湖南省邵阳市2019-2020学年高一下学期5月考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（    ）

A.次氯酸的电子式：

B.S^2-的结构示意图：

C.O－18的原子符号：O

D.C₂H₆分子的结构式：

2. 难度：简单

下列叙述错误的是（     ）

A. ¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B. ⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

C. ¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，中子数不相等

D. 1molU的中子数比1molU的中子数少3N_A个

3. 难度：简单

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是（    ）

A.1mol苯乙烯中含有的键数为4N_A

B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

C.0.1molC_nH_2n＋2中含有的C—C键数为0.1nN_A

D.标准状况下，2.24LCCl₄中含有的分子数为0.1N_A

4. 难度：中等

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：r（B)>r（C)>r（D)

B.C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

C.E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

D.B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

5. 难度：简单

如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（    ）

A.a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

B.图b中反应物比生成物稳定

C.图a表示的是吸热反应的能量变化图

D.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

6. 难度：简单

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是

A.  B.  C.  D.

7. 难度：简单

下列关于有机物的说法正确的是（　　）。

A.乙烯能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同

B.交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应

C.乙酸的分子式为CH₃COOH，属于弱电解质

D.苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

8. 难度：简单

下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是（    ）

A.甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水

B.油脂属于酯，在酸性条件下的水解产物都是醇和有机酸

C.苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应

D.葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解反应

9. 难度：困难

分子式为C₅H₁₂O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（  ）

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

10. 难度：简单

下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（    ）

A.I₂升华 B.NaCl颗粒被粉碎

C.盐酸和NaOH溶液混合 D.从NH₄HCO₃中闻到了刺激性气味

二、综合题

11. 难度：简单

现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题：

（1）元素③在周期表中位置是__；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是__(填化学式)；

（2）元素①是__(写元素符号)，元素⑥是__(写元素符号)，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式为：___。

（3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为__(写元素符号)，元素⑤的单质通入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为：___。

（4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程___。写出元素⑦氢化物的电子式__；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式__。

12. 难度：中等

化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL (标准状况)	100	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

②求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______ (填字母)。

A.蒸馏水    B.KCl 溶液     C.KNO₃ 溶液    D.CuSO₄ 溶液

(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是______。

②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y 的反应速率比为 3:1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z

③2 min 内 Y 的转化率为_______。

13. 难度：中等

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①中灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___；___；___；___。

（2）步骤③的实验操作名称是__；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__。

（3）步骤④反应的离子方程式是___。

（4）步骤⑤中，某同学选择用苯来提取碘的理由是___。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___。

三、实验题

14. 难度：简单

某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇(含¹⁸O)和2mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

回答问题：

（1）配制混合液的操作顺序是___。

（2）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

（3）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查___。

（4）写出实验中加热试管的目的：①___；②___。

（5）反应中浓硫酸的作用是__；写出能表示¹⁸O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：___。

（6）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__。（填字母）

A.反应掉乙酸和乙醇

B.反应掉乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

（7）步骤③所观察到的现象是___，从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是___。