B.两者互为同分异构体，分子式是C₁₀H₂₀O

C.两者分子中所有原子均处于同一平面

D.两者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，是发生消去反应

7. 难度：中等

常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（    ）

A.溶液中的阳离子浓度总和最大的是d点

B.常温下，HR的电离平衡常数数量级为10^-8

C.b点和d点溶液中，水的电离程度不相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R^-)+2c(HR)=c(NH₃∙H₂O)

二、工业流程

8. 难度：中等

某矿渣的成分为Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

已知：①Cu₂O＋2H⁺=Cu＋Cu²⁺＋H₂O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.7	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.7	8.8

（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是__(任写1条)。

（2）固体混合物A中的成分是__。

（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为__(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生沉淀，写出该反应的离子方程式__。

（4）操作1主要包括：__、__、__。洗涤CuSO₄·5H₂O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是__。

（5）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为__，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

（6）用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为__。

三、综合题

9. 难度：中等

二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO₂的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

Ⅰ.从热力学角度研究反应

(1) C(s)+O₂(g)CO₂(g)        ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1

CO₂(g)+C(s)2CO(g)       ΔH₂=+172.5 kJ·mol^-1

S(s)+O₂(g)SO₂(g)         ΔH₃=-296.0 kJ·mol^-1

写出CO 还原SO₂的热化学方程式:_________________。 

(2)关于CO还原SO₂的反应,下列说法正确的是______。 

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2v_正(CO)=v_逆(SO₂)

C.其他条件不变,增大SO₂的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N₂,SO₂的平衡转化率不变

Ⅱ．NO_x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO₂和NO，有人提出用活性炭对NO_x进行吸附，发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)     ΔH=－34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)  ΔH=－64.2kJ/mol

(3)对于反应a，在T₁℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间(min) 浓度(mol·L^-1)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭               B．通入一定量的NO

C．适当缩小容器的体积               D．加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO₂气体，维持温度为T₂℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO₂的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO₂转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO₂的体积分数为___________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)；在T₂℃、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P_分)=气体总压(P_总)×体积分数。

四、实验题

10. 难度：中等

Na₂SO₃是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na₂SO₃溶液与同浓度AgNO₃溶液反应的产物，进行如下实验。

I.（1）配制500mL一定浓度的Na₂SO₃溶液

①溶【解析】
准确称取一定质量的Na₂SO₃晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是___。

②移液：将上述溶解后的Na₂SO₃溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为_，同时洗涤___(填仪器名称)2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

Ⅱ.探究不同pH的Na₂SO₃溶液与pH=4的AgNO₃溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag₂SO₃为白色固体，不溶于水，溶于过量Na₂SO₃溶液

ii.Ag₂O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

（2）将pH=8的Na₂SO₃溶液滴人pH=4的AgNO₃溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为Ag₂SO₃

假设二：该白色沉淀为Ag₂SO₄

假设三：该白色沉淀为Ag₂SO₃和Ag₂SO₄的混合物

①写出假设一的离子方程式__；

②提出假设二的可能依据是___；

③验证假设三是否成立的实验操作是__。

（3）将pH=4的AgNO₃溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na₂SO₃溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH₃)₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O，则反应(a)的化学方程式为___；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是__(写化学式)。

（4）由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，（2）中实验假设一成立，则（3）中实验的产物不同于（2）实验的条件是__。

五、综合题

11. 难度：中等

据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H₂O₂为氧化剂直接将CH₄氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：

（1）在Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为__。

（2）在第四周期所有元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是__（填元素符号）。

（3）金属晶体热导率随温度升高会降低，其原因是__。

（4）铜的焰色反应呈___。在现代化学中，常用于区分晶体与非晶体的方法为___。

（5）Mn和Co的熔点较高的是___，原因___。

（6）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为__；

②已知白铜晶胞的密度为dg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为__pm(列出计算式)。

12. 难度：中等

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为__；C中官能团的名称是__。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应类型是__。

（3）已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是__。

（4）T(C₇H₇NO₂)是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有__种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1：2：2：2的物质的结构简式为___。

①—NH₂直接连在苯环上②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体

（5）参照上述合成路线，以CH₃CH₂COCl和为原料，经三步合成某化工产品的路线为___(其他无机试剂任)。