| 1. 难度：简单 | |
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下列表示不正确的是 A.KOH的电子式： B.二氧化碳的结构式：O=C=O C.CH4的球棍模型： D.S2ˉ的离子结构示意图：
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| 2. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列由实验得出的结论正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 3. 难度：中等 | |
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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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| 4. 难度：简单 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B.由X、Y组成的化合物是离子化合物 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
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| 5. 难度：简单 | |
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肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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| 6. 难度：中等 | |
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可逆反应：2A(g) + 3B(g) ①υ(A)=0.5mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6 mol·L-1·min-1 ③υ©=0.35 mol·L-1·min-1 ④υ(D)=0.4 mol·L-1·min-1 该反应在这四种不同条件下反应速率由快到慢的顺序是 A.①②③④ B.②①④③ C.④①②③ D.②④①③
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| 7. 难度：中等 | |
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某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是 A.C2H6 B.C4H10 C.C5H12 D.C8H18
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是( ) A.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 B.甲烷、苯、乙醇均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D.天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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| 10. 难度：中等 | |
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25℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的 A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10
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| 11. 难度：简单 | |
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100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( ) A.碳酸钠(固体) B.少量硫酸铜溶液 C.NaCl溶液 D.加热
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| 12. 难度：中等 | |
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今有如下三个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热Q1kJ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放热Q2kJ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放热Q3 kJ ,其中Q1 Q2 Q3 大小关系是( ) A.Q1=Q2=Q3 B.2Q3=Q1<Q2 C.Q3<Q2<Q1 D.Q1<Q2<3Q3
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| 13. 难度：简单 | |
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已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是 A.N2H4+O2=N2+2H2O△H=-534.4kJ/mol B.N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-16.7kJ/mol C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534.4kJ/mol D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4kJ/mol
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| 14. 难度：简单 | |
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将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e− B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
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| 15. 难度：中等 | |
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今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A.原子半径：W<X B.常温常压下，Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性：Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
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| 16. 难度：简单 | |||||||||||||||||
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下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是( )
A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
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| 17. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A.H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B.C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)⇌2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
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| 18. 难度：简单 | |
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如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）
A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
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| 19. 难度：困难 | |
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为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e− C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e− D. 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
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| 20. 难度：中等 | |
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下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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| 21. 难度：简单 | |||||||||
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如表所示是A、B、C、D、E四种有机物的有关信息：
回答下列问题： (1)写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______________。 (2)B具有的性质是________(填序号)。 ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应 (3)B在加热时，能与混酸(浓硫酸和浓硝酸的混合溶液)反应，其化学方程式为___________。 (4)D的结构简式是____________。 (5)如图所示，该实验装置可用于C和D反应制取E。
试回答下列问题： ①在右试管中通常加入__________溶液，其作用为___________； ②实验生成E的反应方程式为____________，分离右试管中所得E的操作为__________(填操作名称)
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| 22. 难度：中等 | |
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已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题： (1)画出F的原子结构示意图_______。 (2)B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_________(用具体微粒符号表示)。 (3)A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_____(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (4)加热条件下，B单质与C单质的反应产物的电子式_____，该产物溶于水发生反应的化学方程式为______，立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液的颜色变化情况为______。 (5)D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应的化学方程式为_________。
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| 23. 难度：简单 | |
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用序号按要求回答下列问题： (1)下列各种物质：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne不存在化学键的是______；只存在离子键的是______；属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________；含非极性键的离子化合物是 _________ ;含极性键的离子化合物是______。 (2)下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水 ③O2溶于水 ④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是__________； 仅破坏离子键的是__________；仅破坏共价键的是__________；既破坏离子键又破坏共价键的是__________。
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| 24. 难度：中等 | |
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下图所示装置中，甲池的总反应式为2CH3OH+ 3O2+ 4KOH=2K2CO3+ 6H2O。试回答:
(1)图中甲池的装置是_________（填“原电池”或“电解池”)，乙池中石墨电极是________极。 (2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：________________ (3)乙池中总反应的化学方程式为___________________ (4)当乙池中Ag极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的盐溶液可能是________（填字母） A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
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| 25. 难度：中等 | |
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一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入某密闭容器中，发生如下反应： (1)若容器体积固定为2L ①反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol/L.1min内，B的平均反应速率为 ____________；x= ________ ②若反应2min达到平衡，平衡时C的浓度 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)0.8mol/L ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是 ______ (2)一定温度下，可逆反应： ①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO ②用NO、O2、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比：2:1:2 ③混合气体的密度不随时间的变化而变化 ④O2的物质的量浓度不变
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